растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый
газ.II вариант
Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кислородные соединения азота Азотная кислота
Содержание
- 1. Кислородные соединения азота Азотная кислота
- 2. Проверка знаний
- 3. 1.Определите, о каком веществе идёт речьI вариантБесцветный
- 4. I вариант NO – оксид азота (II)II вариантNH3 - аммиак
- 5. 2. Расположите соединения азота в порядке возрастания
- 6. 2. Расположите соединения азота в порядке возрастания
- 7. 3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите
- 8. 3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите
- 9. Кислородные соединения азота. Азотная кислотаПлан изучения:I.
- 10. Слайд 10
- 11. I. Физические свойства азотной кислоты Агрегатное состояние
- 12. II. Характеристика HNO3По основности: одноосновная2.
- 13. III. Химические свойства HNO3Свойства HNO3 как электролитаДиссоциация:
- 14. III. Химические свойства HNO3 2. Окислительные свойства
- 15. III. Химические свойства HNO3 2. Окислительные свойства
- 16.
- 17. IV. Применение азотной кислоты
- 18. Вопросы на закреплениеI. Назовите вещества, с которыми
- 19. Домашнее задание§ 27, упр. 5,6
- 20. Скачать презентанцию
Проверка знаний
Слайды и текст этой презентации
Слайд 31.Определите, о каком веществе идёт речь
I вариант
Бесцветный газ, плохо
Слайд 52. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления
I вариант
N2,
NH3, KNO3, NO, HNO2
II вариант
NO2, N2O, HNO3, NH4Cl, N2O3
Слайд 62. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (ответы)
I
вариант
-3 0 +2
NH3, N2, NO,
+3 +5
HNO2, KNO3
II вариант
-3 +1
NH4Cl, N2O,
+3 +4
N2O3, NO2,
+5
HNO3
Слайд 73. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х
I вариант
N2
→ X → NH4Cl
II вариант
NO2 → X → NH4NO3
Слайд 83. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х (ответы)
I
вариант
X – NH3 (аммиак)
1. N2 + 3H2=2NH3
2. NH3 + HCl
= NH4Cl
II вариант
X – HNO3 (азотная кислота)
1.4NO2+2H2O+O2=4HNO3
2. HNO3 + NH3=NH4NO3
Слайд 9Кислородные соединения азота.
Азотная кислота
План изучения:
I. Оксиды азота. Физические свойства
азотной кислоты;
II. Характеристика кислоты;
III. Химические свойства ;
IV. Применение
азотной кислоты.
Слайд 11I. Физические свойства
азотной кислоты
Агрегатное состояние – жидкость;
Цвет –
отсутствует;
Запах – едкий, кислотный;
Растворимость в воде – хорошая;
«Дымит» на
воздухе;«Особые приметы»:
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:
4HNO3=4NO2￪ + O2￪ + 2H2O
Слайд 12II. Характеристика HNO3
По основности:
одноосновная
2. По содержанию «О»:
кислородсодержащая
3. По растворимости в
воде:растворимая
4. По стабильности:
нестабильная
5. По летучести:
летучая
6. По степени диссоциации:
сильная
Слайд 13III. Химические свойства HNO3
Свойства HNO3 как электролита
Диссоциация: HNO3 = H+
+ NO3 –
Взаимодействует
А) с оксидами металлов:
CuO + 2HNO3
= Cu(NO3)2 + H2OCuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Б) с основаниями:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
В) с солями:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2￪ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
Слайд 14III. Химические свойства HNO3
2. Окислительные свойства
Взаимодействует
с металлами:
K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb
H2 Cu Hg Ag AuМе + HNO3 → Me(NO3)n + H2O + NxOy
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2￪
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO￪
Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2￪
Слайд 15III. Химические свойства HNO3
2. Окислительные свойства
Взаимодействует
с неметаллами:
(S, P, C)
C +
4HNO3 → CO2 + 2H2O + 4NO2Взаимодействует с органическими веществами (скипидар)
Слайд 18Вопросы на закрепление
I. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная
кислота как электролит:
SO2 H2 ZnO Ca(OH)2 HCl
Na2SiO3 AgII. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?
