Разделы презентаций


Почему протекают химические реакции презентация, доклад

Содержание

План урока.Закон сохранения массы и энергии.Тепловой эффект химической реакции.Экзотермические и эндотермические реакции.Термохимия. Законы термохимии.Кто он Герман Гесс?Понятие об энтропии и энтальпии.Выводы по теме.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции

Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова
Иванова И.Г.


Слайд 2План урока.
Закон сохранения массы и энергии.
Тепловой эффект химической реакции.
Экзотермические и

эндотермические реакции.
Термохимия. Законы термохимии.
Кто он Герман Гесс?
Понятие об энтропии и

энтальпии.
Выводы по теме.



План урока.Закон сохранения массы и энергии.Тепловой эффект химической реакции.Экзотермические и эндотермические реакции.Термохимия. Законы термохимии.Кто он Герман Гесс?Понятие

Слайд 3Почему протекают химические реакции
Закон сохранения массы и энергии. 
Масса веществ, вступающих

в реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Закон сохранения

массы дает материальную основу для составления уравнений химических реакций и проведения расчетов по ним.

Почему протекают химические реакцииЗакон сохранения массы и энергии. Масса веществ, вступающих в реакцию равна массе веществ, образующихся в

Слайд 4Закон сохранения массы и энергии
Взаимосвязь массы и энергии выражается уравнением

Эйнштейна:
E = mc2
где Е – энергия; m – масса;
с –

скорость света в вакууме.
Закон сохранения массы и энергииВзаимосвязь массы и энергии выражается уравнением Эйнштейна: E = mc2где Е – энергия; m –

Слайд 5Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Представьте

себя на минуту конструктором мощной ракеты, способной выводить на орбиту

космические корабли и другие полезные грузы



Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Представьте себя на минуту конструктором мощной ракеты, способной

Слайд 6Тепловые эффекты химических реакций.
Химическая реакция заключается в разрыве одних и

образовании других связей, поэтому она сопровождается выделением или поглощением энергии

в виде теплоты, света, работы расширения образовавшихся газов.
• И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко, Освещая тьму ночную Далеко и ярко!

И.Суриков

Тепловые эффекты химических реакций.Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других связей, поэтому она сопровождается выделением

Слайд 7Классификация реакций

Классификация реакций

Слайд 8   Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой эффект (Q>0,

DH

кДж/моль

 Реакции, которые идут с поглощением теплоты из окружающей среды (Q<0, DH>0), т.е. с отрицательным тепловым эффектом, являются эндотермическими.
   Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой эффект (Q>0, DH

Слайд 9Тепловой эффект химической реакции
Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в

результате реакций между определенными количествами реагентов

обычно обозначают символом Q.
Q р =

Q кон.- Q исх.
Тепловой эффект химической реакцииКоличество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакций между определенными количествами реагентовобычно обозначают символом

Слайд 11Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется

ТЕРМОХИМИЕЙ.
Существует два важнейших закона термохимии.
Первый из

них, закон Лавуазье–Лапласа, формулируется следующим образом:


Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ.Существует два важнейших закона термохимии.

Слайд 12
закон Лавуазье–Лапласа

Тепловой эффект

прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным

знаком.

закон Лавуазье–Лапласа   Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной

Слайд 13Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком

Г. И. Гессом:
Тепловой эффект реакции зависит только от начального и

конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.
Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г. И. Гессом:Тепловой эффект реакции зависит только

Слайд 14 Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH.
Первый

путь (одностадийный):
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O +

131 кДж;
Второй путь (двухстадийный):
а) NaOH + H2SO4 = NaНSO4 + H2O + 62 кДж
б) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O + 69 кДж
складывая тепловые эффекты двух последовательных реакций в способе (2) мы получаем тот же тепловой эффект, что и для способа (1): 65 кДж + 69 кДж = 131 кДж

 Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH.Первый путь (одностадийный): 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +

Слайд 15Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет работал

врачом в Иркутске; по учебнику, написанному им, учился Дмитрий Менделеев

По-настоящему

его звали Гесс Герман Генрих. И немудрено — родился он в многонациональной Женеве, где говорили по-немецки столь же широко, как и на других языках. Однако вырос и до конца своих дней прожил в России, где его величали на славянский манер — Герман Иванович. Так что в историю науки он вошел русским ученым, хоть и с заморской фамилией. Герман Гесс стал мировым светилом. Что примечательно, не только благодаря острому уму, знаниям и интересу к химии, но и Сибири — Иркутску, Байкалу. Изучая наш край, он собрал богатый фактический материал и написал работу, представив которую в Санкт-Петербургскую академию наук, был сразу произведен в адъюнкты и продолжил исследования по части химии при этом авторитетном научном заведении: открыл лабораторию, проводил многочисленные опыты.
Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет работал врачом в Иркутске; по учебнику, написанному им,

Слайд 17Энтальпия
это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом

при его образовании.
Величина, характеризующая теплосодержание -  D Н

Энтальпия это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании.Величина, характеризующая теплосодержание -

Слайд 18Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку
При экзотермических реакциях, когда тепло

выделяется, D Н отрицательно.
При эндотермических реакциях (тепло поглощается) и D H положительно.

Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знакуПри экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, D Н отрицательно. При эндотермических реакциях (тепло поглощается) и D H положительно.

Слайд 19Как вычислить тепловой эффект реакции
Тепловой эффект химической реакции равен разности

суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится

с учетом числа молей веществ, участвующих в реакции, т. е. стехиометрических коэффициентов в уравнении протекающей реакции):
DH = Hкон.- Hисх. 
Как вычислить тепловой эффект реакцииТепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования

Слайд 20энтропия
Функция характеризующая степень беспорядка
DS
Чем больше частиц в системе, тем больше

в системе беспорядка
Твердое вещество  жидкость  газ
Степень беспорядка увеличивается

----->
Вычислить изменения энтропии можно на основании справочных данных по формуле:
DS =S кон.- Sисх. 

энтропияФункция характеризующая степень беспорядкаDSЧем больше частиц в системе, тем больше в системе беспорядкаТвердое вещество  жидкость 

Слайд 21Выводы
Всякая химическая реакция характеризуется двумя энергетическими характеристиками:
энтальпией (DH) и энтропией

(DS).
Для самопроизвольных реакций характерно стремление к уменьшению энергии за счет

выделения ее в окружающую среду и к увеличению степени беспорядка.
При вычислении Qр необходимо учитывать закон Гесса.

ВыводыВсякая химическая реакция характеризуется двумя энергетическими характеристиками:энтальпией (DH) и энтропией (DS).Для самопроизвольных реакций характерно стремление к уменьшению

Слайд 22Задача 5
При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547

кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Решение
Составить уравнение. 3О2 + 4Аl

= 2Аl2О3 + Х кДж
Вычислить количество вещества содержащего 18 г алюминия.
n = m/M n (Аl) = 18г : 27г/моль =0,67 моль
Составить и решить пропорцию.
При окислении 0,67 моль алюминия выделяется 547 кДж теплоты
При окислении 4 моль алюминия выделяется Х кДж теплоты
Х = 4 •547 : 0,67 = 3265,67 кДж
Составим термохимическое уравнение этой реакции.
3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + 2365 кДж

Задача 5 При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой

Слайд 23Домашнее задание
Изучить материал учебника параграф 12,
выполнить задания № 2.6;


приготовить сообщение из дополнительной литературы,
составить суточный рацион питания для

подростков.
Домашнее заданиеИзучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 2.6; приготовить сообщение из дополнительной литературы, составить суточный

Слайд 24Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика