Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
Содержание
- 1. АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
- 2. План лекции:Понятие о непредельных углеводородах.Характеристика двойной связи.Изомерия и номенклатура алкенов.Физические свойства.Получение алкенов.Свойства алкенов.Применение алкенов.
- 3. Общая характеристика Алкены – углеводороды, содержащие в
- 4. Вид гибридизации – Валентный угол – Длина
- 5. Схема образования sp2-гибридных орбиталей
- 6. Пространственное положение sp2-гибридных орбиталей
- 7. Этен ПропенБутенПентенГексенГептен C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14Общая формула СnН2n Гомологический ряд алкенов
- 8. Изомерия алкеновДля алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый
- 9. Примеры изомеров углеродного скелета С5Н10 1
- 10. Примеры изомеров положения двойной связи С5Н10
- 11. Межклассовая изомерия Н2С – СН2
- 12. Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8Цис-изомерТранс-изомер
- 13. например4- этилоктен -2
- 14. Физические свойства алкеновАлкены плохо растворимы в воде,
- 15. ПРОМЫШЛЕННЫЕСПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВЛАБОРАТОРНЫЕКРЕКИНГ АЛКАНОВДЕГИДРИРОВАНИЕАЛКАНОВДЕГИДРАТАЦИЯСПИРТОВДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕДЕГИДРО-ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
- 16. КРЕКИНГ АЛКАНОВ
- 17. ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯАЛКАН → АЛКЕН + Н2ПРИМЕР:
- 18. ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА
- 19. ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯПРИМЕР:
- 20. ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
- 21. Механизм реакций присоедине-ния алкеновЭлектрофильное присоединение: разрыв π-связи
- 22. РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИЭто процесс соединения одинаковых молекул в
- 23. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР:
- 24. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С
- 25. Скачать презентанцию
План лекции:Понятие о непредельных углеводородах.Характеристика двойной связи.Изомерия и номенклатура алкенов.Физические свойства.Получение алкенов.Свойства алкенов.Применение алкенов.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2План лекции:
Понятие о непредельных углеводородах.
Характеристика двойной связи.
Изомерия и номенклатура алкенов.
Физические
свойства.
Слайд 3Общая характеристика
Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную
связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается
общей формулойСnН2n, где n ≥ 2.
Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.
Слайд 4Вид гибридизации –
Валентный угол –
Длина связи
С = С –
Строение ─
Вид связи –
По типу перекрывания –
Строение двойной связи (С=С)
Слайд 7Этен
Пропен
Бутен
Пентен
Гексен
Гептен
C2H4
C3H6
C4H8
C5H10
C6H12
C7H14
Общая формула СnН2n
Гомологический ряд
алкенов
Слайд 8Изомерия алкенов
Для алкенов возможны два типа изомерии:
1-ый тип – структурная
изомерия:
углеродного скелета
положения двойной связи
Межклассовая
2-ой тип – пространственная изомерия:
геометрическая
Слайд 9Примеры изомеров углеродного скелета С5Н10
1 2
3 4 1 2
3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3СН3 СН3
2-метилбутен-1 3-метилбутен-1
1 2 3 4
СН3 – С = СН – СН3
СН3 2-метилбутен-2
Слайд 10Примеры изомеров положения двойной связи
С5Н10
1
2 3 4
5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3пентен-1
1 2 3 4 5
СН3 – СН = СН – СН2 – СН3
пентен-2
Слайд 11Межклассовая изомерия
Н2С – СН2
СН – СН3
Н2С – СН2
Н2С СН2Циклобутан Метилциклопропан
СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1
Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .
С4Н8
АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ
Слайд 13например
4- этилоктен -2
СН3- СН2- СН - СН=СН2
СН3СН3- СН= СН - СН - СН2 - СН3
СН2- СН2- СН2- СН3
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
3- метилпентен -1
Слайд 14Физические свойства алкенов
Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются
в органических растворителях.
С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду,
повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.С2– С4 - газы
С5– С16 - жидкости
С17… - твёрдые вещества
Слайд 15ПРОМЫШЛЕННЫЕ
СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ
ЛАБОРАТОРНЫЕ
КРЕКИНГ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРИРОВАНИЕ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРАТАЦИЯ
СПИРТОВ
ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
ДЕГИДРО-
ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
Слайд 16
КРЕКИНГ АЛКАНОВ
ПРИМЕР:
t=400-700C
С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен
ПРОМЫШЛЕННЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН
С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ
УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ
ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ
Слайд 17ПРОМЫШЛЕННЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
АЛКАН → АЛКЕН + Н2
ПРИМЕР:
Ni, t=500C
Н3С
- СН3→Н2С = СН2 + Н2этан этен
(этилен)
ДЕГИДРИРОВАНИЕ
АЛКАНОВ
Слайд 18ЛАБОРАТОРНЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА
ПРИМЕР:
условия:
t≥140C, Н2SO4(конц.)Н Н
Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О
Н ОН этен
(этилен)
ДЕГИДРАТАЦИЯ
СПИРТОВ
Слайд 19ЛАБОРАТОР-НЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ПРИМЕР:
t
Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2
Br Br этен
1,2-дибромэтан (этилен)
ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
Слайд 20ЛАБОРАТОР-НЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
УДАЛИТЬ ВОДОРОД
ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕПРИМЕР:
условие: спиртовой раствор
H H
Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O
Н Cl этен
хлорэтан (этилен)
Слайд 21Механизм реакций присоедине-ния алкенов
Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому
механизму, если атакующая частица является электрофилом.
Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает
по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.π-связь является донором электронов, поэтому она легко реагирует с электрофильными реагентами.
Слайд 22РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ
Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.
ПРИМЕР:
n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n
этилен
полиэтилен (мономер) (полимер)
n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию
-CH2-CH2- структурное звено
Слайд 24РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ
МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ
Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C
- CH2OH OH
этиленгликоль
(этандиол-1,2)
! Качественная реакция на непредельность углеводорода
– на кратную связь.
Реакция Е.Е.Вагнера
![РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2 + [O] + H2O](/img/thumbs/d62cd01ea85bfcdfb4f9afc72f5b8ec6-800x.jpg "АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2")
