Железо 9 класс

я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за

блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом!
Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня …
(Железо).

металл окружающей нас природы, оно основа культуры и промышленности, оно

орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой такой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества.
Академик А.Е.ФЕРСМАН

историей, строением атома, физическими и химическими свойствами, нахождением в природе.

Fe

История металла

Положение металла в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Строение.

Физические свойства

Биологическая роль

Нахождение в природе

Химические свойства

Применение

историческое значение для развития цивилизации, что одна из эпох названа

железным веком?

элемента в Периодической системе, составьте электронную формулу атома. Сделайте записи

в тетради.
Порядковый номер:
Период:
Группа:
Подгруппа:
Электронная формула атома:
Тип кристаллической решетки:
Вид химической связи:
 

железо. Для работы воспользуйтесь физической картой учебника и информационными ресурсами:

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab8f177-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch09_04_06.jpg
2. Показать важнейшие месторождения на карте. 3. Заполнить таблицу.

физические свойства железа:
Оборудование: гвоздь с ниткой, стакан на 100

мл. с водой, железная стружка, магнит, провод (кусочек). Проведя опыты, заполните таблицу:

железа. Проделайте опыты, составьте уравнения химических реакций железа с соляной

кислотой. Сделайте выводы. Результаты запишите в таблицу. Если затрудняетесь в написании уравнений, обратитесь к учебнику.
Реактивы и оборудование: пробирки, Fe(порошок), S , CuSO4, HCl,, железный гвоздь. Исходя из знаний о химических свойствах металлов, как вы думаете, какими химическими свойствами будет обладать железо +2, +3 ? Проводится эксперимент.

Правила безопасности. Соблюдайте осторожность при работе с растворами кислот и щелочей. При нагревании прогревайте сначала всю пробирку. Направляйте ее отверстие в сторону от себя и соседей.

поместите железный гвоздь на нитке. Добавьте 1мл. медного купороса. Объясните

наблюдаемое. Составьте уравнение химической реакции.
Опыт 2. Взаимодействие железа с соляной кислотой.
В пробирку поместите стружку железа. Добавьте 1 мл соляной кислоты.
Объясните наблюдаемое. Составьте урав­нение химической реакции.
Опыт 3. Взаимодействие железа с кислородом.
Видеоопыт. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77a30af-8cff-11db-b606-0800200c9a66/x11_056.wmv
Опыт 4. Взаимодействие железа с хлором.
Видеоопыт: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/44d91229-d534-4874-b849-86a0a19c7e66/056.wmv

+ S= FeS (при нагревании)
2Fe +3Cl2 = 2FeCl3
3Fe +2O2

= Fe3O4 (Fe2O3 FeO ) –раскаленное железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины.
2.На воздухе железо легко окисляется – ржавеет (25% железа гибнет от коррозии)
.4Fe +6H2O + 3O2  4Fe(OH)3
3.С разбавленными кислотами HCl
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2
4.С солями, если металл соли находится в ряду активности правее железа
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (учащиеся опускают привязанный на нитке гвоздь в водный р-р CuSO4)
5. С водой 3 Fe + 4H2O (пары) = Fe3O4 + 4H2при температуре 700-900оС . Эту реакцию использовал Лавуазье для получения водорода.

и Fe+3.
Fe
+3
Cl2, HNO3

+2
S, Cu2+, p-р HCI,
p-рH2SO4

+2,+3
O2, H2O

текст, заполните таблицу.
Какова роль железа в жизни человека и растений?
Сообщая

учащимся информацию о биологической роли железа для организма человека – реализуется принцип экологизации.

его сплавов. Составьте схему:
 
 

 
 
 
 

Fe

концентрированными кислотами H2SO4 и HNO3.
Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.
Температура

плавления железа - 15390С

Атомы железа проявляют восстановительные свойства.

Железо – это активный щелочной металл.

Максимальная степень окисления железа равна номеру группы, в которой находится, то есть +8.

На внешнем энергетическом уровне атома железа два электрона, следовательно, это элемент II группы

в начале его?
Удалось ли нам их выполнить?
К

какому выводу вы пришли?
Сегодня я понял (а), что……….
Главным на уроке для меня было………
Больше всего мне запомнилось………….

 

железа от атомов металлов, изученных ранее?
Можно ли железо назвать элементом

с постоянной степенью окисления? Сколько электронов может отдавать атом железа при взаимодействии с окислителями? От чего это зависит?
Какова распространенность железа в природе? Какие железные руды вы можете назвать?
Химически чистое железо практически не подвергается коррозии на воздухе. Почему же так быстро ржавеют железные гвозди, болты, трубы и другие изделия?
Концентрированные серную и азотную кислоты перевозят в стальных баллонах, не опасаясь их разрушения. Почему?
С помощью каких реагентов можно обнаружить присутствие в растворе ионов Fe2+ и Fe3+ ?
Какие продукты питания наиболее богаты железом?

колонна без малейшего пятнышка ржавчины, хотя ее возраст 2800 лет.

Это знаменитая Кутубская колонна высотой 7 м и массой 6,5 т. Надпись на колонне говорит о том, что она была поставлена в 9 веке до н.э. Чем объяснить ее долговечность и коррозионную стойкость? (Колонна была изготовлена из чистого металла: железа в колонне оказалось 99,72 %. Как удалось получить такой чистый металл в то время до сих пор загадка).
Чтобы обнаружить примеси железа в платиновой посуде, например, чашке, ее нагревают до температуры красного каления. Тогда ее поверхность покрывается красным налетом. С чем связано появление налета? Как удалить этот налет не повредив изделие?