Промышленные Чистые вещества Металлы и
(вода, воздух,
(органического и сплавыпочва, минералы) неорганического
происхождения)
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Аналитическая химия
Содержание
- 1. Аналитическая химия
- 2. Классификация аналитических методов1. По целям и решаемым
- 3. 2. По количеству анализируемого вещества:Количество анализируемого веществаМакрометоды
- 4. Классификация веществ по содержанию примесей
- 5. 3. По происхождению аналитического сигнала:Происхождение аналитического сигнала
- 6. ФХМА (ИМА) Электрохимический
- 7. Химические методы анализа Общая схема аналитического процессаОбразецПробоотборПодготовка пробы к анализуХимическая реакцияДетекция (измерение)РегистрацияРасшифровка результатовВывод
- 8. Аналитическая реакция:
- 9. Коэффициент чувствительности:S = dJ/dC или S =
- 10. Нижний предел обнаружения (НПО): – lg Cmin
- 11. Классификация аналитических реакцийПо способу проведения:Аналитические реакцииПробирочные
- 12. Качественный химический анализ
- 13. Кислотно-основная классификация анионов №
- 14. Общая схема анализа солиОбразец IРаствор (катион,
- 15. Анализ катионовРастворение образцаПредварительные исследования (цвет,
- 16. Анализ анионовРастворение образцаПредварительные исследования (цвет, запах)
- 17. Скачать презентанцию
Классификация аналитических методов1. По целям и решаемым задачам:Цели и решаемые задачиКачественный Количественный Структурный Элементный анализ
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Значение и роль аналитической химии
Объекты анализа
Природные
Промышленные Чистые вещества Металлы и
(органического и сплавыпочва, минералы) неорганического
происхождения)
Слайд 2Классификация аналитических методов
1. По целям и решаемым задачам:
Цели и решаемые
задачи
Качественный Количественный Структурный
Элементныйанализ анализ анализ анализ
Фазовый анализ
Слайд 32. По количеству анализируемого вещества:
Количество анализируемого вещества
Макрометоды
Полумикрометоды
Микрометоды Ультрамикрометоды
Методы Масса Объем
анализируемого анализируемого
вещества, г вещества, см3
Макрометоды 0.1 – 1.0 1 -10
Полумикрометоды 0.01 – 0.10 0.1 – 1.0
Микрометоды 0.001 – 0.010 0.01 – 0.10
Ультрамикрометоды < 0.001 < 0.01
Слайд 4Классификация веществ по содержанию примесей
Содержание примесей, %
А 1
10-1 Обычное веществоА 2 10-2
В 3 10-3
В 4 10-4 Химически чистое вещество
В 5 10-5 «хч», «чда»
В 6 10-6
С 7 10-7 Вещество особой чистоты
С 8 10-8 «осч»
С 10 10-10
Слайд 53. По происхождению аналитического сигнала:
Происхождение аналитического сигнала
ХМА
Гравиметрический Титриметрический Газовольюмометрический
Слайд 6ФХМА (ИМА)
Электрохимический
Фотометрический
Люминесцентный Кинетический
ФМА
Спектроскопический Ядернофизический
Радиохимический
Слайд 7Химические методы анализа
Общая схема аналитического процесса
Образец
Пробоотбор
Подготовка пробы к анализу
Химическая реакция
Детекция
(измерение)
Регистрация
Расшифровка результатов
Вывод
Слайд 8Аналитическая реакция:
Х
+ R → Продукты реакцииОпределяемый компонент Реагент
Примеры:
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Cu2+ + 4[NH3∙H2O] → Cu[(NH3)4]2+ + 4H2O
голубое окрашивание
to
NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O
Слайд 10Нижний предел обнаружения (НПО):
– lg Cmin = pCmin
pCmin = 3-4 – высокий предел обнаружения
pCmin
= 5-6 – средний предел обнаруженияpCmin = 7-8 – низкий предел обнаружения
Cu2+ + NH3 → НПО = 0.20 мкг
Cu2+ + [Fe(CN)3]4- → НПО = 0.02 мкг
Реагенты
Групповые Селективные Специфические
Слайд 11Классификация аналитических реакций
По способу проведения:
Аналитические реакции
Пробирочные
Капельные Твердофазовые Пирохимические
Микрокристаллоскопические ХроматографическиеСо2+ + KCNS → при растирании появляется синяя окраска
Слайд 12Качественный химический анализ
Кислотно-основная классификация катионов
№ Катионы Групповой Образующиеся Название
гр. реагент соединения группы
1 Pb2+ (Ag+, Hg2+) 2н HCl Труднорастворимые хлориды Хлоридная
2 Ba2+, Sr2+, Ca2+ 2н H2SO4 Труднорастворимые сульфаты Сульфатная
Al3+, Cr3+, Zn2+ Избыток NaOН Труднорастворимые гидроксиды,
растворимые в избытке щелочи
за счет образования комплексов Амфотерная
4 Fe2+, Fe3+,Mn2+,Mg2+ NaOH Труднорастворимые гидроксиды Гидроксидная
Cu2+, Ni2+ Избыток NH4OH Растворимые аммиачные
комплексы Аммиакатная
6 NH4+, K+, Na+ - - Растворимая
Слайд 13Кислотно-основная классификация анионов
№ Анионы
Групповой Образующиеся
Названиегруппы реагент соединения группы
1 SO42-, CO32-, BaCl2 Труднорастворимые Бариевая
C2O42-, PO43-, в нейтральной в воде соли бария
CrO42-, Cr2O72- среде
2 Cl-, Br-, J-, S2- AgNO3 (HNO3) Труднорастворимые Серебряная
в воде соли серебра
3 NO3-, CH3COO- - - Растворимая
Слайд 14Общая схема анализа соли
Образец
I
Раствор (катион, анион)
II III
Определение группы катиона Определение группы аниона
Обнаружение катиона Обнаружение аниона
Вывод
Написание формулы соли
I – растворение (при нагревании в воде, уксусной или соляной кислоте)
Слайд 15 Анализ катионов
Растворение образца
Предварительные исследования (цвет, запах)
+ 2н HCl
Обнаружение и отделение хлоридной
группы+ 2н H2SO4
Обнаружение и отделение сульфатной группы
+ 2н NaOH
Обнаружение гидроксидной, амфотерной и аммиакатной группы
I III II
Амфотерная группа Гидроксидная группа Аммиакатная группа
Растворимая группа
Слайд 16Анализ анионов
Растворение образца
Предварительные исследования (цвет, запах)
+ 2н BaCl2
Обнаружение и отделение бариевой
группы+ AgNO3 + HNO3
Обнаружение и отделение серебряной группы
Растворимая группа
