Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Серная кислота
Содержание
- 1. Серная кислота
- 2. Занимательные опыты Обугливание сахара Пламя-художник "Вода" зажигает костер
- 3. Я растворю любой металл. Меня алхимик
- 4. «Сами, трудясь, Вы сделаете все для близких
- 5. Цель урока:познакомиться с историей открытия серной кислоты
- 6. Содержание1. История открытия2. Серная кислота в природе3.
- 7. Давайте вспомним:1. Какие из приведенных формул веществ
- 8. 3. В предложенных рядах исключите «лишнее вещество».
- 9. История открытия1. Первое упоминание – алхимик Гебер(при
- 10. Серная кислота в природеКислотное озеро на глубине
- 11. Физические свойстваH2SO4 - бесцветная маслянистая тяжелая жидкость,
- 12. Разбавление серной кислоты
- 13. Химические свойства
- 14. Химические свойства разбавленной H2SO4
- 15. Химические свойства разбавленной H2SO41. Взаимодействие с металлами
- 16. Химические свойства разбавленной H2SO42. Взаимодействие с основными
- 17. Химические свойства разбавленной H2SO4 3. Взаимодействие с
- 18. Химические свойства разбавленной H2SO4 4. Взаимодействие с
- 19. Химические свойства концентрированной H2SO4Концентрированная H2SO4 - сильный
- 20. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
- 21. Химические свойства концентрированной H2SO42. Взаимодействие с неметаллами2H2SO4
- 22. Гигроскопичность серной кислоты
- 23. Применение H2SO4HNO3Производство кислотВзрывчатые веществаЭлектролитическая медьМинеральные удобренияЛекарства Производство солей Искусственный шелк Очистка нефтепродуктовЭлектролит в аккумуляторахПроизводство эмали
- 24. Соли серной кислоты
- 25. Тест 1. Концентрированная серная кислота при
- 26. Тест (ответы)1 – Г2 – Б3 – Г4 – А
- 27. Продолжите предложение
- 28. Домашнее заданиеПараграф 27 (с. 197-202).Выполнение домашнего задания
- 29. Список литературы1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2013. – 319с.2. http://www.himtrade.ru/info/st43.htm3.http://sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota/nature4.http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%F3%EB%FC%F4%E0%F2%FB5. http://www.newchemistry.ru/printletter.php?n_id=7508
- 30. Скачать презентанцию
Занимательные опыты Обугливание сахара Пламя-художник "Вода" зажигает костер
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной
простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В
воде, то сильно нагреваюсь…Серная кислота
Слайд 4«Сами, трудясь, Вы сделаете все для близких людей и для
себя, а если при труде успеха не будет, неудача –
не беда, попробуйте еще»Менделеев Д.И.
Слайд 5Цель урока:
познакомиться с историей открытия серной кислоты и распространением ее
в природе;
изучить химические и физические свойства серной кислоты;
дать представление о
практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека.
Слайд 6Содержание
1. История открытия
2. Серная кислота в природе
3. Физические свойства
4. Химические
свойства
а) разбавленная серная кислота
б) концентрированная серная
кислота5. Применение
6. Соли серной кислоты
Слайд 7Давайте вспомним:
1. Какие из приведенных формул веществ относятся к кислотам:
H2SiO3,
NaOH, HCl, H2O, CO2, BaCl2, H2SO4
Дайте определение понятию «Кислоты».
2. Установите
соответствие:
Слайд 83. В предложенных рядах исключите «лишнее вещество». Объясните свой выбор:
а. NaOH, KOH, HCl; б. H2SO4, HCl,
H2SiO3; в. HNO3, H2CO3, H2SO4.4. С какими из перечисленных формул веществ взаимодействует раствор соляной кислоты:
Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3
Слайд 9История открытия
1. Первое упоминание – алхимик Гебер
(при нагревании квасцов перегоняется
«спирт»,
обладающий сильной растворя-
ющей силой);
2. Средние века – получение серной кислоты
основано на разложении сульфатов;3. Андреас Либавий (16 век) – технический
способ получения серной кислоты;
4. 1746г (Англия) – первый камерный завод по получению серной кислоты;
1805г (Москва) – получение серной кислоты на заводе князя Голицына.
Слайд 10Серная кислота в природе
Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик
Кипящее озеро (Курильские острова)
Европа – спутник Юпитера
Облака планеты
Венера
Слайд 11Физические свойства
H2SO4 - бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая
при н.у. Обладает сильным водоотнимающим свойством. Хорошо растворяется в воде.
Техника
безопасности:Кислоту приливают в воду осторожно, тоненькой струйкой.
Слайд 15Химические свойства разбавленной H2SO4
1. Взаимодействие с металлами
(Стоящими до
Н в ЭРНМ)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn0 - 2e- → Zn+2 восстановитель2Н+ +2e- → H02 окислитель
Cu + H2SO4 ≠
Слайд 16Химические свойства разбавленной H2SO4
2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
H2SO4
+ CuO = CuSO4 + H2O
2H+ + SO42- + CuO
= Cu2+ + SO42- + H2O2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
Слайд 17Химические свойства разбавленной H2SO4
3. Взаимодействие с основаниями:
а) щелочами
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42-
+ 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O2H+ + 2OH- = 2H2O
H+ + OH- = H2O
б) нерастворимыми основаниями
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + Cu(OH)2 = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Слайд 18Химические свойства разбавленной H2SO4
4. Взаимодействие с солями
H2SO4 + BaCl2
= BaSO4↓+ 2HCl
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- =
BaSO4↓+ 2H+ + 2Cl-Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Качественная реакция – выпадение белого осадка
белый
Слайд 19Химические свойства концентрированной H2SO4
Концентрированная H2SO4 - сильный окислитель за счет
S(+6)
1. Взаимодействие с металлами
H2SO4
+ активные металлы
+ малоактивные металлы
+ Fe, Al
H2S,
S, SO2SO2
Пассивация металла
Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu0 – 2e-
Cu+2
S+6 + 2e-
S+4
окисление
восстановление
восстановитель
окислитель
Слайд 21Химические свойства концентрированной H2SO4
2. Взаимодействие с неметаллами
2H2SO4 + C =
CO2 + 2SO2 + 2H2O
3. Взаимодействие с органическими веществами
(гигроскопичность)4. Взаимодействие с солями
H2SO4(конц) + NaCl(тв) = NaHSO4 + HCl↑
Слайд 23Применение
H2SO4
HNO3
Производство кислот
Взрывчатые вещества
Электролитическая медь
Минеральные удобрения
Лекарства
Производство солей
Искусственный шелк
Очистка нефтепродуктов
Электролит в аккумуляторах
Производство эмали
Слайд 25Тест
1. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не
действует на каждое из двух веществ:
А) Mg, Cu; Б) Na, Zn; В) Ca, Li; Г) Fe, Al.2. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из веществ:
А) Cu и KO H; Б) Na2CO3 и Al(OH)3
В) AlCl3 и Ag; Г) FeSO4 и H2SO4
3. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде. Чем опасно разбавление концентрированной серной кислоты приливанием к ней воды?:
А) Может возникнуть пожар;
Б) Может произойти разложение воды;
В) Может выделиться ядовитое вещество;
Г) Может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты.
4. Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из веществ:
А) С цинком и оксидом натрия;
Б) С железом и оксидом углерода (II);
В) С алюминием и хлоридом натрия;
Г) С медью и гидроксидом калия.
Слайд 28Домашнее задание
Параграф 27 (с. 197-202).
Выполнение домашнего задания по уровням:
«3» -
с. 204 № 8;
«4» - с. 204 № 3;
«5» -
с. 204 № 7. 
Слайд 29Список литературы
1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа,
2013. – 319с.
2. http://www.himtrade.ru/info/st43.htm
3.
http://sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota/nature
4.
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%F3%EB%FC%F4%E0%F2%FB
5. http://www.newchemistry.ru/printletter.php?n_id=7508
