Презентация к уроку химии "Соединения серы", 9 класс

МКОУ БУТУРЛИНОВСКАЯ СОШ №4
ЧЁРНАЯ Т.М.,
ВЫСШАЯ КВАЛИФИКАЦИОННАЯ КАТЕГОРИЯ
2014 ГОД

газа и в горячих источниках. . Кроме того, он образуется

при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.

отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных

связей, поэтому H2S — газ.

растворимый в воде. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.

+ 2HCl = FeCl2 + H2S
Или при добавлении к сульфиду

алюминия воды:
Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S
водород + сера H2 + S = H2S
конц. серная кислота + активный металл
8Na + 5H2SO4 -----4Na2SO4 + H2S + 4H2O

2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O
взаимодействие с

некоторыми солями тяжелых металлов
H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl
взаимодействие с некоторыми неорганическими веществами по реакциям окисления-восстановления
2H2S + SO2 =3S + 2H2О

очень слабой кислотой:
H2S → HS− + H+
С основаниями реагирует:
H2S

+ 2NaOH = Na2S + 2H2O
(обычная соль, при избытке NaOH)
H2S + NaOH = NaHS + H2O
(кислая соль, при отношении 1:1)

слабая кислота

и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов,

сульфиды которых очень слабо растворимы
В медицине — в составе сероводородных ванн
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.

одним из главных загрязнителей атмосферного воздуха, кислотный оксид, очень хорошо

растворимый в воде, образует слабую сернистую кислоту

ZnS + O2 = ZnO + SO2

спички); хорошо растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты;

под давлением сжижается при комнатной температуре; ядовит; обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):
SO2

+ H2O ↔ H2SO3.
Со щелочами образует сульфиты:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.
Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr,
2SO2 + O2 → 2SO3 (требуется катализатор V2O5 и температура 450°С),

сульфит-ион SO32- и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора).
5SO2 + 2KMnO4

+ 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4.
В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода(II):
SO2 + 2CO → 2CO2 + S↓.
Или для получения фосфорноватистой кислоты:
PH3 + SO2 → H(PH2O2) + S↓
Проявляет как свойства окислителя, так и восстановителя:

промышленности используется как консервант (Е220) . Используются при производстве многих

продуктов и полуфабрикатов, а также для дезинфекции тары. Негативно влияет на функции почек. Раздражитель дыхательных путей, может вызвать приступ астмы;

разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):
SO2 + H2O

⇆ H2SO3 ⇆ H+ + HSO3- ⇆ 2H+ + SO32-.

металлов.
Сульфиты - это средние соли (CaSO3),
но есть и кислые

– гидросульфиты (NaHSO3).

Сульфиты и гидросульфиты реагируют
с сильными кислотами с образованием
сернистого газа
K2SO3 + 2HNO3---2KNO3 + SO2 + H2O

восстановители, для беления шерстиСернистая кислота и её соли применяют как

восстановители, для беления шерсти, шелкаСернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора).
Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей.
Гидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозуГидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнинГидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).

тип химической связи: ковалентная полярная

с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с

образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.

H2O
Растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:
H2SO4 (100 %) +

SO3 → H2S2O
Проявляют свойства типичного кислотного оксида:

до сернистого ангидрида:
5SO3 + 2P + 2P→ P2O5 + 5SO2

3SO3 + H2SS → 4SO2 + H2O
2SO3 + 2KI + 2KI → SO2 + I2 + K2SO4.
При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота:
SO3 + HCl + HCl → HSO3Cl
Также присоединяет хлор, образуя тионилхлорид:
SO3 + Cl2 + 2SCl2 → 3SOCl2

вещества в сахарном производстве, пищевой промышленности,
для дезинфекции помещений и

уничтожения паразитов на теле животных

которого имеются три кратера. В южном (кратер Троицкого) на глубине

170м. находится необычное кислое озеро. Температура этого непрозрачного озера колеблется от +270С до +420С, а уровень минерализации соответствует раствору серной и соляной кислот средней концентрации. Поражают размеры озера: ширина около полукилометра, а глубина - до 140м. Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения вулкана, произошедшего незаметно для людей.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

жидкость без запаха,
смешивается с водой в любых отношениях,

t пл. =10,30 С, t кип = 2960С,
=1, 84 г/см3.
Обладает сильным водоотнимающим действием.

вещество – при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги.

ПРИ СМЕШИВАНИИ

СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С ВОДОЙ ВЫДЕЛЯЕТСЯ БОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ.
ПРИ РАСТВОРЕНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НУЖНО ВЛИТЬ ЕЕ ТОНКОЙ СТРУЁЙ В ВОДУ И ПЕРЕМЕШИВАТЬ.

ЕСЛИ ВОДУ ВЛИТЬ В СЕРНУЮ КИСЛОТУ, ТО ВОДА, НЕ УСПЕВ СМЕШАТЬСЯ С КИСЛОТОЙ , МОЖЕТ ЗАКИПЕТЬ И ВЫБРОСИТЬ БРЫЗГИ НА ЛИЦО И РУКИ.

активности после водорода

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2
2Al0

+ 6H+ = 2Al 3+ +3H20

Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами , стоящими в ряду активности до водорода.

+ водород
Н2SO4
( концентр.)
+ металл (до Н2)
сульфат +

сероводород
(или сера) + вода

+ металл (после Н2)
сульфат + сернистый газ
+ вода

(разбавл.)

+ H2SO4 = MnSO4 + H2O
МnO + 2H+

= Mn2+ + H2O

Mn2O7 + H2SO4 = т.к. Mn2O7 -кислотный оксид

= К2SO4 + 2H2O

сульфат калия
ОН- + H+ = H2O

КOН + H2SO4 = КНSO4 + Н2O
гидросульфат калия
OН- + 2H+ + SO42- = НSO4- + H2O

+ H2SO4 =FeSO4 +H2S
FeS + 2H+ =Fe2+

+H2S
Mg(NO3)2 + H2SO4 =
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Ba2+ + SO42- = BaSO4
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O

+ H2O + ?
S
Ме – средней активности
H2S
Ме - активный
SO2
Ме

- малоактивный

Концентрированная серная кислота пассивирует железо, никель, хром, алюминий.

солей - кислые - гидросульфаты и средние - сульфаты. В

безводном состоянии выделены только гидросульфаты щелочных металлов. Средние сульфаты (безводные) - как правило, бесцветные кристаллические вещества, склонные к образованию кристаллогидратов (часто окрашеных), например:
Na2SO4*10H2O - глауберова соль (мирабилит) - бесцветная
MgSO4*7H2O - горькая (английская) соль - бесцветная
CuSO4*5H2O - медный купорос - голубой
FeSO4*7H2O - железный купорос - голубовато-зеленый
CaSO4*2H2O - гипс - белый

термически устойчивы), например CaSO4 - при 1400oС:
2CaSO4 = 2CaO +

2SO2 + O2
Сульфаты переходных металлов разлагаются при более низких температурах, например Fe2(SO4)3 - при 700-800oС:
Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

период с 2000 по 2005 год оно возросло со 160

до 189 млн тонн.
В России объем производства серной кислоты c 2000 по 2005 год возрос в среднем на 1 млн тонн и составил 9,3 млн тонн.

серной кислотыСырьём для получения серной кислоты служат сераСырьём для получения

серной кислоты служат сера, сульфидыСырьём для получения серной кислоты служат сера, сульфиды металловСырьём для получения серной кислоты служат сера, сульфиды металлов, сероводородСырьём для получения серной кислоты служат сера, сульфиды металлов, сероводород, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфатыСырьём для получения серной кислоты служат сера, сульфиды металлов, сероводород, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты железаСырьём для получения серной кислоты служат сера, сульфиды металлов, сероводород, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты железа, кальция и др.
Основные этапы получения серной кислоты:
Обжиг сырья с получением SO2
Окисление SO2 в SO3
АбсорбцияАбсорбция SO3
В промышленности применяют два метода окисления SO2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный — с оксидами азота.

суперфосфата, двойного суперфосфата, преципитата и сернокислого аммония.
при производстве 1

т. суперфосфата из фторапатита, не содержащего гигроскопической воды, расходуется 600 кг. 65-процентной серной кислоты

металлов.
В гальванических цехах серную кислоту используют для обезжиривания поверхности металла

перед нанесением покрытия.
Переработка руд редких металлов