Генетическая связь между классами неорганических веществ 8 класс

Г.В. – учитель химии ЦДО, г. Липецк.

кислот, оснований, оксидов и солей в свете ТЭД.
Сформировать понятие «генетический

ряд», познакомить с генетическими рядами металлов и неметаллов и их видами.
Формировать умение составлять генетические ряды металлов и неметаллов и записывать соответствующие им уравнения химических реакций.

слова.
ПРОСТЫЕ
СЛОЖНЫЕ
Металлы
Неметаллы
ОКСИДЫ
ОСНОВАНИЯ
КИСЛОТЫ
СОЛИ
ВЕЩЕСТВА
Приведите примеры для

каждой группы веществ.

в воде

Запишите уравнения химических реакций, показанных в опытах.
4Р +

5О2 = 2Р2О5

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

→ Н3РО4
Что общего между веществами в этом ряду?
В состав

всех веществ в этом ряду входит элемент фосфор.

реакций, показанных в опытах.
2Са + О2 = 2СаО

СаО + Н2О = Са(ОН)2

→ Са(ОН)2
Что общего между веществами в этом ряду?
В состав

всех веществ в этом ряду входит элемент кальций.

Н3РО4
Са → СаО → Са(ОН)2
- А возможна ли

реакция между Н3РО4 и Са(ОН)2?

Запишем уравнение реакции:
2Н3РО4 + 3Са(ОН)2 = Са3(РО4)2↓ + 6Н2О

Са3(РО4)2

ряда образованы одним химическим элементом.
Вещества, образованные одним и тем

же элементом, принадлежат к различным классам неорганических веществ.
Вещества, образующие ряд одного элемента, связаны взаимопревращениями.
Такие ряды получили название «генетические».

являющихся соединениями одного химического элемента, связанных взаимопревращениями и отражающих общность

происхождения этих веществ.

и тем же металлическим элементом.

щелочь:
металл → основный оксид → щелочь → соль
Пример:
Ba → BaO

→ Ba(OH)2 → BaCl2
2Ba + O2 = 2BaO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

нерастворимое основание:
металл → основной оксид → соль → основание

(Н) → основной оксид → металл
Пример: генетический ряд цинка
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO → Zn

Задание: напишите соответствующие уравнения реакций.

и тем же неметаллическим элементом.

растворимая кислота:
неметалл → кислотный оксид → кислота → соль.
Пример:
S →

SO2 → H2SO3 → Na2SO3
S + O2 = SO2
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O

нерастворимая кислота:
неметалл → кислотный оксид → соль → кислота

(Н) → кислотный оксид
Из изученных нами кислот нерастворимой является только кремниевая кислота, поэтому рассмотрим в качестве примера генетический ряд кремния:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2

Задание: напишите соответствующие уравнения реакций.

СОЛЬ

простых, минуя одну или две стадии в приведенных схемах, например,

металл, взаимодействуя с кислотой, дает соль.
Возможно образование не только более сложных веществ из менее сложных, но и наоборот.
Различные способы получения оксидов, оснований, солей, кислот широко используют как в химических лабораториях, так и в химической промышленности.
Производство кислот (серной, соляной, азотной, фосфорной), солей (минеральных удобрений — аммиачной и калийной селитры, суперфосфата, аммофоса), оксидов (например, негашеной извести СаО) и многих других неорганических соединений имеет важное значение для деятельности человека.
Выбирая наиболее рациональные способы получения какого-либо вещества, обычно используют сырье, встречающееся в природе в достаточно большом количестве, или выпускаемое промышленностью.

Известняк

части пламени спиртовки (1–2мин).
Удалить черный налет с проволоки и поместить

его в пробирку. Прилить в пробирку 1-2 мл раствора соляной кислоты. Для ускорения реакции можно слегка нагреть ее содержимое. Что будет наблюдаться?
Осторожно погрузить в пробирку с раствором железный гвоздь. Через 2–3 мин извлечь гвоздь из раствора. Что будет наблюдаться?

Составьте генетический ряд по предложенному эксперименту и напишите соответствующие химические уравнения.

Горение фосфора в кислороде.
https://www.youtube.com/watch?v=sk9II9jG_vA – горение кальция на воздухе

(обработано).
https://www.youtube.com/watch?v=enOR6DKQMn4 – Взаимодействие оксида кальция с водой.
https://www.youtube.com/watch?v=M4s0Ni392cs – CuO + HCl (фото).
https://www.youtube.com/watch?v=zxkOWCvXpdc – бородатый гвоздь (фото).

Габриелян О.С. Химия, 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 16-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 270, (2)с.: ил.