1.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

их классификация и свойства

газ – это раз ;
И получится вода – это два

;
А еще – не растворимый осаждается продукт …
«Есть осадок»,- говорим мы
Это третий важный пункт

обмена» не забудет никогда :
В результате непременно будет газ или

вода
Выпадет еще осадок - вот тогда у нас порядок !

молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на

атомы металла и кислотный остаток.

называется кислотным остатком.

Простые
-Cl, -Br, -I
Сложные
SO3, -PO4, 
-SiO3

H2CO3
H2SiO3
H2SO3

HNO3
Нерастворимые
H2SiO3

с кислотами 

1.При разбавлении кислот водой следует кислоту тонкой струйкой при

перемешивании наливать в воду, а не наоборот.
2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).

= СОЛЬ + H2
(р. замещения)

Реагируют с металлами в ряду активности

до  H2  (искл. HNO3 –азотная кислота)              

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2   

МеталлхОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     
(р. обмена)

CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O

основаниями


КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
 

кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:
2

NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­↑  ( р. обмена)
Сила кислот уменьшается

каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 .

искл. H2SO4 ; H3PO4 )

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )
Запомните!  Неустойчивые кислоты (угольная

и сернистая) – разлагаются на газ и воду:       
H2CO3 ↔ H2O + CO2↑
H2SO3 ↔ H2O + SO2↑
Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа:
СаS + 2HCl = H2S↑ + CaCl2

названия:
LiOH, Mn2O7, CaO, Na3PO4, H2S, MnO, Fe(OH)3, Cr2O3, HI , HClO4 ,HBr , CaCl2, Na2O,  HCl , H2SO4 , HNO3 , HMnO4 , Ca(OH)2, SiO2,  H2SO3 , Zn(OH)2, H3PO4 , HF , HNO2 ,H2CO3 , N2O, NaNO3 ,H2S , H2SiO3

№2. Составьте уравнения реакций:
Ca + HCl
Na + H2SO4
Al + H2S
Ca

+ H3PO4 Назовите продукты реакции.

Домашние задание
№3. Составьте уравнения реакций, назовите продукты:
Na2O +

H2CO3
ZnO + HCl
CaO + HNO3
Fe2O3 + H2SO4
№4. Составьте уравнения реакций взаимодействия кислот с основаниями и солями:
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH)2 + H2S
Al(OH)3 + HF
HCl + Na2SiO3
H2SO4 + K2CO3
HNO3 + CaCO3
Назовите продукты реакции.
Параграф 39, сделать карточку «типичные реакции кислот»