Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Типы химических реакций
Содержание
- 1. Типы химических реакций
- 2. Цели урока. Обобщить представление о
- 3. Химические реакции, или химические явления, -это процессы,
- 4. Химические реакции происходят: при смешении или физическом
- 5. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами.При разрыве химических
- 6. Лабораторная работаПризнаки химических реакций:появление запахавыпадение осадкарастворение осадкавыделение газа изменение цветавыделение теплоты и света
- 7. по числу и составу ре-
- 8. Реакции соединения – это такие реакции,
- 9. Реакции разложения –это такие реакции, при
- 10. Реакции замещения -это такие реакции, в
- 11. Реакции обмена –это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
- 12. Какие условия должны выполняться,
- 13. Реакции, протекающие с выделением теплоты и света
- 14. Спасибо за урок!
- 15. Источники http://lovi.tv/video/play.php?Code=qftexxwkdfГабриелян О. С. Химия 8Габриелян О.
- 16. Скачать презентанцию
Цели урока. Обобщить представление о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких исходных веществ-реактивов в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества – продукты реакции.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3
Химические реакции, или химические явления, -это процессы, в результате которых
из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу
и ( или ) строению.CaO+H2O=Ca(OH)2
4HNO3=2H2O+4NO2+O2
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
AgNO3+KBr=AgBr +К NO3
2SO2+O2 2 SO3
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Что объединяет все эти реакции?
В чём их отличие?
Слайд 4Химические реакции происходят:
при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно
при
нагревании
при участии катализаторов
при действии света
электрического тока
механического воздействия и т. п.
Слайд 5Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами.
При разрыве химических связей в реагентах
выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических
связей.
Слайд 6Лабораторная работа
Признаки химических реакций:
появление запаха
выпадение осадка
растворение осадка
выделение газа
изменение цвета
выделение
теплоты
и света
Слайд 7по числу и составу ре-
1.
соединения агентов и продуктов 2. разложения 3. замещения 4. обмена по тепловому эффекту 1. эндотермические 2. экзотермические по изменению степени окисления 1. окислительно-восста- новительные 2. без изменения с.о. по фазе 1. гомогенные 2. гетерогенные по использованию катализатора 1. каталитические 2. некаталитические по направлению 1. обратимые 2. необратимыеКлассификация химических реакций
Слайд 8 Реакции соединения – это такие реакции, при которых из
двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
Слайд 9 Реакции разложения –это такие реакции, при которых из одного
сложного вещества образуется несколько новых веществ.
Слайд 10 Реакции замещения -это такие реакции, в результате которых атомы
простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном
веществе.
Слайд 11 Реакции обмена –это такие реакции, при которых два сложных
вещества обмениваются своими составными частями.
Слайд 12 Какие условия должны выполняться, чтобы произошла химическая
реакция?
1. Необходимо, чтобы реагирующие вещества соприкоснулись и чем больше
площадь их соприкосновения, тем быстрее произойдет химическая реакция.2. Некоторые реакции идут без нагревания, и только для некоторых реакций оно необходимо.
3. Некоторые реакции протекают под действием электрического тока и света.
Слайд 13Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются - РЕАКЦИЯМИ
ГОРЕНИЯ
Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+Q)
4Al+3O2=2Al2O3+QПротекающие с поглощением теплоты – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (-Q)
N2+O2 2NO-Q
Слайд 15Источники
http://lovi.tv/video/play.php?Code=qftexxwkdf
Габриелян О. С. Химия 8
Габриелян О. С. Рунов Н.
Н. Химический эксперимент в школе 8
Минченко Е.Е. Зазнобина Л. С.
Химия 8Журин А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работы
Энциклопедия для детей Химия «Аванта» Москва 2000
Теги
