Почему протекают химические реакции

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции

Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова
Иванова И.Г.

эндотермические реакции.
Термохимия. Законы термохимии.
Кто он Герман Гесс?
Понятие об энтропии и

энтальпии.
Выводы по теме.

в реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Закон сохранения

массы дает материальную основу для составления уравнений химических реакций и проведения расчетов по ним.

Эйнштейна:
E = mc2
где Е – энергия; m – масса;
с –

скорость света в вакууме.

себя на минуту конструктором мощной ракеты, способной выводить на орбиту

космические корабли и другие полезные грузы

образовании других связей, поэтому она сопровождается выделением или поглощением энергии

в виде теплоты, света, работы расширения образовавшихся газов.
• И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко, Освещая тьму ночную Далеко и ярко!

И.Суриков

DH

кДж/моль

 Реакции, которые идут с поглощением теплоты из окружающей среды (Q<0, DH>0), т.е. с отрицательным тепловым эффектом, являются эндотермическими.

результате реакций между определенными количествами реагентов

обычно обозначают символом Q.
Q р =

Q кон.- Q исх.

ТЕРМОХИМИЕЙ.
Существует два важнейших закона термохимии.
Первый из

них, закон Лавуазье–Лапласа, формулируется следующим образом:

прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным

знаком.

Г. И. Гессом:
Тепловой эффект реакции зависит только от начального и

конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.

путь (одностадийный):
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O +

131 кДж;
Второй путь (двухстадийный):
а) NaOH + H2SO4 = NaНSO4 + H2O + 62 кДж
б) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O + 69 кДж
складывая тепловые эффекты двух последовательных реакций в способе (2) мы получаем тот же тепловой эффект, что и для способа (1): 65 кДж + 69 кДж = 131 кДж

врачом в Иркутске; по учебнику, написанному им, учился Дмитрий Менделеев

По-настоящему

его звали Гесс Герман Генрих. И немудрено — родился он в многонациональной Женеве, где говорили по-немецки столь же широко, как и на других языках. Однако вырос и до конца своих дней прожил в России, где его величали на славянский манер — Герман Иванович. Так что в историю науки он вошел русским ученым, хоть и с заморской фамилией. Герман Гесс стал мировым светилом. Что примечательно, не только благодаря острому уму, знаниям и интересу к химии, но и Сибири — Иркутску, Байкалу. Изучая наш край, он собрал богатый фактический материал и написал работу, представив которую в Санкт-Петербургскую академию наук, был сразу произведен в адъюнкты и продолжил исследования по части химии при этом авторитетном научном заведении: открыл лабораторию, проводил многочисленные опыты.

при его образовании.
Величина, характеризующая теплосодержание -  D Н

выделяется, D Н отрицательно.
При эндотермических реакциях (тепло поглощается) и D H положительно.

суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится

с учетом числа молей веществ, участвующих в реакции, т. е. стехиометрических коэффициентов в уравнении протекающей реакции):
DH = Hкон.- Hисх. 

в системе беспорядка
Твердое вещество  жидкость  газ
Степень беспорядка увеличивается

----->
Вычислить изменения энтропии можно на основании справочных данных по формуле:
DS =S кон.- Sисх. 

(DS).
Для самопроизвольных реакций характерно стремление к уменьшению энергии за счет

выделения ее в окружающую среду и к увеличению степени беспорядка.
При вычислении Qр необходимо учитывать закон Гесса.

кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Решение
Составить уравнение. 3О2 + 4Аl

= 2Аl2О3 + Х кДж
Вычислить количество вещества содержащего 18 г алюминия.
n = m/M n (Аl) = 18г : 27г/моль =0,67 моль
Составить и решить пропорцию.
При окислении 0,67 моль алюминия выделяется 547 кДж теплоты
При окислении 4 моль алюминия выделяется Х кДж теплоты
Х = 4 •547 : 0,67 = 3265,67 кДж
Составим термохимическое уравнение этой реакции.
3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + 2365 кДж

приготовить сообщение из дополнительной литературы,
составить суточный рацион питания для

подростков.