Презентация по химии

урока:
Ознакомить с физико-химическими свойствами алюминия и его соединений.
Установить взаимосвязь

свойств алюминия и его строения.
Ознакомить с важнейшими соединениями алюминия и выяснить их практическое значение.

Al

подгруппе 3 группы.
Порядковый номер элемента – 13
Относительная атомная масса

– 27
Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.

уровня
Электронная оболочка атома алюминия содержит
s- и p-электроны
На внешнем электронном

уровне 3 электрона (2 – спаренных s-электрона и 1 – неспаренный p-электрон)

Al

1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей

отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы.

Датский физик
Ганс Эрстед
(1777-1851)

Al

эл.ток
2Al2O3

= 4Al + 3O2 – 3352 кДж

Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопровод-ность

и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии).
На воздухе алюминий покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al2О3, защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства.

= 2Al2O3
4 Al0 - 3ē → Al+3 окисление, восстановитель
3 O20 +

4ē → 2O-2 восстановление, окислитель
Вытесняет водород из воды
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
4 Al0 - 3ē → Al+3 окисление, восстановитель
3 2H+1 + 2ē → H20 восстановление, окислитель

= 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ + 6Cl- = 2Al3+

+ 6Cl-+ 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
Взаимодействует со щелочами:
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2H2O + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2AlO2- + 3H2↑
2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑

+ 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
8 Al0 -

3ē → Al+3 – окисление, восстановитель
3 24 Fe+2 + 2ē → Fe0 – восстановление, ок-ль
3 2Fe+3 + 6ē → 2Fe0 – восстановление, ок-ль

электротехнике,
в судостроении,
в строительстве,
в автотранспорте
в быту.

металл, который имеет высокую электро- и тепло-
проводность. Он реагирует

с неметаллами, кислотами, щелочами, растворами солей.
Алюминий и его сплавы применяют в технике, строительстве, транспорте, быту.

Вывод

с щелочами
AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O
AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

горении алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии:
2Al +

Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
в) при термическом разложении гидроксида:
2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O

+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 3SO42-

= 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O
Al2O3 + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 2AlO33- + 3H2O
Al2O3 + 6OH- = 2AlO33- + 3H2O

алюминий гидроксида

Амфотерный


Реагирует с кислотами
Реагирует с щелочами
AL(OH)3 +

3HCL = ALCL3+ 3H2O

AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ]

Разлагается при
нагревании

2AL(OH)3 = AL2О3+ 3H2O

+ 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3-

= Al3+ + 3NO3- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3K+ + 3OH- = 3K+ + AlO33- + 3H2O
Al(OH)3 + 3OH- = AlO33- + 3H2O

с щелочами получается алюминий гидроксид

Al(NO3)3 + 3KOH

Al(OH)3 + 3KNO3

Это – амфотерные соединения, которые взаимо- действуют с кислотными и

основными оксидами, кислотами и щелочами.
Алюминий образует соли двух типов. Соли одного типа содержать катионы этого элемента, а в других солях (алюминатах) он содержится в анионах кислотных остатках.

ALСL3 ; ALPO3; NaALO2; Na[AL(OH)4]

Вывод

содержится в
а) глине;

б) гематите;
в) боксите; г) магнетите.
2. У Алюминия электронов на внешнем уровне находится
а) 2; б) 3; в) 6; г) 8.
3. Какие из указанных металлов являются более активными, чем Алюминий?
а)Cu б) Ca в) Hg г) K

H2SO4

Cl2
1 3
O2 2
NaOH HNO3
6 4
NaOH
HCl 5 t°
7 9

KOH 8

Al

Al2O3

Al2(SO4)3

?

?

?

?

?

Al(OH)3
H3AlO3

?

было основным на уроке?

О каких новых терминах вы узнали?

Что дал

вам урок для жизни?

Понравился ли вам урок?