Разделы презентаций

1 Алюминий

Содержание

Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементов

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Алюминий

Алюминий

Слайд 2Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов

Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементов

Слайд 3Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Характеристика

Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваХарактеристика

Слайд 4Алюминий

Алюминий

Слайд 5Из истории открытия
Впервые Al был получен датским физиком
Эрстедом Х.

в 1825 г. Название элемента
происходит от лат. алюмен, так

в древности
называли квасцы, которые использовали
для крашения тканей (KAl(SO4)2 • 12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:

Алюминий

Из истории открытияВпервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от

Слайд 6 В период открытия алюминия - металл был

дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика

Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
 
 

Из истории открытия

 

Алюминий

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком

Слайд 7Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома

алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома

алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.

Алюминий

Вставьте пропущенные слова

Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.Заряд ядра атома алюминия равен +13.В ядре атома алюминия 13

Слайд 8Электронное строение
27
Аl
+13
0
2e
8e
3e
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Краткая электронная запись
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Порядок заполнения
Алюминий

Электронное строение27Аl+1302e8e3e1s22s22p63s23p1Краткая электронная запись1s22s22p63s23p1Порядок заполненияАлюминий

Слайд 9Свойства атома
2.1 Степень окисления
Al
+3
Алюминий

Свойства атома2.1 Степень окисленияAl+3Алюминий

Слайд 10Свойства атома
2.2 Восстановительные
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ca, Na, Mg,

Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag

Ослабление восстановительных свойств
Алюминий

Свойства атома2.2 ВосстановительныеЭлектрохимический ряд напряжений металловLi, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,AgОслабление восстановительных

Слайд 11 Содержание в земной коре
Нахождение в природе

Содержание в земной кореНахождение в природе

Слайд 12Нахождение в природе
В природе алюминий встречается только в соединениях.

Нахождение в природеВ природе алюминий встречается только в соединениях.

Слайд 13Бокситы
Бокситы (от названия местности Ле-Бо, Lex Baux, на юге

Франции, где впервые обнаружены их залежи) — алюминиевая руда -

смесь основного оксида AlO(OH) и гидроксида Al(OH)3, оксидов и гидроксидов железа и глинистых минералов. Цвет бокситов зависит от содержания железа обычно красный различных оттенков или серый. В России крупные месторождения бокситов находятся на Урале, в Башкирии и Сибири.
Бокситы Бокситы (от названия местности Ле-Бо, Lex Baux, на юге Франции, где впервые обнаружены их залежи) —

Слайд 14Глина
Известно более 250 минералов, в состав которых входит алюминий,

большинство из них алюмосиликаты, из которых и образована в основном

земная кора. При их выветривании образуется глина, основу которой составляет минерал каолинит Al2O3•2SiO2•2H2O. Примеси железа обычно окрашивают глину в бурый цвет, но встречается и белая глина – каолин, которую используют для изготовления фарфоровых и фаянсовых изделий
Глина Известно более 250 минералов, в состав которых входит алюминий, большинство из них алюмосиликаты, из которых и

Слайд 15Каолинит
Каолинит Al2O3•2SiO2•2H2O – минерал подкласса слоистых силикатов, главная

составная часть белой, огнеупорной и фарфоровой глины. Обычно является продуктом

выветривания. Имеет две полиморфные модификации – диккит и накрит. Каолинит сильно гигроскопичен.
Каолинит Каолинит Al2O3•2SiO2•2H2O – минерал подкласса слоистых силикатов, главная составная часть белой, огнеупорной и фарфоровой глины.

Слайд 16Корунд
Изредка встречается твердый (уступает лишь алмазу) минерал корунд

– кристаллический оксид Al2O3 , часто окрашенный примесями в разные

цвета. Его синяя разновидность (примесь титана и железа) называется сапфиром, красная (примесь хрома) – рубином. Разные примеси также могут окрашивать так называемый благородный корунд в желтый, оранжевый, фиолетовый и другие цвета и оттенки.
Корунд Изредка встречается твердый (уступает лишь алмазу) минерал корунд – кристаллический оксид Al2O3 , часто окрашенный

Слайд 17Нефелин
Na2O • Al2O3 • 2SiO2
Минералы – серые,

красноватые и другие кристаллы с характерным жирным блеском. Главный минерал

щелочных изверженных пород. Используется как сырье для добычи алюминия с попутным получением соды.
Нефелин Na2O • Al2O3 • 2SiO2 Минералы – серые, красноватые и другие кристаллы с характерным жирным

Слайд 18Полевой шпат (ортоклаз)
К2O • Al2O3 • 6SiO2
Калиевый

полевой шпат. Белый, серый, розовый и т.д. одна из главных

составных частей гранитов , гнейсов и других изверженных и метаморфических пород. Сырье стекольной и керамической промышленности
Полевой шпат (ортоклаз) К2O • Al2O3 • 6SiO2 Калиевый полевой шпат. Белый, серый, розовый и т.д.

Слайд 19Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая

Кристаллическая решетка -
металлическая,
кубическая

гранецентрированная

Алюминий

Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая

Слайд 20Физические свойства







Цвет – серебристо-белый
t пл. = 660°C
t кип. ≈

2450°C
электропроводный,
теплопроводный
легкий,
плотность ρ = 2,6989 г/см3
мягкий, пластичный







Алюминий

Физические свойстваЦвет – серебристо-белыйt пл. = 660°C t кип. ≈ 2450°C электропроводный, теплопроводныйлегкий, плотность ρ = 2,6989

Слайд 21Алюминий
В обычных условиях поверхность алюминия покрыта очень тонкой (10-5мм), но

очень прочной оксидной пленкой, которая в значительной мере понижает истинную

химическую активность алюминия. Активность его повышается при увеличении температуры, а также действии реагентов, которые способствуют разрушению оксидной пленки.
АлюминийВ обычных условиях поверхность алюминия покрыта очень тонкой (10-5мм), но очень прочной оксидной пленкой, которая в значительной

Слайд 22Взаимодействие с неметаллами
Химические свойства
4Аl +3O2→2Al2O3
Аl + O2 →
Из неметаллов алюминий

легче всего реагирует с кислородом и галогенами.
2Аl +3Br2→2AlBr3
Аl +

Br2 →
Взаимодействие с неметалламиХимические свойства4Аl +3O2→2Al2O3Аl + O2 →Из неметаллов алюминий легче всего реагирует с кислородом и галогенами.

Слайд 23Взаимодействие с неметаллами
Химические свойства
C галогенами бромом и йодом реагирует в

присутствии небольшого количества воды
2Аl +3I2→2AlI3
Аl + I2 →
4Al+3C→Al4C3
2Al+3S→Al2S3
Al + S

→
Взаимодействие с неметалламиХимические свойстваC галогенами бромом и йодом реагирует в присутствии небольшого количества воды2Аl +3I2→2AlI3Аl + I2

Слайд 24Взаимодействие с водой
Химические свойства
В особых условиях алюминий (очищенный от оксидной

пленки в инертной атмосфере) реагирует с водой
2Al+6H2O → 2Al(OH)3 +

3H2↑

Al + H2O →

Взаимодействие с водойХимические свойстваВ особых условиях алюминий (очищенный от оксидной пленки в инертной атмосфере) реагирует с водой2Al+6H2O

Слайд 25Взаимодействие с кислотами
Химические свойства
Алюминий достаточно легко реагирует с кислотами.
Al

+ HCl →
Al+H2SO4→
Но!
2Al+6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Al+3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2↑
Но!

Не реагирует при обычных условиях с очень разбавленной и концентрированной азотной кислотой (пассивируется)
Взаимодействие с кислотамиХимические свойстваАлюминий достаточно легко реагирует с кислотами. Al + HCl →Al+H2SO4→Но!2Al+6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Al+3H2SO4→

Слайд 262Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Fe
2Al + 3CuCl2 →

3Cu + 2AlCl3
Взаимодействие с солями
Химические свойства
Алюминий может реагировать с водными

растворами отдельных солей.

Al + CuCl2 →

Li K Ba Sr Ca Na

Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb

(H2)

Cu Hg Ag Pt Au

Al

Al + Fe2(SO4)3 →

2Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Fe2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3Взаимодействие с солямиХимические свойстваАлюминий может

Слайд 27Взаимодействие с оксидами металлов
Химические свойства
Алюминий – сильный восстановитель.
Его применяют

для получения из оксидов многих металлов: Cr, Mo, Mn, W,

Ta, Nb

2Al0+Fe3+2O3 → Al3+2O3 + 3Fe0

4Al0+3WO2 → 2Al3+2O3 + 3W0

Взаимодействие с оксидами металловХимические свойстваАлюминий – сильный восстановитель. Его применяют для получения из оксидов многих металлов: Cr,

Слайд 28Амфотерность
В расплаве щелочи
2Al + 2NaOH + 6HOН 2Na[Al(OН)4]

+ 3H2
В расплаве
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2

+ 3H2

Взаимодействует
с расплавами и
растворами щелочей

АмфотерностьВ расплаве щелочи2Al + 2NaOH + 6HOН 2Na[Al(OН)4] + 3H2В расплаве2Al + 2NaOH + 2H2O

Слайд 29Взаимодействие со щелочами
Химические свойства
Алюминий активно взаимодействует со щелочами. Защитная пленка

амфотерного оксида Al2O3 неустойчива по отношению к щелочам и легко

растворяется, образуя в водных растворах гидроксоалюминаты

Al+NaOH→

2Al+2NaOH+4H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Взаимодействие со щелочамиХимические свойстваАлюминий активно взаимодействует со щелочами. Защитная пленка амфотерного оксида Al2O3 неустойчива по отношению к

Слайд 30Получение алюминия
При промышленном производстве
бокситы сначала подвергают
химической переработке,

удаляя
из них примеси оксидов кремния, 
железа и других элементов и
получают чистый

оксид алюминия
Al2O3 .
В электролизной ванне сначала расплавляют криолит Na3AlF6, он
понижает температуру плавления 
боксита с 2044°C до 950°C.
Далее в этот расплав добавляют
немного Al2О3 (до 10% по массе).

Получение алюминияПри промышленном производстве бокситы сначала подвергают химической переработке, удаляя из них примеси оксидов кремния, железа и других элементов

Слайд 31Получение алюминия
Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :
Катод:

2Al2O3 = 4Al +3O2

Анод (графит) : С + О2 = СО2
Получение алюминияЭлектролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) : Катод: 2Al2O3 = 4Al

Слайд 32Применение алюминия

Применение алюминия

Слайд 33Амфотерность Al2O3
Al2O3
оксиды
кислоты
основания
Al2O3 + CaO Ca(AlO2)2

Амфотерность Al2O3 Al2O3оксидыкислотыоснования Al2O3 + CaO Ca(AlO2)2

Слайд 34Al(OH)3
основания
кислоты
при нагревании
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
5000C
Амфотерность Al(OH)3

Al(OH)3основаниякислотыпри нагревании2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O5000CАмфотерность Al(OH)3

Слайд 35Закрепление
Al
Al2O3
AlCl3
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
1
3
5
7
2
4
8

ЗакреплениеAlAl2O3AlCl3Na[Al(OH)4]Al(OH)31357248

Похожие презентации

СТАЛИНГРАДСКАЯ БОГОРОДИЦА СТАЛИНГРАДСКАЯ БОГОРОДИЦА 174
Особенности консультирования детей с ОВЗ, детей-инвалидов и их родителей Особенности консультирования детей с ОВЗ, детей-инвалидов и их родителей 424
Мастер-класс Мастер-класс "Изготовление игрушки Рождественский ангел" 296
Презентация.pptx Презентация.pptx 221
СОЦВЕТИЯ 1. Биологическое значение соцветий. 2. Классификация соцветий. 3 СОЦВЕТИЯ 1. Биологическое значение соцветий. 2. Классификация соцветий. 3 425
ТЕХНОЛОГИИ ХРАНЕНИЯ И ПЕРЕРАБОТКИ ПРОДУКЦИИ РАСТЕНИЕВОДСТВА ТЕХНОЛОГИИ ХРАНЕНИЯ И ПЕРЕРАБОТКИ ПРОДУКЦИИ РАСТЕНИЕВОДСТВА 413
Презентация подготовлена учителем русского языка и литературы МОУ СОШ № 13 Презентация подготовлена учителем русского языка и литературы МОУ СОШ № 13 182
Организации и менеджмент Организации и менеджмент 216
Қан тобын анықтау.Резус фактор анықтау,қан тобының сәйкестігін анықтау.Қан құю Қан тобын анықтау.Резус фактор анықтау,қан тобының сәйкестігін анықтау.Қан құю 343
Лекция № 9 Лекция № 9 159
Менеджмент и его функции. Задания для выполнения Менеджмент и его функции. Задания для выполнения 160
Это наша с тобою земля, Это наша с тобой биография! Виртуальная Это наша с тобою земля, Это наша с тобой биография! Виртуальная 217
Первые христиане и их учение Первые христиане и их учение 379
ПСИХОЛОГО-ПЕДАГОГИЧЕСКОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ УЧАСТНИКОВ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПСИХОЛОГО-ПЕДАГОГИЧЕСКОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ УЧАСТНИКОВ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО 405
Ростовые корреляции: физиологические и генетические Ростовые корреляции: физиологические и генетические 216
Основные этапы развития готического стиля Основные этапы развития готического стиля 231
АЛЬБЕРТ ЭЙНШТЕЙН И СПЕЦИАЛЬНАЯ ТЕОРИЯ ОТНОСИТЕЛЬНОСТИ Физика 11 класс Автор – АЛЬБЕРТ ЭЙНШТЕЙН И СПЕЦИАЛЬНАЯ ТЕОРИЯ ОТНОСИТЕЛЬНОСТИ Физика 11 класс Автор – 294
Москва 2019 Автор: Савченко Татьяна Ивановна Руководитель: Черданцев Валерий В Москва 2019 Автор: Савченко Татьяна Ивановна Руководитель: Черданцев Валерий В 182
СПИРТЫ СПИРТЫ 176
Техника безопасности во время занятий физической культурой Техника безопасности во время занятий физической культурой 341

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика