Разделы презентаций


Алкены презентация, доклад

Содержание

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь.Общая формула ряда алкенов СnH2nПростейшие представители: С2Н4 С3Н6

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Алкены

Алкены

Слайд 2 Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) – непредельные алифатические углеводороды,

молекулы которых содержат двойную связь.

Общая формула ряда алкенов СnH2n


Простейшие представители:

С2Н4 С3Н6 С4Н8

СН2=СН2 СН2=СН–СН3 СН2=СН–СН2–СН3

этилен пропилен бутилен-1
(этен) (пропен) (бутен-1)
Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь.Общая формула ряда

Слайд 3В отличие от предельных углеводородов алкены содержат двойную связь С=С,

которая осуществляется четырьмя общими электронами.

В отличие от предельных углеводородов алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется четырьмя общими электронами.

Слайд 4В образовании такой связи участвуют атомы углерода в sp2-гибридизованном состоянии.

Каждый из них имеет по три sp2-гибридных орбитали, направленных друг

к другу под углом 120, и одну негибридизованную р-орбиталь, расположенную под углом 90 к плоскости гибридных АО.

В образовании такой связи участвуют атомы углерода в sp2-гибридизованном состоянии. Каждый из них имеет по три sp2-гибридных

Слайд 5По систематической номенклатуре названия алкеновых углеводородов производят от названий соответствующих

алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса

–ан на –ен:
2 атома С: этан  этен;
3 атома С: пропан  пропен

Модель молекулы этена

По систематической номенклатуре названия алкеновых углеводородов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода)

Слайд 6Изомерия алкенов

Изомерия алкенов

Слайд 7 цис –бутен

-2

трансбутен-2

Пространственная стерео-изомерия

цис –бутен -2

Слайд 8Физические свойства алкенов закономерно изменяются в гомологическом ряду:
от С2Н4

до С4Н8 – газы,
начиная с С5Н10 –жидкости,
с С18Н36

– твердые вещества.

Алкены практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

Физические свойства

Физические свойства алкенов закономерно изменяются в гомологическом ряду: от С2Н4 до С4Н8 – газы, начиная с С5Н10

Слайд 9 Реакции присоединения:

Алкен Реагент

Продукт

Вид реакции
Ni
С = С + Н2  С  С Гидрирование
    (восстановление)
Н Н
С = С + Br2  С  С Галогенирование
    (бромирование)
Br Br
С = С + HCl  С  С Гидрогалогенирование
    (гидрохлорирование)
H Cl
H+
С = С + H2О  С  С Гидратация
   
H ОН
катализатор
n ( С = С)  (С  С)n Полимеризация
   

Химические свойства

Реакции присоединения:Алкен       Реагент

Слайд 10Алкены легко окисляются кислородом и другими окислителями

Алкены легко окисляются кислородом и другими окислителями

Слайд 11 Реакции присоединения к несимметричным алкенам идут по

правилу Марковникова
СН2=СН-СН3 + НВr CH3-CHBr-CH3

Реакции присоединения к несимметричным алкенам идут по правилу МарковниковаСН2=СН-СН3 + НВr

Слайд 12Важнейшей реакцией непредельных углеводородов является реакция полимеризации –соединение молекул углеводородов

друг с другом с образованием длинных цепей.
С2Н4 + С2Н4 +

С2Н4 +… (-СН2-СН2-)n

Полимеризация этилена

Важнейшей реакцией непредельных углеводородов является реакция полимеризации –соединение молекул углеводородов друг с другом с образованием длинных цепей.С2Н4

Слайд 13Алкены вступают в реакцию изомеризации при нагревании
в присутствии катализаторов (Al2O3).
Изомеризация

алкенов приводит или к перемещению –связи:

катализатор, t
СН2=СНСН2СН3  СН3СН =СНСН3
бутен-1 бутен-2

или к перестройке углеродного скелета:
катализатор, t
СН2=СНСН2СН3  СН2=ССН3

СН3
бутен-1 2-метилпропен
(изобутилен)

Реакции изомеризации

Алкены вступают в реакцию изомеризации при нагреваниив присутствии катализаторов (Al2O3).Изомеризация алкенов приводит или к перемещению –связи:

Слайд 14Получение алкенов
Крекинг алканов:
CnH2n+2  CmH2m + CpH2p+2,


(где m + p = n)

Например:
С7Н16  СН3СН=СН2 + С4Н10


Получение алкеновКрекинг алканов:CnH2n+2  CmH2m  +  CpH2p+2,  (где m + p = n)Например:С7Н16 

Слайд 15Получение алкенов
Дегидратация спиртов (лабораторный способ)
при t > 150

C в присутствии водоотнимающих реагентов H2SO4

CH3CH2OH  CH2=CH2 +

H2O

H2SO4
СH3CHOHCH2CH3  CH3CH=CHCH3 + H2O
Получение алкенов  Дегидратация спиртов (лабораторный способ)при t > 150 C в присутствии водоотнимающих реагентов H2SO4 CH3CH2OH

Слайд 16Получение алкенов
Дегидрогалогенирование моногалогеналканов при действии

спиртового_раствора щелочи :

СН3СНBrCH3 + KOH (спирт)  CH3CH=CH2 + KBr

+ H2O

Дегалогенирование дигалогеналканов, имеющих атомы галогена
у соседних атомов углерода, при действии активных металлов:

СH2BrCHBrCH3 + Mg  CH2=CHCH3 + MgBr2

Дегидрирование алканов при 500 С

Cr2O3
СH3CHCH2  CH3CH =CH2 + Н2
 
Н Н
Получение алкенов     Дегидрогалогенирование моногалогеналканов при действии спиртового_раствора щелочи :СН3СНBrCH3 + KOH (спирт) 

Слайд 17Применение алкенов
Получение спиртов, альдегидов, кислот
Получение полимеров
и пластмасс
Этилен –для ускорения созревания

плодов
Получение СК (резины)

Применение алкеновПолучение спиртов, альдегидов, кислотПолучение полимерови пластмассЭтилен –для ускорения созревания плодовПолучение СК (резины)

Слайд 18Вопросы для текущего контроля
ТЕСТ
Почему алкены относят к непредельным углеводородам?
Чем алкены

отличаются от алканов (по составу и строению молекул) ?
Какие виды

изомерии есть у алкенов?
Какие химические свойства характерны для алкенов?
Сформулируйте правило Марковникова и правило Зайцева.
Как получают алкены в промышленности?
Каковы лабораторные способы получения алкенов?
Назовите основные области применения алкенов.
Вопросы для текущего контроляТЕСТПочему алкены относят к непредельным углеводородам?Чем алкены отличаются от алканов (по составу и строению

Слайд 19ОТВЕТЫ:
1
3
3
2
2
1
4
2
2
2

ОТВЕТЫ:1332214222

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика