Разделы презентаций


Кислород О2

Кислород как элемент.1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, 2. Строение атома:P11 = 8; n01 = 8; ē = 8валентность II, степень окисления -2

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кислород O2
Презентацию подготовила
Ученица 9 класса
МОУ «Лицей г. Отрадное»
Смирнова Роксана

Кислород  O2Презентацию подготовила Ученица 9 классаМОУ «Лицей г. Отрадное»Смирнова Роксана

Слайд 2Кислород как элемент.
1. Элемент кислород
находится в VI группе, главной


подгруппе, II периоде, порядковый
номер №8,
2. Строение атома:
P11 =

8; n01 = 8; ē = 8
валентность II, степень окисления
-2 (редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований,
солей, кислот, органических веществ,
в том числе живых организмов-
до 65% по массе.

Кислород как элемент.1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, 2.

Слайд 3Кислород как элемент.
Кислород является
самым распространённым
элементом нашей
планеты. По весу

на его долю приходится
примерно половина
общей массы всех
элементов земной


коры.

Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

4. В земной коре его 49% по массе,
в гидросфере – 89% по массе.
5. В составе воздуха (в виде простого
вещества) – 20-21% по объёму.
6. Входит в состав большинства минеральных
и горных пород (песок, глины, и др). В составе
воздуха (в виде простого вещества).
7. Жизненно важный элемент для всех
организмов, содержится в большинстве
органических веществ, участвует во многих
биохимических процессах, обеспечивающих
развитие и функционирование жизни.
8. Кислород открыт в 1769-1771 гг. шведским
химиком К.-В. Шееле

Кислород как элемент.Кислород являетсясамым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половинаобщей массы

Слайд 4Физические свойства.
Кислород — химически
активный неметалл, является
самым лёгким элементом

из группы
халькогенов. Простое вещество
кислород при нормальных условиях —


газ без цвета, вкуса и запаха, молекула
которого состоит из двух атомов
кислорода , в связи с чем его также
называют дикислород. Жидкий
кислород имеет светло-голубой цвет,
а твёрдый представляет собой
кристаллы светло-синего цвета.
Физические свойства.Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород при

Слайд 5Химические свойства.
С неметаллами
C + O2 → CO2
S + O2 →

SO2
2H2 + O2 → 2H2O
 

Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 →

2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

С металлами
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 –t°→ 2CuO

Взаимодействие
веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
1. Неустойчив: O3 → O2 + O
2. Сильный окислитель:
2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

Химические свойства.С неметалламиC + O2 → CO2S + O2 → SO22H2 + O2 → 2H2O Со сложными веществами4FeS2

Слайд 6Способы получения.
Промышленный способ
(перегонка жидкого воздуха).
Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих

веществ)
2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl + 3O2↑

2H2O2 –MnO2→ 2H2O + O2↑


Способы получения.Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)   2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl +

Слайд 7Проверка собравшегося кислорода.
Получение 3O2 → 2O3
Во время грозы

природе),
(в лаборатории) в
озонаторе
перманганата калия
при нагревании:
2KMnO4 –t°→


K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Разложение этой
соли идёт при
нагревании её
выше 2000 С.
Проверка собравшегося кислорода.Получение 3O2 → 2O3 Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе перманганата калия

Слайд 8Применение кислорода:
Находит широкое применение в медицине и промышленности.
При высотных полётах

лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных и сердечных

заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под
водой.

Применение кислорода:Находит широкое применение в медицине и промышленности.При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.При многих

Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика