Презентация к уроку химии в 9 классе по теме "Окислительно-восстановительные реакции"

, ОF2.)
Водород с металлами имеет СО равную -1, в других

соединениях в основном +1.
Металлы главных подгрупп имеют + СО, равную номеру группы.
Фтор всегда имеет СО равную -1.
СО элементов простых веществ и отдельных атомов всегда равна нулю.
В химической формуле алгебраическая сумма степеней окисления всегда равна нулю.

Это связано с переходом электронов от одного атома к другому.
ОКИСЛЕНИЕ-процесс

отдачи электрона, который сопровождается повышением степени окисления
0 +4
С – 4е → С
ВОССТАНОВЛЕНИЕ-процесс присоединения электронов, который сопровождается понижением степени окисления.
0 -2
О2 +4 е → 2О

ОКИСЛИТЕЛЬ- атом или ион, который принимает электрон, а сам восстанавливается.


ВОССТАНОВИТЕЛЬ- атом или ион, который отдаёт электрон, а сам окисляется.

электронов, а ему всё мало, он «жадненький».

_
+е

Восстановители:H2, C, CO, Me.
Восстановитель- «друг»-он отдаст последний электрон.
_
-е

- СО

+ СО

это частица____________электроны.
Восстановитель – это частица____________электроны.
Отдал - …………………………..- …………………………….
Взял- ……………………………- ……………………………….

б) 2I-1 - → I20

;

в) N-3 - →N+5 ; г) Cr+6 +3e → Cr ;

д)О20 +4е →2О ; е) S-2- 8e → S ;

ж)Сu+2 →Cu0 ; з) Cl + 6е → Cl-1

веществ и продуктов реакции и указать степени окисления элементов.
2.Подчеркнуть

знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления в процессе реакции.
3. Составить схему электронного
баланса, определить процессы окисления и восстановления. Найти НОК для числа отданных и принятых электронов и коэффициенты при окислителе и восстановителе.
4. Расставим коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции.
5. Проверим правильность составления уравнения, сверяя число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

восстановитель
KMnO4 + Н2S + Н2SО4 → S+ MnSO4+ K2SO4+ H2O