Презентация к уроку химии в 9 классе по теме "Алюминий и его соединения"

из глины».
В период его открытия он был дороже золота.
Англичане

хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из этого металла.
Есть легенда, что император Франции Наполеон III, желая продемонстрировать свое превосходство, заказал себе камзол с пуговицами из этого металла, который надевал исключительно во время дипломатических приемов.  

 

и его соединения»

Учитель химии
МАОУ СОШ № 15 г.Тюмень
Кривошеева

Наталья Александровна

бы узнать?

Цель: расширить знания о химическом элементе алюминий и его

соединениях.

Расскажите о строении атома.
3. Сколько электронов у атома алюминия находится

на внешнем энергетическом уровне?
4. Какие степени окисления характерны для алюминия в соединениях?

природе.
Содержание в земной коре

Топаз
Природные соединения алюминия

свойства

+ O2 =

Al + CI2 =
Al + S =
Al + N2 =

Аl

Al + HCl =

Al + HgCl2 =

Al + NaOH + H2O=

Al + H2O=

Составьте уравнения реакций по схеме:

подтверждающие их амфотерность.
Качественная реакция на Al3+- взаимодействие с щелочами:
Al3+

+OH- = Al(OH)3 ↓

2 электрона на внешнем электронном слое.
3. Восстановительные свойства алюминия сильнее,

чем у бора и кремния.
4. Алюминий s-элемент.
5. Можно пользоваться алюминиевой посудой при хранении щелочей и кислот.
6. Алюминий проявляет амфотерные химические свойства: может реагировать как с кислотами, так и со щелочами.
7. При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется.
8. Алюминий – самый распространенный металл земной коры.
9. Алюминотермия – это способ получения алюминия.
10. Алюминий тяжелый, ковкий и пластичный металл.

его соединений и записать уравнения реакций
(не менее 4 уравнений).

Творческое задание: составить текст рекламы алюминия.
Индивидуальное задание для учащихся, сдающих ОГЭ.

равна
 1) 14,0% 2) 19,7%

3) 6,6% 4) 21,3%.
2. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: алюминий и растворы  аммиака, хлорида бария, пероксида водорода, сульфата алюминия, соляная кислота. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор хлорида алюминия.
Составьте схему превращений, в результате которой можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для второй реакции составьте сокращенное ионное уравнение.