Водородный показатель

Содержание

1. Водородный показатель
2. Для характеристики среды растворов используют
3. Что же такое логарифм? lg 1= lg 105 = lg
4. Что же такое логарифм? lg 1=0 lg 105 =5 lg
5. Вычислим pH нейтрального раствора т.е. раствора, когда
6. задача 1. Вычислите значения pH для
7. слайд: Решение:а) в первом случае установлено, что
8. задача 2. Определите pH раствора с [H+] = 0,015М (моль/л)
9. Решение: pH = -lg[H+] = -lg
10. Вывод: Кислотно - основные свойства имеют
11. pH некоторых жидкостей
12. Задача 3. Определить концентрацию ионов водорода
13. Задача 3. Решение. Согласно условию
14. Скачать презентанцию

Для характеристики среды растворов используют водородный показатель pH , который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [H+] pH = - lg [H+] если pH =

Главная
Химия
Водородный показатель

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Тема: Водородный показатель
[H+] [OH-]
Кд = --------------------- ,
[H2O]

Слайд 2Для характеристики среды растворов используют водородный показатель pH , который

определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [H+] pH

= - lg [H+] если pH = 7 – среда нейтральная pH > 7 - среда щелочная pH < 7 - среда кислотная В частности, при 25°С pH + pOH = pH2O = 14

Для характеристики среды растворов используют водородный показатель pH , который определяется как отрицательный десятичный логарифм

Слайд 3
Что же такое логарифм?
lg 1=
lg 105 =
lg 10-2 =
lg a*b

=
lg a/b =
lg an =

lg a1/n =

Слайд 4
Что же такое логарифм?
lg 1=0
lg 105 =5
lg 10-2 =-2
lg a*b

= lga + lgb
lg a/b =lga – lgb
lg an =

n(lga)
lg a1/n =1/n(lga)
Вычисление десятичного логарифма на калькуляторе

Что же такое логарифм? lg 1=0 lg 105 =5 lg 10-2 =-2 lg a*b = lga + lgb lg a/b =lga –

Слайд 5
Вычислим pH нейтрального раствора

т.е. раствора, когда [H+] = [OH-]

= 110-7

pH= -lg [H+] = -lg (110-7)= - lg1 +

(-lg 10-7 )=

0 +7 = 7 => pH нейтрального раствора
равен 7

Вычислим pH нейтрального раствора т.е. раствора, когда [H+] = [OH-] = 1*10-7pH= -lg [H+] = -lg (1*10-7)=

Слайд 6
задача 1. Вычислите значения pH для двух растворов из

предыдущей задачи:
вычислить [H+] в растворе:
где а) [OH-] = 0,01 моль/л

=>
[H+] = 1*10-12 раствор щелочной
б) [OH-] = 2*10-9 моль/л =>
[H+] = 5*10-5 раствор кислый

задача 1. Вычислите значения pH для двух растворов из предыдущей задачи:вычислить [H+] в растворе:где а) [OH-]

Слайд 7
слайд: Решение:
а) в первом случае установлено, что [H+] = 1*10-12

pH = -lg (1*10-12 )= -(-12)=12
среда = ?
б) для второго

раствора [H+] = 1*10-6
pH = -lg (5*10-6 )= -(lg5 + lg10-6 ) =
-(0,699-6) = 5,3
среда = ?

слайд: Решение:а) в первом случае установлено, что [H+] = 1*10-12 pH = -lg (1*10-12 )= -(-12)=12среда =

Слайд 8задача 2. Определите pH раствора с [H+] = 0,015М (моль/л)

Слайд 9Решение: pH = -lg[H+] = -lg 0,015 = -lg (1,5*10-2 )=

-lg 1,5 – lg (10-2 ) = -0,18 +2 =1,82 pH

< 7, среда кислая

Решение: pH = -lg[H+] = -lg 0,015 = -lg (1,5*10-2 )= -lg 1,5 – lg

Слайд 10Вывод: Кислотно - основные свойства имеют большое значение практически во всех

областях народного хозяйства. 1. От кислотности или основности воды очень сильно

зависит разложение химических загрязнителей в сточных водах, скорость коррозии металлических предметов, находящихся в воде, а также пригодность водной среды к обитанию в ней рыб и растений. 2. pH крови человека в норме 7,34 – 7,44 уменьшение этой величины ниже 6,8 и увеличение их до 8,0 приводит к гибели организма.

Вывод: Кислотно - основные свойства имеют большое значение практически во всех областях народного хозяйства. 1. От

Слайд 11pH некоторых жидкостей

Слайд 12Задача 3. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, pH

которого равен 4,60. Задача 4. Чему равна концентрация гидроксид – ионов

в растворе, pH которого равен 10,80?

Задача 3. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, pH которого равен 4,60. Задача 4.

Слайд 13Задача 3. Решение. Согласно условию задачи, -lg[H+] = 4,6.

Следовательно lg[H+] = -4,60 Отсюда по таблице логарифмов находим

[H+] = 2,5*10-5 моль/л. Задача 4. Решение. Из соотношения pH + pOH =14 находим: pOH = 14- pH = 14 – 10,80 = 3,20. Отсюда – lg [OH-] = 3,20 или lg [OH-] = -3,20 Этому значению логарифма соответствует значение [OH-] = 6,31*10-4 моль/л.