Разделы презентаций


Теория электролитической диссоциации 8 класс

План урокаТеория электролитической диссоциации.I- е положение ТЭД.Задания к I-му положению ТЭД.II-е положение ТЭД.Задания к II-му положению ТЭД.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 18 класс (обязательный минимум по химии) Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

Урок 1
Составитель презентации – учитель

химии МОУ СОШ
г. Холма Насонова Т.А.

8 класс (обязательный минимум по химии)  Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

Слайд 2План урока
Теория электролитической диссоциации.
I- е положение ТЭД.
Задания к I-му положению

ТЭД.
II-е положение ТЭД.
Задания к II-му положению ТЭД.

План урокаТеория электролитической диссоциации.I- е положение ТЭД.Задания к I-му положению ТЭД.II-е положение ТЭД.Задания к II-му положению ТЭД.

Слайд 31. Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

В 1887г. Шведский учёный
С.Аррениус для объяснения
особенностей

водных растворов
веществ предложил теорию
электролитической диссоциации.
В дальнейшем эта теория

была
развита многими учёными, в том
числе И.А. Каблуковым и
В.А. Кистяковским.

Сванте Аррениус

1. Теория электролитической диссоциации (ТЭД).В 1887г. Шведский учёныйС.Аррениус для объясненияособенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации.В

Слайд 42. I-е положение ТЭД.
Современное содержание ТЭД можно
свести

к четырем основным положениям. I-е положение:
Все вещества по их способности
проводить

электрический ток в
растворах делятся на электролиты и
неэлектролиты.
2. I-е положение ТЭД.    Современное содержание ТЭД можносвести к четырем основным положениям. I-е положение:

Слайд 5Вещества в растворах


Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)

Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл.

ток)
Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью

Вещества с ковалентной неполярной и

слабополярной связью


Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли


Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

Вещества в растворахЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)Вещества с ионной и ковалентнойполярной связьюВещества с

Слайд 63. Задания к I-му положению ТЭД
Какие вещества называются электролитами и

неэлектролитами?
Назовите по два вещества, которые являются электролитами и неэлектролитами.
Укажите вид

связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO.
Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2



3. Задания к I-му положению ТЭДКакие вещества называются электролитами и неэлектролитами?Назовите по два вещества, которые являются электролитами

Слайд 74. II-е положение ТЭД
В растворах электролиты диссоциируют
( распадаются ) на

положительные и
отрицательные ионы.
Процесс распада электролита на ионы
называется электролитической
диссоциацией (ЭД).
Причиной диссоциации

электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

4. II-е положение ТЭДВ растворах электролиты диссоциируют( распадаются ) на положительные иотрицательные ионы.Процесс распада электролита на ионыназывается

Слайд 9 Механизм ЭД:
Вещества с ионной связью:
Ориентация
диполей воды →
гидратация →
диссоциация.

Вещества

с
ковалентной
связью:
Ориентация диполей
воды →гидратация→
ионизация→
диссоциация

Механизм ЭД:	Вещества с ионной связью:Ориентация диполей воды →гидратация →диссоциация.Вещества с ковалентной связью:Ориентация диполейводы →гидратация→ионизация→диссоциация

Слайд 10Типы ионов
По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные);
По отношению к

воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах)
По составу: простые

и сложные.
Типы ионовПо заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные);По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных

Слайд 11 Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+

+ Cl- HCl = H+ + Cl-

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: 	NaCl = Na+  + Cl- 	HCl = H+

Слайд 125. Задания ко II-му положению ТЭД
Сформулируйте второе положение ТЭД.
Что

такое электролитическая диссоциация?
Что является причиной ЭД?
Каков механизм ЭД: а)веществ с

ионной связью, б) веществ с ковалентной связью?
Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- .
Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

5. Задания ко II-му положению ТЭДСформулируйте второе положение ТЭД. Что такое электролитическая диссоциация?Что является причиной ЭД?Каков механизм

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика