Разделы презентаций


Сера S

Сера в таблице в таблице Д. И. Минделеева Се́ра (Sulphur — обозн."S" в таблице Менделеева) — высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1СЕРА
S

СЕРАS

Слайд 2Сера в таблице в таблице Д. И. Минделеева
Се́ра (Sulphur

— обозн."S" в таблице Менделеева) — высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические

свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов — обозн."S" в таблице Менделеева) — высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты — обозн."S" в таблице Менделеева) — высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли — обозн."S" в таблице Менделеева) — высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Большинство серосодержащих солей — обозн."S" в таблице Менделеева) — высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде
Сера в таблице в таблице Д. И. Минделеева Се́ра (Sulphur — обозн.

Слайд 3Природные минералы серы
Сера является шестнадцатым по химической распространенности элементом в

земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
Важнейшие

природное соединение серы FeS2 — железный колчеданВажнейшие природное соединение серы FeS2 — железный колчедан, пиритВажнейшие природное соединение серы FeS2 — железный колчедан, пирит, ZnS — цинковая обманка, PbS — свинцовый блеск, HgS — киноварьВажнейшие природное соединение серы FeS2 — железный колчедан, пирит, ZnS — цинковая обманка, PbS — свинцовый блеск, HgS — киноварь, сефтьВажнейшие природное соединение серы FeS2 — железный колчедан, пирит, ZnS — цинковая обманка, PbS — свинцовый блеск, HgS — киноварь, сефть, природного угляВажнейшие природное соединение серы FeS2 — железный колчедан, пирит, ZnS — цинковая обманка, PbS — свинцовый блеск, HgS — киноварь, сефть, природного угля. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водахВажнейшие природное соединение серы FeS2 — железный колчедан, пирит, ZnS — цинковая обманка, PbS — свинцовый блеск, HgS — киноварь, сефть, природного угля. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жесткость пресной водыВажнейшие природное соединение серы FeS2 — железный колчедан, пирит, ZnS — цинковая обманка, PbS — свинцовый блеск, HgS — киноварь, сефть, природного угля. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жесткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.
Природные минералы серыСера является шестнадцатым по химической распространенности элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии

Слайд 4Плоучение серы
Серу получают главным образом выплавкой самородной серы непосредственно в

местах её залегания под землей. Серные руды добывают разными способами

— в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности ее самовозгорания.
Добыча руды открытым способом происходит так. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят, после чего глыбы руды отправляют на сероплавильный завод, где из концентрата извлекают серу.
В 1890 г. Герман Фраш, предложил плавить серу под землей и через скважины, подобные нефтяным, выкачивать ее на поверхность. Сравнительно невысокая (меньше 120°C) температура плавления серы подтверждала реальность идеи Фраша. В 1890 г. начались испытания, приведшие к успеху.
Плоучение серыСеру получают главным образом выплавкой самородной серы непосредственно в местах её залегания под землей. Серные руды

Слайд 5Физически свойства
Сера существенно отличается от кислородаСера существенно отличается от кислорода

способностью образовывать устойчивые гомоцепиСера существенно отличается от кислорода способностью образовывать

устойчивые гомоцепи. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета. Формулу пластической серы чаще всего записывают просто S, так как она имеет атомарную структуру, а не молекулярную. В воде) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета. Формулу пластической серы чаще всего записывают просто S, так как она имеет атомарную структуру, а не молекулярную. В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета. Формулу пластической серы чаще всего записывают просто S, так как она имеет атомарную структуру, а не молекулярную. В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях, например сероуглероде

Природный сросток кристаллов самородной серы

Физически свойстваСера существенно отличается от кислородаСера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые гомоцепиСера существенно отличается от

Слайд 6Химические свойства
При комнатной температуре сера реагирует со фторомПри комнатной температуре

сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4),

проявляя восстановительные свойства: S + 3F2 = SF6 S + Cl2 = SCl2 S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 ↑ + 2H2O
На воздухеНа воздухе сера горит, образуя сернистый ангидридНа воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом: S + O2 = SO2
При взаимодействии с металламиПри взаимодействии с металлами образует сульфиды.
При нагревании сера реагирует с углеродомПри нагревании сера реагирует с углеродом, кремниемПри нагревании сера реагирует с углеродом, кремнием, фосфоромПри нагревании сера реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, водородом: C + 2S = CS2 (сероуглерод)
Сера при нагревании растворяется в щелочах — реакция диспропорционирования 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Горение серы

Химические свойстваПри комнатной температуре сера реагирует со фторомПри комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными

Слайд 7Сера в отраслях промышленности
Серу применяют для производства серной кислотыСеру применяют

для производства серной кислоты, вулканизацииСеру применяют для производства серной кислоты,

вулканизации каучукаСеру применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицидСеру применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйствеСеру применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как коллоидная сераСеру применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как коллоидная сера — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента - для получения серобетона. Также сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого.
Сера в отраслях промышленностиСеру применяют для производства серной кислотыСеру применяют для производства серной кислоты, вулканизацииСеру применяют для

Слайд 8
КОНЕЦ

КОНЕЦ

Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика