ЦИНК Zn

планетарной модели, предложенной ан -
глийским физиком Резерфордом, атом состоит из
положительно

заряжен -
ного ядра и окружаю -
щей электронной обо -
лочки, заряженной от -
рицательно.

элементар –
ных частиц двух видов: протонов и нейтронов. Протон
имеет заряд

(+1) и массу 1 ( р+). Нейтрон, как и протон,
имеет массу 1, но заряда не имеет (n0).

(1/1840). Следовательно, масса атома (А) со –
средоточена в ядре и

численно равна сумме числа
протонов (Z) и нейтронов (N), или А=Z+N.
Так как атом – электронейтральная частица, об –
щее число электронов в его электронной оболочке
равно числу протонов в ядре атома.
Таким образом, формула состава атома цинка имеет вид:

обладают неодинаковой энерги -
ей и в соответствии со своей энергией

располагаются
на различном расстоянии от ядра, образуя электронные
слои или энергетические уровни. Максимальное число
электронов на энергетическом уровне можно опреде –
лить как , где n – номер энергетического уровня.
Тогда электронная оболочка атома цинка состоит из 4-х энергетических уровней со следующим разме –
щением на них 30 электронов:

не отражает состояние
электрона в атоме и характер его движения.

Обладая различной энергией, электроны в пределах
одного и того же энергетического уровня размещаются
на различных подуровнях, называемых s, p, d, f - под -
уровнями или s, p, d, f – орбиталями, а электроны на
этих орбиталях – s, p, d, f – электронами.
С учетом состояния электрона полную электрон –
ную формулу атома цинка можно представить так:

Zn, т.е. число протонов или число электронов в

атоме, – 30.
- Номер периода, показывающий число энергетиче –
ских уровней, – 4.
- Группа, выражающая число электронов на внешнем
энергетическом уровне ( валентных электронов )
побочная группа II – группы ( II Б – группа).
- Относительная атомная масса ( А) – 65,37.

поверхности, который он быстро теряет во влажном воздухе. Температура плавления

419,58° С, температура кипения 906,2° С, плотность 7,133 г/см3. При комнатной температуре цинк хрупок, при 100–150° С становится пластичным и легко прокатывается в тонкие листы и проволоку, а при 200–250° С вновь становится очень хрупким и его можно быть истолочь в порошок

проявляет
только восстановительные свойства. Обладая на внеш-
нем энергетическом уровне двумя валентными

элек –
тронами, во всех своих соединениях цинк имеет сте –
пень окисления (+ 2).
По химической активности цинк уступает щелоч –
ным и щелочноземельным металлам. Так, с простыми
веществами-неметаллами он реагирует только при на –
гревании:

2 Zn + O2

= 2 ZnO
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn + S = ZnS,

а с водой – только в раскаленном виде:

Zn + H2O = ZnO + H2

При обычных условиях эти реакции не идут, т.к. по –
верхность цинка на воздухе покрывается тонкой за –
щитной пленкой оксида.
Цинк вступает в реакции со сложными веществами:
с кислотами и основаниями.

зависит от концентрации кислоты. Например, из раз –бавленной серной кислоты

цинк, стоящий в ряду ак –
тивности металлов до водорода, легко вытесняет его
в ходе реакции. Окислителями в этих условиях явля –
ются ионы водорода:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 

Zn0 + 2H+ + SO42- = Zn2++ SO42- + H2 

Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2 

сера со сте –
пенью окисления (+6). Реакция идет только при

на –
гревании:


б) В отличие от типичных металлов I- и II-групп
переодической таблицы цинк может взаимодейство –
вать с основаниями в твердом виде ( при нагревании)
или в водном растворе, образуя соль или комплексное
соединение:

+ H2↑

Zn0 + 2NaOH + 2H2+1O = Na2[ Zn(OH4)]

+ H2↑

В приведенных реакциях цинка с кислотами и основа -
ниями выражена двойственная природа цинка как
элемента побочной подгруппы переодической системы,
способного образовать амфотерные оксид и гидроксид.

-
растворимое в воде кристаллическое или аморфное
вещество белого цвета. Он обычно

выпадает в осадок
при взаимодействии соли цинка с щелочью:

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4.

Однако осадок легко растворяется в растворе щелочи
или кислоты, проявляя характерные для гидроксида
цинка амфотерные свойства: реагировать с кислотой
.

формулу гидроксида цинка можно
представить двояко:

Zn(OH)2 = H2ZnO2



Тогда уравнения реакций гидроксида цинка с кис -
лотой и с щелочью можно записать так:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

В обоих случаях образуются растворимые соли:
хлорид цинка и цинкат

натрия.
Оксид цинка ZnO – это белые шелковистые блестя –
щие иглы или призмы, которые можно получить, на –
пример, окислением цинка на воздухе при нагревании,
как было показано ранее.
Аналогично гидроксиду оксид цинка также прояв –
ляет амфотерный характер – образует растворимые в
Воде соли при взаимодействии как с кислотами, про –

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Так и с

основаниями, выступая в качестве кислотного
Оксида:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 +H2O.

природе встречается только в составе соеди -
нений цинковых руд, например,цинковая

обманка ZnS,
цинковый шпат ZnCO3, цинкит ZnO. Массовая доля
цинка в земной коре составляет 0,005%.
Для получения цинка его руды подвергают обжигу:

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑

ZnCO3 = ZnO + CO2↑

ZnO + C

= Zn + CO↑

на цинк при обычных условиях не
действует ни кислород воздуха, ни

вода, большая часть
цинка расходуется на защитные от коррозии покрытия
железных листов, стальных и чугунных изделий, а
также для получения специальных сплавов с повы –
шенной антикоррозионной активностью, для произ –
водства цинково-угольных
гальванических элементов
в батареях разного назна –
чения.
Оксид цинка применяют
в производстве красок

косметике – как мазь, шампунь.
Сульфат цинка применяют

в качестве электролита
при получении цинковых покрытий и как микроудо –
брение в сельском хозяйстве.