фтор F, хлор Cl, бром Br,
иод I, астат At Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация по химии на тему "галогены" 9 класс
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему "галогены" 9 класс
- 2. К элементам VII группы, главной подгруппы относятся
- 3. В свободном виде не встречаются
- 4. Галит NaCl
- 5. Слайд 5
- 6. Иод — элемент редкий
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. Слайд 11
- 12. Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение,
- 13. Слайд 13
- 14. Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле
- 15. от греч. bromos – зловониеединственный неметалл, жидкий
- 16. от греч. iodes—имеющий фиалковый цветв парообразное состояние
- 17. Превращение в пары, минуя жидкое состояние
- 18. Слайд 18
- 19. Молекулы галогенов состоят из двух атомов.Связь – ковалентная неполярная
- 20. Галогены – типичные окислителиHal2 +
- 21. Сравнение окислительных свойств←е-←е-←е-←е-←е-
- 22. 1. Взаимодействие с металлами Хлор
- 23. Слайд 23
- 24. Слайд 24
- 25. 3. Взаимодействие с водой с
- 26. В промышленности: электролиз расплава или раствора
- 27. Слайд 27
- 28. Слайд 28
- 29. производство соляной кислоты
- 30. - 5 % спиртовой раствор йода используется
- 31. § 18УПР. 1, 4, 5, 6 (СТР. 109-110)Подготовиться к тесту «Галогены»
- 32. Допишите уравнения возможных реакций. 1) Cl2 +
- 33. Скачать презентанцию
К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены (греч.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2К элементам VII группы, главной подгруппы относятся
Слайд 12Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)
Ни
один из химических элементов не
принес химикам столько трагических событий, как фтор.
Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью.
В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.
Слайд 14Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.
Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит
в 2,5 раза
тяжелее воздухав 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора
в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный".
Этот термин используется в английском языке,
а в других языках закрепилось название "хлор".
Слайд 15от греч. bromos – зловоние
единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре
79Вr
(50,56%) 81Вr (49,44%)
пары брома имеют
желто-бурый цветпри температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском
тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом
Слайд 16от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет
в парообразное состояние переходит при комнатной
t°, не плавясь (сублимация);
пары -фиолетового цвета
Иод был открыт в
1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элементИзвестны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.
Слайд 20Галогены – типичные окислители
Hal2 + 2e →
2Hal
-1
Окислительные и неметаллические свойства атомов
уменьшаются от фтора к иоду0
Слайд 221. Взаимодействие с металлами
Хлор непосредственно реагирует почти
со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии
влаги или при нагревании):2. Взаимодействие с неметаллами
C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.
Слайд 253. Взаимодействие с водой
с образованием смеси
кислот
4. Взаимодействие с солями других галогенов
более активные
галогены вытесняют менее активные из растворов их солей5. Взаимодействие с растворами щелочей
с образованием солей
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
Слайд 26В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия
В лаборатории:
4
HСl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
2NaCl
→ 2Na + Cl2HСl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
16 HСl + 2KMnO4 → 2KСl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O
Слайд 30
- 5 % спиртовой раствор йода используется для
дезинфекции
кожи вокруг повреждения- В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты
- Галоге́нная ла́мпа — лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода)
- Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах
В технике
В медицине
Слайд 32Допишите уравнения возможных реакций. 1) Cl2 + H2 → 2) Fe +
Br2 → 3) Br2 + H2O → 4) Cl2 + KOH(горячий) → 5)
Br2 + KCl → 6) H2 + I2 → 7) Fe + Сl2 → 8) Cl2 + NaBr →
