Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Скорость химических реакций
Содержание
- 1. Скорость химических реакций
- 2. Слайд 2
- 3. Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего
- 4. Факторы,влияющие на скорость химической реакции
- 5. «Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих
- 6. Правило Я.Х. Вант-Гоффа«Повышение температуры на каждые 10
- 7. Этот фактор характерен только для гетерогенных реакций.Чем
- 8. Катализатор-это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само при этом не расходуется.2H2O2 = 2H2O + O 2↑Смотреть опытКатализатор
- 9. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2 + H2↑Смотреть опытПрирода реагирующих веществ
- 10. Ответим на вопросы теста
- 11. Скачать презентанцию
Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема.Что же такое скорость химической реакции?
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Урок химии в 11 классе
Учитель Горшкова Н.Е.
МБОУ Чановская СОШ№1
2012г.
Скорость химических
реакций.
Слайд 3Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени
в единице объема.
Что же такое скорость химической реакции?
Слайд 5«Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в
степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции».
N2 + 3H2 ↔
2NH3Vр-ии = k∙C (N2)∙ C (H2)3
S + O2 = SO2
Vр-ии = k∙C (O2)
Смотреть опыт
Концетрация
Слайд 6Правило Я.Х. Вант-Гоффа
«Повышение температуры на каждые 10 ∙С приводит к
увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эта величина называется температурным
коэффициентом)».Vt2 = Vt1∙ γt2-t1/10
Смотреть опыт
Температура
Слайд 7
Этот фактор характерен только для гетерогенных реакций.
Чем больше площадь соприкосновения
реагирующих веществ, тем быстрее протекает реакция.
H2SO4 + Zn = ZnSO4 +
H2↑Смотреть опыт
Площадь соприкосновения реагирующих веществ
Слайд 8
Катализатор-это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само при этом
не расходуется.
2H2O2 = 2H2O + O 2↑
Смотреть опыт
Катализатор
Слайд 9
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2 + H2↑
Смотреть опыт
Природа реагирующих веществ
