Соли. Физические свойства солей.

химическое соединение необходимо для существования в крови эритроцитов, сокращения мышц,

переваривания пищи в желудке.
В год каждый человек потребляет
от 3 до 5 кг. этого вещества.
4. Это вещество- символ гостеприимства
и радушия русской нации.
Говорят, чтобы узнать человека,
надо с ним пуд этого вещества съесть.

или простые вещества?

Проанализируйте состав солей.

Можно ли считать эти вещества производными

кислот и оснований?

Сформулируйте определение данного класса соединений.

ионов кислотных остатков.

NaCl

K2SO4 MgS

Какие виды ионов входят в состав солей?

Mg

соли добавить русское название металла в родительном падеже, указать в

скобках римской цифрой степень окисления металла (если она непостоянна).

Название соли =
название кислотного ост-ка +
название металла (в родительном падеже)
+ с. о. металла(если она непостоянна).

– ид для безкислородной соли;
-ат

для высшей степени окисления неметалла;
-ит для низшей степени окисления неметалла;
Al2S3 – сульфид алюминия
FeBr2 – бромид железа (II)
FeBr3 – бромид железа (III)
Na2S+6O4– сульфат натрия
Na2S+4O3 - сульфит натрия
Fe+2 (N+3O2)2 – нитрит железа (II)
Fe +3 (N+5O3) 3 – нитрат железа (III)

указать их заряды

Сa2+ PO43-
2. Найти наименьшее общее кратное значений

зарядов

Сa2+ PO43-
2*3 = 6

3. Разделить полученное число:
а) на заряд металла и записать индекс справа внизу от знака металла;
б) на заряд кислотного остатка и записать индекс кислотного остатка

2*3 = 6
6 : 2 = 3 (индекс)
Сa2+3 PO43-
6 : 3 = 2 (индекс)
Сa2+3(PO43-)2

4. Проверка: произведение значения заряда металла на его индекс должно быть равно аналогичному произведению кислотного остатка

Сa2+3(PO43-)2
(2+) ∙ 3 = 6+
(3 -) ∙ 2 = 6 –
(6 +) + (6-)= 0

Порядок действий

Пример

кальция
Тренажер «Соли кальция»
Составьте формулы солей, укажите зарядов ионов, назовите вещества.
Проверка

мрамор, известняк
Малорастворимые
CaSO4
Безводный гипс