н е н и я
с е р ы»
Учитель химии
ГБОУ СОШ № 880Город Москва
Гершановская Евгения Владимировна
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Соединения серы (11 класс)
Содержание
- 1. Соединения серы (11 класс)
- 2. С О Е Д И Н Е Н И Я С Е Р Ы
- 3. степень окисления серы -2 Сероводород -
- 4. Н2SСЕРОВОДОРОД Это - ядовитый газ со специфическим
- 5. Получение: водород + сера
- 6. Сульфиды металлов - соли от сероводородной кислоты
- 7. степень окисления серы + 4 Сернистый газ –SO2 Сернистая кислота –H2SO3Сульфиты – K2SO3, BaSO3
- 8. СЕРНИСТЫЙ ГАЗSO2Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся
- 9. Получение: разложение сернистой кислотыH2SO3 -----SO2 +
- 10. Химические свойства: с водойSO2 + H2O---H2SO3
- 11. Составьте уравнения реакций оксида серы (Vl) с
- 12. Сернистая кислота – очень слабая, неустойчивая, легко
- 13. степень окисления серы + 6 Серный
- 14. Оксид серы (Vl) – кислотный оксид, получается
- 15. Н2SO4Два вида солей от серной кислоты:средние –
- 16. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СУЛЬФАТ-АНИОН –ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯSO42-+Ba2+BaSO4(осадок белогоцвета)
- 17. Н2SO4Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая
- 18. Взаимодействие разбавленной и концентрированной кислоты с металлами разной активности
- 19. Н2SO4 + Ме (до Н2)
- 20. Выполните заданиепо вариантам:1 вариант – сернистый газ2
- 21. Это простое веществоЭто соединение с высшей
- 22. Сульфат меди(ll)Сульфат алюминияСульфат барияСульфат хрома(lll)Сульфат железа(ll)Сульфат кобальтаНайдите соответствие междуназванием соли и ееизображением
- 23. Самостоятельная работа по вариантам:
- 24. 1 вариант2 вариантСоставить о.в.р:Серная кислота разб. +
- 25. http://moole.ru/uploads/posts/2010-05/1274898426_voda.jpghttp://www.mv.org.ua/imn/2008/b1242.jpghttp://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=87899931-18-73&n=21http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/6/89/469/89469533_3229571_vopros.jpgСсылки на источники информации и изображений:Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯУчебник О.С.Габриелян – 9 классУчебник Л.С.Гузей – 10 классhttp://www.jewelgold.ru/wp-content/uploads/2010/11/barit.jpghttp://www.made-from-india.com/gallery/2ada9b70125899ae2f0e5e70b250734f.jpghttp://www.price-list.kiev.ua/img/pr_pic/622678764.jpg
- 26. Скачать презентанцию
С О Е Д И Н Е Н И Я С Е Р Ы
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3степень окисления серы -2
Сероводород - Н2S
Сульфиды неметаллов –
CS2,
P2S3Сульфиды металлов – Al2S3,
K2S
Слайд 4Н2S
СЕРОВОДОРОД
Это - ядовитый газ со специфическим запахом,
тяжелее воздуха
и кислорода, растворимый в воде.
При его растворении получается сероводородная
кислота, являющаяся очень слабой, т.е. практически неэлектролитомЧеловек, попавший в атмосферу почти чистого сероводорода, внезапно, без всяких предварительных симптомов, теряет сознание и падает мертвым. Если вдыхать его даже в небольших количествах, и тогда смерть наступает быстро
Слайд 5Получение: водород + сера
H2 + S ----H2S
сульфид металла + сильная кислотаZnS + 2HCL---ZnCl2 + H2S
конц. серная кислота + активный металл
8Na + 5H2SO4 -----4Na2SO4 + H2S + 4H2O
Химические свойства: сгорание
2H2S + 3O2----2SO2 + 2H2O
взаимодействие с некоторыми солями тяжелых металлов
H2S + CuCl2---CuS + 2HCl
взаимодействие с некоторыми неорганическими веществами по реакциям окисления-восстановления
2H2S + SO2---3S + 2H2О
Слайд 6Сульфиды металлов - соли от сероводородной кислоты
Сульфиды образованы
очень слабой кислотой, поэтому все подвергаются гидролизу
Растворимые из
них только соли щелочных и щелочно-земельных металлов 
Слайд 7степень окисления серы + 4
Сернистый газ –SO2
Сернистая
кислота –H2SO3
Сульфиты – K2SO3, BaSO3
Слайд 8СЕРНИСТЫЙ ГАЗ
SO2
Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся одним из главных
загрязнителей атмосферного воздуха,
кислотный оксид, очень хорошо растворимый в воде,
образует слабую сернистую кислоту
Слайд 9Получение:
разложение сернистой кислоты
H2SO3 -----SO2 + H2O
сгорание серы
S +
O2 ---SO2
обжиг сульфидов металлов
2ZnS + 3O2 ---2SO2 + 2H2O
действие на
сульфиты сильных кислотBaSO3 + 2HCl---BaCl2 + SO2 + H2O
конц. серная кислота + неактивные металлы
Cu + 2H2SO4 ---CuSO4 + SO2 + 2H2O
Слайд 10
Химические свойства:
с водой
SO2 + H2O---H2SO3
с основными
оксидами
SO2 + BaO---BaSO3
с щелочами
SO2 + 2KOH---K2SO3 + H2O
с амфотерными оксидами и гидроксидами
SO2 + ZnO---ZnSO3
3SO2 + 2AL(OH)3---AL2(SO3)3 + 3H2O
Слайд 11Составьте уравнения реакций оксида серы (Vl) с водой, оксидом натрия,
гидроксидом кальция, оксидом алюминия.
Назовите продукты реакции.
Выполните задание:
Проверьте себя:
SO2 + H2O---H2SO3
SO2
+ Na2O---Na2SO3SO2 + Ca(OH)2---CaSO3 + H2O
3SO2 + Al2O3---Al2(SO3)3
Слайд 12Сернистая кислота – очень слабая,
неустойчивая, легко разлагается
на сернистый
газ и воду (является аналогом
угольной кислоты).
Соли ее – сульфиты,
растворимые из нихтолько соли щелочных металлов.
Сульфиты - это средние соли (CaSO3),
но есть и кислые – гидросульфиты (NaHSO3).
Сульфиты и гидросульфиты реагируют
с сильными кислотами с образованием
сернистого газа
K2SO3 + 2HNO3---2KNO3 + SO2 + H2O
Слайд 13степень окисления серы + 6
Серный ангидрид
или оксид
серы (Vl) –SO3
Серная кислота –H2SO4
Сульфаты – K2SO4, СaSO4
Слайд 14Оксид серы (Vl) – кислотный оксид,
получается при окислении сернистого
газа
2SO2 + O2---2SO3
Химические свойства подобные,
как у сернистого газа
При реакции с
водой – SO3 + H2O---H2SO4
данный оксид дает сильную, двухосновную,
кислородосодержащую кислоту,
которая является
высшим гидроксидом серы
Слайд 15Н2SO4
Два вида солей от
серной кислоты:
средние – сульфаты
CaSO4 и
кислые
– гидросульфаты
Ba(HSO4)2
Сульфаты металлов средней
активности и неактивных металлов
подвергаются гидролизу
по
катиону металла
Слайд 16КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ
НА СУЛЬФАТ-АНИОН –
ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯ
SO42-
+
Ba2+
BaSO4
(осадок белого
цвета)
Слайд 17Н2SO4
Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает концентрированная
и
разбавленная, в зависимости
от этого по-разному реагирует с металлами, а концентр.
может реагировать и с неметаллами
Слайд 19Н2SO4 + Ме (до Н2) сульфат
+ водород
Н2SO4
( концентр.)
+ металл (до Н2)
сульфат +
сероводород (или сера) + вода
+ металл (после Н2)
сульфат + сернистый газ
+ вода
(разбавл.)
Слайд 20Выполните задание
по вариантам:
1 вариант – сернистый газ
2 вариант – серная
кислота
Вам даны 15 утверждений.
Определите, какие из них истинные, а
какие ложные
Слайд 21Это простое вещество
Это соединение с высшей
степенью окисления
серы
3. Это сильный электролит
4. Это вещество в газообразном
агрегатном состоянии5. В нем ковалентная полярная связь
6. В нем молекулярная кристаллическая решетка
7. Оно легко реагирует с кислотами
8. Оно окислитель за счет серы
9. Оно реагирует с цинком
10. Оно хорошо растворяется в воде
11. Оно диэлектрик
12. Оно может окисляться
13. Оно реагирует с щелочами
14. Оно вступает в окислительно-
восстановительные реакции
15. Из него можно получить кислоту
Слайд 22Сульфат меди(ll)
Сульфат алюминия
Сульфат бария
Сульфат хрома(lll)
Сульфат железа(ll)
Сульфат кобальта
Найдите соответствие между
названием соли
и ее
изображением
Слайд 241 вариант
2 вариант
Составить о.в.р:
Серная кислота разб. +
натрий
2. Серная кислота разб. +
медь
3. Серная кислота конц. +
калий
4. Серная кислота конц. +
медь
5. Сульфат меди(2) + цинк
Серная кислота разб +
магний
2. Серная кислота разб. +
калий
3. Серная кислота конц. +
серебро
4. Серная кислота конц. +
магний
5. Сульфат железа(2) +
литий
Составить в ионном виде:
Сульфит натрия +
хлорная кислота
Сульфид железа(2) +
азотная кислота
Сульфат натрия +
хлорид бария
Серная кислота +
алюминий
Слайд 25http://moole.ru/uploads/posts/2010-05/1274898426_voda.jpg
http://www.mv.org.ua/imn/2008/b1242.jpg
http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=87899931-18-73&n=21
http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/6/89/469/89469533_3229571_vopros.jpg
Ссылки на источники информации и изображений:
Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯ
Учебник О.С.Габриелян –
9 класс
Учебник Л.С.Гузей – 10 класс
http://www.jewelgold.ru/wp-content/uploads/2010/11/barit.jpg
http://www.made-from-india.com/gallery/2ada9b70125899ae2f0e5e70b250734f.jpg
http://www.price-list.kiev.ua/img/pr_pic/622678764.jpg
Теги
