химии МБОУ «СОШ №59 с
углубленным изучением отдельных предметов» г.Чебоксары Григорьева Л.М.октябрь 2011
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Содержание
- 1. Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
- 2. Статистические данные ЕГЭ показывают, что каждый год
- 3. Анализ результатов ЕГЭ – 2011
- 4. Ошибки в заданиях по теме «Скорость химических
- 5. Правильный ответ: 4. (выбрали 39% выпускников).
- 6. Основные факторы, влияющие на скорость химической реакции:
- 7. 1. Природа реагирующих веществ.Скорость химической реакции зависит
- 8. Теоретическое обоснованиеСущность реакций металлов с водой заключается
- 9. 2. КонцентрацияВ растворах и газах скорость реакции
- 10. Теоретическое обоснованиеЧтобы произошла реакция, необходимо столкновение молекул
- 11. 3. Поверхность реагирующих веществДля твердых веществ скорость
- 12. Теоретическое обоснованиеПри измельчении вещества увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
- 13. 4. ТемператураС повышением температуры скорость большинства реакций
- 14. Теоретическое обоснованиеПри столкновении реагируют только те молекулы,
- 15. 5. Наличие катализаторов или ингибиторовКатализаторы ускоряют реакцию,
- 16. Теоретическое обоснованиеПод действием катализаторов молекулы становятся реакционно-способными
- 17. Варианты заданий А20 «Скорость реакции, ее зависимость
- 18. Задание 2Увеличению скорости реакции
- 19. Задание 3Скорость реакции цинка с соляной кислотой
- 20. Задание 4От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов
- 21. Задание 5С наибольшей скоростью при обычных условиях
- 22. Задание 6Изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ
- 23. Задание 7Увеличение давления повысит скорость химической реакции
- 24. Задание 8Давление не влияет на скорость протекания
- 25. Изменение концентрации реагирующих веществ в большей мере
- 26. Задание 10С наибольшей скоростью с водородом реагирует:
- 27. Задание 11С наибольшей скоростью соляная кислота реагирует:
- 28. Задание 12Скорость химической реакции
- 29. Ответы к заданиямЗадание 1: 2)
- 30. Спасибо за внимание
- 31. Скачать презентанцию
Статистические данные ЕГЭ показывают, что каждый год у выпускников возникают определенные трудности, связанные со слабым знанием одних и тех же тем.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
Статистические данные ЕГЭ показывают, что каждый год у выпускников возникают
определенные трудности, связанные со слабым знанием одних и тех же
тем.
Слайд 3Анализ результатов ЕГЭ – 2011
по Чувашской Республике
Задания
по теме «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов»
правильно выполнили 66,97% учащихся.
Слайд 4Ошибки в заданиях по теме «Скорость химических реакций»
Для увеличения скорости
химической реакции
Zn(тв) +2H+ (р-р) = Zn 2+ (р-р) + H2
+ 154 кДжнеобходимо:
1)уменьшить концентрацию ионов цинка;
2)увеличить концентрацию ионов цинка;
3)уменьшить температуру;
4)увеличить концентрацию ионов водорода.
Слайд 5
Правильный ответ: 4. (выбрали 39% выпускников). А вот 29%
выбрали ответ 3. Они спутали условия, влияющие на скорость
реакции и смещение химического равновесия.
Слайд 71. Природа реагирующих веществ.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих
веществ.
Пример: Металлы (Na, К) с одним и тем же веществом
– водой - реагируют с различной скоростью.
Слайд 8Теоретическое обоснование
Сущность реакций металлов с водой заключается в том, что
атомы металлов отдают электроны (окисляются).
Атом К обладает большим радиусом, чем атом Na, поэтому отдает электрон легче.
Слайд 92. Концентрация
В растворах и газах скорость реакции зависит
от
их концентрации:Пример: горение веществ в чистом кислороде О2 происходит активнее, чем в воздухе, где концентрация О2 почти в 5 раз меньше.
Слайд 10Теоретическое обоснование
Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение молекул реагирующих веществ. Частота
же столкновений зависит от числа молекул в единице объема, т.е.
от концентрации.
Слайд 113. Поверхность реагирующих веществ
Для твердых веществ скорость реакции прямо пропорциональна
площади поверхности реагирующих веществ.
Пример: железо и сера
в твердом состоянии легко реагируют лишь при предварительном измельчении и перемешивании.
Слайд 12Теоретическое обоснование
При измельчении вещества увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
Слайд 134. Температура
С повышением температуры скорость большинства реакций увеличивается. Обычно при
повышении температуры на каждые 10о скорость реакции возрастает в 2-4
раза.Пример: со многими веществами О2 реагирует с заметной скоростью уже при комнатной температуре ( медленное окисление).
При повышении температуры скорость окисления резко увеличивается и начинается бурная реакция.
Слайд 14Теоретическое обоснование
При столкновении реагируют только те молекулы, которые обладают достаточной
кинетической энергией ( энергией активации). При повышении температуры
доля активных молекул возрастает.
Слайд 155. Наличие катализаторов или ингибиторов
Катализаторы ускоряют реакцию, а ингибиторы замедляют
реакцию.
Пример: разложение бертолетовой соли КСlО3 и пероксида водорода Н2О2 ускоряется
оксидом марганца ( lV ) MnO2. В присутствии ингибиторов соляная кислота HСl становится инертной по отношению к металлам.
Слайд 16Теоретическое обоснование
Под действием катализаторов молекулы становятся реакционно-способными при более низкой
температуре. Например КСlО3 разлагается при 400оС, а в присутствии МnО2
– при 200оС.
Слайд 17Варианты заданий А20 «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов»
Задание
1. Скорость реакций между железом и раствором серной кислоты будет
уменьшаться:1) при повышении температуры;
2) при разбавлении кислоты;
3) при увеличении концентрации кислоты;
4) при измельчении железа.
Слайд 18Задание 2
Увеличению скорости реакции
2Fe +
3Cl2(г) = 2FeCl3 способствует:
понижения давления;
уменьшение концентрации FeCl3;
охлаждение системы;
повышение температуры.
Слайд 19Задание 3
Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит:
1) от концентрации кислоты;
2) от температуры;
3)
от давления;4) от площади поверхности соприкосновения реагентов.
Слайд 20Задание 4
От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость
реакции между:
1) серой и железом;
2) кремнием
и кислородом;3) водородом и кислородом;
4) цинком и соляной кислотой.
Слайд 21Задание 5
С наибольшей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие воды:
1)с оксидом кальция;
2)с
железом;3) с оксидом кремния ( lV );
4) с алюминием.
Слайд 22Задание 6
Изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость
реакции:
1) CO + 2H2 = CH3OH;
2) CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3;3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O;
4) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
Слайд 23Задание 7
Увеличение давления повысит скорость химической реакции между:
1) Fe и H2SO4(р-р);
2) NH3 и O2;3) Zn и HCl;
4) BaCl2(р-р) и H2SO4(р-р);
Слайд 24Задание 8
Давление не влияет на скорость протекания реакции между:
1) N2 и H2
2) CO и O23) Al и S
4) H2 и Cl2
Слайд 25Изменение концентрации реагирующих веществ в большей мере повлияет на скорость
реакции между:
1) оксидом железа (lll )
и водородом;2) оксидом серы ( lV ) и кислородом;
3) кремниевой кислотой и раствором гидроксида кальция;
4) железным колчеданом и кислородом.
Задание 9
Слайд 27Задание 11
С наибольшей скоростью соляная кислота реагирует:
1) с цинком;
2) с гидроксидом натрия;
3) с железом;4) с карбонатом железа ( ll ).
Слайд 28Задание 12
Скорость химической реакции
Al(OH)3 (тв) + 3H+ = Al3+ +
3H2Oне зависит:
1) от природы взятой кислоты;
2) от температуры;
3) от концентрации ионов алюминия;
4) от концентрации ионов водорода.
Слайд 29Ответы к заданиям
Задание 1: 2)
Задание 7: 2)
Задание 2: 4)
Задание 8: 3)Задание 3: 3) Задание 9: 2)
Задание 4: 3) Задание 10: 1)
Задание 5: 1) Задание 11: 2)
Задание 6: 4) Задание 12: 3)
Теги
