Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома 9 класс

УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА
Составитель: преподаватель общеобразовательных дисциплин Усть-Илимского филиала ГБПОУ

«Иркутский энергетический колледж»
Е.И.Панов

разрушаются, а лишь перегруппировываются: из атомов исходных веществ образуются новые

комбинации тех же атомов, но уже в составе продуктов реакции. Иными словами, в химических реакциях атомы выступают как химически неделимые частицы, что отражает и само название «атом» (греч. atomos — неделимый)

структуре атома» Дж.Томсон дал описание своей модели, получившей образное название

модели «пудинга с изюмом».
Согласно этой модели атом подобен сферическому пудингу (или булочке с изюмом) с положительным зарядом. Внутрь сферы (пудинга) вкраплены отрицательно заряженные «изюмины» — электроны.
Электроны совершают колебательные дви­жения, благодаря которым атом излучает электромагнитную энер­гию. В целом атом электронейтрален

положительно заряженного ядра и электронов, движущихся вокруг ядра по замкнутым

орбитам подобно движению планет вокруг Солнца, не смогла объяснить излучение и поглощение энергии атомом.

строго определенным замкнутым стационарным орбитам в соответствии с «разрешенными» значениями

энергии Е1 Е2, ..., Еn. При этом энергия не поглощается и не излучается.
Второй постулат. Электрон переходит из одного разрешенного энергетического состояния в другое, что сопровождается излучением или поглощением кванта энергии.

согласно которой ядра атомов состоят из протонов и нейтронов
Например,

в природе встречаются изотопы кислорода с массовыми числа­ми 16, 17, 18 (160, 170, 180); изотопы хлора 35Сl и 37Сl; изотопы калия 39К и 40К

числом протонов в нем (порядковым номером в Периодической системе химических

элементов Д. И. Менделеева).
А вот число нейтронов в атоме одного и того же элемента может быть разным. Следовательно, разными будут и относительные атомные массы таких разновидностей атомов химического элемента. Такие разновидности атомов, как вы знаете, называют изотопами.

характеристикой электрона является энергия его связи с атомом. Электроны, обладающие

близкими значениями энергии, образуют единый электронный слой, или энергетический уровень.
Наименьшей энергией обладают электроны первого энергетическою уровня, наиболее близкого к ядру. По сравнению с электронами первого уровня электроны последующих уровней будут характеризоваться большим запасом энергии. Следовательно, наименее прочно связаны с ядром атома электроны внешнего уровня.
Число энергетических уровней (электронных слоев) в атоме равно номеру периода в Периодической таблице Д.И.Менделеева, которому принадлежит химический элемент: у атомов элементов первого периода — один уровень, второго периода — два уровня, седьмого периода — семь уровней.

лишь о вероятности нахождения его в пространстве вокруг ядра. Он

может находиться в любой части пространства, окружающего ядро, и совокупность различных положений его рассматривают как электронное облако с определенной плотностью отрицательного заряда.
Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называют орбиталью, или электронным облаком.
Существуют четыре типа орбиталей; их обозначают латинскими буквами: s, р, d, f.
s-Орбитали имеют сферическую форму, р-орбитали — форму гантели или объемной восьмерки, d-орбитали — форму листа клевера, f-орбитали — форму шестилепесткового цветка

на которой находятся два s-электрона.
Второй энергетический уровень также содержит

s-орбиталь, но большего размера, так как запас энергии электронов на ней выше, чем у электронов первого уровня. Кроме того, на втором уровне будут содержаться также три p-орбитали. Это гантелеобразные орбитали одного размера, которые взаимно перпендикулярны подобно осям координат х, у, z.
Третий энергетический уровень помимо одной и трех p-орбиталей содержит еще и пять d-орбиталей.
Четвертый энергетический уровень дополнительно к одной s-, трем р- и пяти d-орбиталям содержит также семь f-орбиталей.

заряды их ядер возрастают на единицу (в ядре на один

протон становится больше), а, следовательно, на электронной оболочке становится на один электрон больше по сравнению с атомом предыдущего элемента.
В зависимости от того, на какую орбиталь отправился последний электрон, химические элементы можно разделить на семей­ства (блоки): s, р, d, f

Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, а также гелий;

к р-элементам — элементы главных подгрупп П1 — VIII групп;
к d-элементам — элементы побочных подгрупп I — VIII групп;
к f-элементам — лантаноиды и актиноиды.

знаний о веществах и их свойствах. По мере открытия новых

химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам.
Выдающийся шведский химик Й.Я.Берцелиус разделил все элементы на металлы и неметаллы на основании различий в свойствах образованных ими простых веществ и соединений (металлам соответствуют основные оксиды и основания, неметаллам — кислотные оксиды и кислоты).
В 1816 г. немецкий химик И.В.Деберейнер обнаружил сходство в тройках элементов, которые он назвал триадами. Действительно, похожими свойствами обладают литий, натрий и калий; сера, селен и теллур; хлор, бром и йод; кальций, стронций и барий.

химические элементы в порядке возрастания их атомных масс по спирали

на поверхности воображаемого цилиндра. Оказалось, что для элементов, находящихся друг под другом, характерно определенное сходство в химических свойствах.
В 1865 г. английский химик Д. Ньюлендс расположил известные к тому времени элементы в порядке возрастания их атомных масс и обнаружил поразительное сходство между каждым восьмым элементом подобно строению музыкальной октавы, состоящей из восьми звуков. Свое открытие Д. Ньюлендс назвал законом октав

Менделеевым Периодическая таблица химических элементов имела четкую структуру в виде

групп и периодов, в которой нашлось место не только для всех известных в то время элементов, но и были оставлены пустые места для еще не обнаруженных.
Открытие Д. И. Менделеева позволило предсказать существование неизвестных элементов, спрогнозировать их свойства, исправить неверно определенные атомные массы уже известных элементов.

Менделеев положил два их основных и постоянных признака: атомную массу

и свойства образуемых этими элементами веществ.
Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, ученый составил естественные группы сходных по свойствам элементов.
При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка периодически (т.е. через определенное число элементов) повторяются

Менделеев сформулировал Периодический закон:
Свойства простых тел, а также формы и

свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов (от их относительных атомных масс).
На основании Периодического закона Д.И.Менделеев создал свою знаменитую таблицу химических элементов — графическое отображение Периодического закона.

находятся в периодической зависимости от величины положительного заряда их атомных

ядер.
Причина сходства в свойствах элементов одной группы заключается в периодическом повторении конфигурации валентных электронов.
Номер внешнего энергетического уровня атома совпадает с номером периода, в котором расположен элемент.
Число валентных электронов, как правило, совпадает с номером группы элемента в Периодической системе и его высшей степенью окисления в соединениях.

включает два элемента: водород Н и гелий Не;
период II

начинается литием Li и оканчивается неоном Ne (8 элементов);
период III начинается натрием Na и оканчивается аргоном Аr (8 элементов).
периоды IV, V содержат по 18 элементов;
период VI включает 32 элемента;
период VII незаконченный; состоит пока из одного ряда.
Три первые периода, состоящие каждый из одного ряда, называют малыми периодами.
Периоды IV, V, VI включают по два ряда элементов; их называют большими периодами.

затем к неметаллам и заканчивается инертным газом

состоит из двух подгрупп — главной и побочной.
Подгруппа, в

которую входят элементы и малых, и больших периодов, называют главной.
Подгруппа, в которую входят элементы только больших периодов, называют побочной.
Так, в главную подгруппу I группы входят литий, натрий, калий, рубидий и франций. Это подгруппа лития.
Побочная подгруппа I группы включает медь, серебро и золото (подгруппа меди).