2.2 Основы термодинамики 2.2.1 Внутренняя энергия системы. Внутренняя энергия

2.2.2 Работа и теплота как формы передачи энергии.
2.2.3 Первое и

второе начало термодинамики. Первый закон термодинамики в изопроцессах
2.2.4 Теплоемкость. Удельная теплоемкость.
2.2.5 Уравнение теплового баланса. Принцип действия тепловой машины.
2.2.6 КПД теплового двигателя.

более нагретых частей тела к менее нагретым, осуществляемый хаотически движущимися

частицами тела (атомами, молекулами, электронами и т.п.).
2) Конвекция – вид теплопередачи, при котором внутренняя энергия передается струями или потоками жидкости, или газа.
3) Излучение – процесс переноса энергии посредством электромагнитного излучения.

Количество переданной при теплообмене внутренней энергии называют количеством теплоты. Обычно ее обозначают Q и считают положительной, если тело принимает теплоту, и отрицательной, если отдает.

молекул.

Удельная теплота плавления (λ) – величина, численно равная количеству теплоты,

необходимому для превращения кристаллического вещества массой 1 кг при температуре плавления в жидкость.

Q=λm

Количество теплоты, выделяемое при кристаллизации тела равно:

Q= - λm

газ может сам совершать работу, например, при нагревании расширяясь и

передвигая поршень.

механическое движение не сопровождалось бы нагреванием или охлаждением окружающих тел. 

Первый

закон термодинамики
Изменение внутренней энергии системы при переходе из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе:
ΔU = A+Q

Если система изолирована, то работа внешних сил равна нулю(А=0) и система не обменивается теплотой с окружающими телами (Q=0). В этом случае и ΔU = 0.
Внутренняя энергия изолированной системы остается неизменной (сохраняется).

и на совершение системой работы над внешними телами.
Q=ΔU+A`
Из первого закона

термодинамики вытекает невозможность создания вечного двигателя (устройства, совершающего неограниченное количество работы без затрат топлива или каких-либо других материалов).
Если к системе не поступает тепло (Q=0), то работа А` может быть совершена только за счет убыли внутренней энергии A`= - ΔU. После того, как запас энергии исчерпается, двигатель перестанет работать.

случае работа газа:
А`=pΔV=0=> ∆U = Q.
Всё переданное газу тепло расходуется на

увеличение его внутренней энергии; в) изобарный процесс p = const ⇒ ∆p = 0. В этом случае:
Q=ΔU+A`
Адиабатным называется процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой:
Q=0
В этом случае A` = −∆U, т.е. изменение внутренней энергии газа происходит за счёт совершения работы газа над внешними телами.

к более нагретой без одновременного изменения этих двух систем или

окружающих тел.
То есть можно говорить о необратимости тепловых процессов – нельзя обратить их вспять от их естественного протекания (кроме тех случаев, когда обратимый процесс является частью более сложного процесса).

Все процессы произвольно протекают в одном направлении. Они не обратимы.
Направление процессов в природе указывается вторым законом термодинамики.

механическую работу.