Разделы презентаций


Презентация к уроку химии в 9 классе по теме "Алюминий и его соединения" презентация, доклад

Содержание

Презентация к уроку химии в 9 классе по теме «Алюминий и его соединения»Учитель химии МАОУ СОШ № 15 г.Тюмень Кривошеева Наталья Александровна

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 О каком металле идет речь?
Этот металл называли «серебром

из глины».
В период его открытия он был дороже золота.
Англичане

хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из этого металла.
Есть легенда, что император Франции Наполеон III, желая продемонстрировать свое превосходство, заказал себе камзол с пуговицами из этого металла, который надевал исключительно во время дипломатических приемов.  

 

О каком металле идет речь?Этот металл называли «серебром из глины».В период его открытия он был

Слайд 2Презентация к уроку химии
в 9 классе по теме
«Алюминий

и его соединения»

Учитель химии
МАОУ СОШ № 15 г.Тюмень
Кривошеева

Наталья Александровна
Презентация к уроку химии в 9 классе по теме «Алюминий и его соединения»Учитель химии МАОУ СОШ №

Слайд 3Алюминий

Алюминий

Слайд 4Что знаем об этом химическом элементе и его соединениях?
Что хотели

бы узнать?

Цель: расширить знания о химическом элементе алюминий и его

соединениях.
Что знаем об этом химическом элементе и его соединениях?Что хотели бы узнать?Цель: расширить знания о химическом элементе

Слайд 5Дайте характеристику химического элемента алюминий по положению в периодической системе.
2.

Расскажите о строении атома.
3. Сколько электронов у атома алюминия находится

на внешнем энергетическом уровне?
4. Какие степени окисления характерны для алюминия в соединениях?
Дайте характеристику химического элемента алюминий по положению в периодической системе.2. Расскажите о строении атома.3. Сколько электронов у

Слайд 6Строение атома
N=13
Ar=27
ПСХЭ – 3 период, III А группа
+3
Аl
2e
8e
3e

Строение атомаN=13Ar=27ПСХЭ – 3 период, III А группа+3Аl2e8e3e

Слайд 7Изучите материал учебника на стр. 164 о нахождении алюминия в

природе.
Содержание в земной коре

Изучите материал учебника на стр. 164 о нахождении алюминия в природе.Содержание в земной коре

Слайд 8Рубины

Сапфиры

Бирюза

Турмалин

Рубелит



Топаз
Природные соединения алюминия

Рубины  Сапфиры  Бирюза  Турмалин  Рубелит  ТопазПриродные соединения алюминия

Слайд 9Получение алюминия
Электролиз бокситов:
2Al2O3     4Al + 3O2

Получение алюминияЭлектролиз бокситов:2Al2O3       4Al + 3O2

Слайд 10Изучите материал учебника на стр. 164 о физических свойствах алюминия.
Физические

свойства

Изучите материал учебника на стр. 164 о физических свойствах алюминия.Физические свойства

Слайд 11+ H2O, t0
+ раствор щелочи
+ соль
+ кислота
Химические свойства
+ неметалл, t0
Al

+ O2 =


Al + CI2 =
Al + S =
Al + N2 =

Аl

Al + HCl =

Al + HgCl2 =

Al + NaOH + H2O=

Al + H2O=

Составьте уравнения реакций по схеме:

+ H2O, t0+ раствор щелочи+ соль+ кислотаХимические свойства+ неметалл, t0Al + O2 =

Слайд 12Соединения алюминия
Оксид алюминия
Гидроксид алюминия
Приведите примеры соединений алюминия, запишите
уравнения реакций,

подтверждающие их амфотерность.
Качественная реакция на Al3+- взаимодействие с щелочами:
Al3+

+OH- = Al(OH)3 ↓
Соединения алюминияОксид алюминияГидроксид алюминияПриведите примеры соединений алюминия, запишите уравнения реакций, подтверждающие их амфотерность.Качественная реакция на Al3+- взаимодействие

Слайд 13Применение

Применение

Слайд 14Биологическое значение алюминия
Акселерация
Болезнь Альцгеймера

Биологическое значение алюминияАкселерация Болезнь Альцгеймера

Слайд 15Верно ли, что…..
1. Металлические свойства алюминия  слабее, чем у магния.
2. У алюминия

2 электрона на внешнем электронном слое.
3. Восстановительные свойства алюминия сильнее,

чем у бора и кремния.
4. Алюминий s-элемент.
5. Можно пользоваться алюминиевой посудой при хранении щелочей и кислот.
6. Алюминий проявляет амфотерные химические свойства: может реагировать как с кислотами, так и со щелочами.
7. При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется.
8. Алюминий – самый распространенный металл земной коры.
9. Алюминотермия – это способ получения алюминия.
10. Алюминий тяжелый, ковкий и пластичный металл.
Верно ли, что…..1. Металлические свойства алюминия  слабее, чем у магния.2. У алюминия 2 электрона на внешнем электронном слое.3. Восстановительные

Слайд 16Домашнее задание
П. 26 (изучить), составить самостоятельно цепочку превращений
алюминия и

его соединений и записать уравнения реакций
(не менее 4 уравнений).


Творческое задание: составить текст рекламы алюминия.
Индивидуальное задание для учащихся, сдающих ОГЭ.
Домашнее заданиеП. 26 (изучить), составить самостоятельно цепочку превращений алюминия и его соединений и записать уравнения реакций (не

Слайд 17Для учащихся, сдающих ОГЭ:
Массовая доля азота в нитрате алюминия

равна
 1) 14,0% 2) 19,7%

3) 6,6% 4) 21,3%.
2. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: алюминий и растворы  аммиака, хлорида бария, пероксида водорода, сульфата алюминия, соляная кислота. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор хлорида алюминия.
Составьте схему превращений, в результате которой можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для второй реакции составьте сокращенное ионное уравнение.
Для учащихся, сдающих ОГЭ: Массовая доля азота в нитрате алюминия равна 1) 14,0%

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика