Углерод (9 класс)

п.Приморский м.р.Ставропольский Самарской области
Углерод
Углеро́д — химический элемент 4-ой группы главной

подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса — 12,0107.
Символ: C
Атомный номер: 6
Электронная конфигурация: [He] 2s2 2p2
Открытие: 3750 г. до н.э.
Температура кипения: 4 827°C
Атомная масса: 12,0107 ± 0,0008 а. е. м.

группы Периодической системы.
Степень окисления -4 ,+4

образованием прочных и длинных цепей и циклов привела к возникновению

громадного числа разнообразных соединений Углерода, изучаемых органической химией.
В соединениях Углерод проявляет степени окисления -4; +2; +4. Атомный радиус 0,77Å, ковалентные радиусы 0,77Å, 0,67Å, 0,60Å соответственно в одинарной, двойной и тройной связях; ионный радиус С4-2,60Å, С4+ 0,20Å. При обычных условиях Углерод химически инертен, при высоких температурах он соединяется со многими элементами, проявляя сильные восстановительные свойства. Химическая активность убывает в ряду: "аморфный" Углерод, графит, алмаз; взаимодействие с кислородом воздуха (горение) происходит соответственно при температурах выше 300-500 °С, 600-700 °С и 850-1000 °С с образованием оксида углерода (IV) СО2 и оксида углерода (II) СО.

кислородом в избытке воздуха он превращается в оксид углерода (IV):
при

недостатке - в оксид углерода (II):
Обе реакции сильно экзотермичны.
При нагревании углерода в атмосфере оксида углерода (IV) образуется угарный газ:
Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
Так протекают реакции с оксидами кадмия, меди, свинца. При взаимодействии углерода с оксидами щелочноземельных металлов, алюминия и некоторых других металлов 

CO –бесцветный ,не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. При

вдыхании 0,1% воздуха, содержащего СО человек может потерять сознание и умереть.
Оксид углерода (IV) CO2-углекислый газ , бесцветный ,не имеющий запаха газ.