Разделы презентаций

Алёхина Е.А. Введение в органическую химию

Содержание

Алёхина Е.А.Механизмы взаимного влиянияТипы и характеристики химических связейКлассификация органических реакцийЛитератураСодержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Алёхина Е.А.

Введение в органическую химию

Алёхина Е.А. Введение в органическую химию

Слайд 2Алёхина Е.А.

Механизмы взаимного влияния

Типы и характеристики химических связей

Классификация органических реакций

Литература
Содержание

Алёхина Е.А.Механизмы взаимного влиянияТипы и характеристики химических связейКлассификация органических реакцийЛитератураСодержание

Слайд 3Алёхина Е.А.
Электронные эффекты
Индуктивный
(индукционный)
(I)

Механизмы взаимного влияния
Мезомерный
(резонансный)
(M)

Алёхина Е.А.Электронные эффекты Индуктивный (индукционный) (I)Механизмы взаимного влиянияМезомерный(резонансный) (M)

Слайд 4Алёхина Е.А.
смещение электронной плотности по -связи в сторону более электроотрицательного

атома элемента или группы атомов.

СН3 – СН2 – СН2 –

Cl

Знак эффекта определяется зарядом, приобретаемым заместителем после смещения электронной плотности




Например:

– I

В цепи индуктивный эффект затухает

Индуктивный эффект (I)


Алёхина Е.А.смещение электронной плотности по -связи в сторону более электроотрицательного атома элемента или группы атомов.СН3 – СН2

Слайд 5Алёхина Е.А.
Знак эффекта определяется зарядом, приобретаемым заместителем после смещения электронной

плотности
или
Если смещение электронной плотности от углеродной основы, то «–»,

а если не углеродную основу, то «+»).

Индуктивный эффект (I)

Алёхина Е.А.Знак эффекта определяется зарядом, приобретаемым заместителем после смещения электронной плотности илиЕсли смещение электронной плотности от углеродной

Слайд 6Алёхина Е.А.
Дают те атомы и группы атомов, которые обладают большей

электроотрицательностью, чем углерод.
Они оттягивают электронную плотность на себя.


Отрицательный индуктивный эффект (-I)

Х = -Hal; -СN; -NO2; -OH; -CHO;

-COOH; - COOR и т.д.

Алёхина Е.А.Дают те атомы и группы атомов, которые обладают большей электроотрицательностью, чем углерод.Они оттягивают электронную плотность на

Слайд 7Алёхина Е.А.
Дают атомы и группы атомы, которые имеют элетроотрицательность меньшую

по сравнению с углеродом.
Отдают свою электронную плотность.


Положительный индуктивный эффект (+I)

где Х= -СН3; -CH2–CH3 и т.д.

Алёхина Е.А.Дают атомы и группы атомы, которые имеют элетроотрицательность меньшую по сравнению с углеродом. Отдают свою электронную

Слайд 8Алёхина Е.А.
1. Величина индуктивного эффекта растет с увеличением заряда заместителя
Индуктивный

эффект
Закономерности изменения величины и знака индуктивного эффекта

Алёхина Е.А.1. Величина индуктивного эффекта растет с увеличением заряда заместителяИндуктивный эффект Закономерности изменения величины и знака индуктивного

Слайд 9Алёхина Е.А.
2. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее отрицательный индуктивный эффект.

В изоэлектронном ряду он растет слева направо, в группах снизу

вверх.

Индуктивный эффект

Закономерности изменения величины и знака индуктивного эффекта

-I растет

-I растет

Алёхина Е.А.2. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее отрицательный индуктивный эффект. В изоэлектронном ряду он растет слева направо,

Слайд 10Алёхина Е.А.
3. У заместителей с кратными связями чем больше кратность,

тем сильнее отрицательный индуктивный эффект
Индуктивный эффект
Закономерности изменения величины и

знака индуктивного эффекта

-I растет

Алёхина Е.А.3. У заместителей с кратными связями чем больше кратность, тем сильнее отрицательный индуктивный эффектИндуктивный эффект Закономерности

Слайд 11Алёхина Е.А.
4. Алкильные группы проявляют положительный индуктивный эффект тем сильнее,

чем выше разветвленность
Индуктивный эффект
Закономерности изменения величины и знака

индуктивного эффекта

+ I растет

Алёхина Е.А.4. Алкильные группы проявляют положительный индуктивный эффект тем сильнее, чем выше разветвленность Индуктивный эффект Закономерности изменения

Слайд 12Алёхина Е.А.

– эффект смещения р- и -электронной плоскости

в сопряженных системах
Мезомерный эффект (М)

Алёхина Е.А. – эффект смещения р- и -электронной плоскости в сопряженных системахМезомерный эффект (М)

Слайд 13Алёхина Е.А.
+М
обладают
электродонорные
группы

-R; -Hal; -OH; -NH2 и т.д.
-СN; -NO2;

-CHO; -COOH;
- COOR; -SO3H и т.д.
Мезомерный
эффект
-М

обладают
электроакцепторные
группы


(содержат неподеленные
электронные пары)

(содержат кратные связи)

Алёхина Е.А.+Мобладают электродонорныегруппы -R; -Hal; -OH; -NH2 и т.д.-СN; -NO2; -CHO; -COOH; - COOR; -SO3H и т.д.Мезомерныйэффект

Слайд 14Алёхина Е.А.
1. Величина мезомерного эффекта растет с увеличением заряда заместителя


- М растет
- М убывает
Мезомерный эффект
Закономерности изменения величины

и знака мезомерного эффекта
Алёхина Е.А.1. Величина мезомерного эффекта растет с увеличением заряда заместителя - М растет- М убывает Мезомерный эффект

Слайд 15Алёхина Е.А.
Отрицательный мезомерный эффект тем сильнее, чем больше электроотрицательность находящихся

в заместителе атомов.
- М растет
- М растет
Мезомерный эффект
Закономерности изменения

величины и знака мезомерного эффекта
Алёхина Е.А.Отрицательный мезомерный эффект тем сильнее, чем больше электроотрицательность находящихся в заместителе атомов.- М растет- М растетМезомерный

Слайд 16Алёхина Е.А.


Отрицательный мезомерный эффект заместителей тем сильнее, чем

меньше их внутренняя мезомерия
-М растет
Мезомерный эффект
Закономерности изменения величины и

знака мезомерного эффекта
Алёхина Е.А. Отрицательный мезомерный эффект заместителей тем сильнее, чем меньше их внутренняя мезомерия-М растетМезомерный эффект Закономерности изменения

Слайд 17Алёхина Е.А.
Эффект сопряжения наибольший, если на концах цепи сопряжения имеются

заместители с –М, +М эффектами

Мезомерный эффект
Закономерности изменения величины

и знака мезомерного эффекта
Алёхина Е.А.Эффект сопряжения наибольший, если на концах цепи сопряжения имеются заместители с –М, +М эффектами Мезомерный эффект

Слайд 18Алёхина Е.А.
Типы и характеристики химических связей
органических соединений
Электронная структура атома углерода
Валентные

состояния и типы гибридизации атома углерода в органических соединениях
Различные виды

перекрывания атомных орбиталей
Типы химических связей
Характеристики химических связей


Алёхина Е.А.Типы и характеристики химических связейорганических соединенийЭлектронная структура атома углеродаВалентные состояния и типы гибридизации атома углерода в

Слайд 19Алёхина Е.А.
основное состояние
возбужденное состояние
Электронная структура атома углерода
в органических соединениях
1s2 2s2

2p2
1s2 2s1 2p3

2p2

2s2

1s2


2p3

2s1

1s2


Алёхина Е.А.основное состояниевозбужденное состояниеЭлектронная структура атома углеродав органических соединениях1s2 2s2 2p21s2 2s1 2p3

Слайд 20Алёхина Е.А.
это часть пространства, в которой вероятность нахождения электрона

максимальна.
Атомная орбиталь

Алёхина Е.А. это часть пространства, в которой вероятность нахождения электрона максимальна.Атомная орбиталь

Слайд 21Алёхина Е.А.
Гибридизация
Гибридизация в химии – это выравнивание электронных облаков по

форме и энергии
Гибридизация в биологии

Алёхина Е.А.ГибридизацияГибридизация в химии – это выравнивание электронных облаков по форме и энергии Гибридизация в биологии

Слайд 22Алёхина Е.А.
Валентные состояния и типы гибридазации атома углерода
в органических

соединениях
Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.Валентные состояния и типы гибридазации атома углерода в органических соединенияхАлехина Е.А., 2007г.

Слайд 23Алёхина Е.А.
σ-связь
Область максимального перекрывания электронной плотности или перекрывания электронных орбиталей

лежит на линии соединяющей центры атомов.

Различные виды перекрывания орбиталей

Алёхина Е.А.σ-связьОбласть максимального перекрывания электронной плотности или перекрывания электронных орбиталей лежит на линии соединяющей центры атомов.Различные виды

Слайд 24Алёхина Е.А.
σ-связь
Различные виды перекрывания орбиталей

Алёхина Е.А.σ-связьРазличные виды перекрывания орбиталей

Слайд 25Алёхина Е.А.
Связь образованная при перекрывании р- орбиталей соседних атомов
Различные

виды перекрывания орбиталей
-связь

Алёхина Е.А.Связь образованная при перекрывании р- орбиталей соседних атомов Различные виды перекрывания орбиталей-связь

Слайд 26Алёхина Е.А.
π-связь
Различные виды перекрывания орбиталей
-связь

Алёхина Е.А.π-связьРазличные виды перекрывания орбиталей-связь

Слайд 27Алёхина Е.А.
-связь
Различные виды перекрывания орбиталей

Алёхина Е.А.-связь Различные виды перекрывания орбиталей

Слайд 28Алёхина Е.А.
Различные виды перекрывания орбиталей

Алёхина Е.А.Различные виды перекрывания орбиталей

Слайд 29Алёхина Е.А.
Различные виды перекрывания орбиталей
Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.Различные виды перекрывания орбиталейАлехина Е.А., 2007г.

Слайд 30Алёхина Е.А.
Различные виды перекрывания орбиталей
Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.Различные виды перекрывания орбиталейАлехина Е.А., 2007г.

Слайд 31Алёхина Е.А.
Различные виды перекрывания орбиталей
Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.Различные виды перекрывания орбиталейАлехина Е.А., 2007г.

Слайд 32Алёхина Е.А.
Ионная (гетерополярная) связь
СН3СООNa

Ковалентная (гомеополярная) связь
СН3-СН3, Cl-Cl

Донорноакцепторная (координационная) связь


:NH3 + Н+  3HN:+Н  [NH4]+
CH3-NH2 + Н+

 CH3-NH3+

Семи(полу)полярная связь
А: + В  А+:В– (или АВ)

Водородная связь
Внутримолекулярная Межмолекулярная
(ДНК и РНК) (вода, спирты, карб.кислоты)

Основные типы химической связи
в органических соединениях

Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.Ионная (гетерополярная) связьСН3СООNa Ковалентная (гомеополярная) связьСН3-СН3, Cl-ClДонорноакцепторная (координационная) связь :NH3 + Н+  3HN:+Н  [NH4]+

Слайд 33Алёхина Е.А.
Типы химической связи
Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.Типы химической связиАлехина Е.А., 2007г.

Слайд 34Алёхина Е.А.
Типы химической связи
Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.Типы химической связиАлехина Е.А., 2007г.

Слайд 35Алёхина Е.А.
Типы химической связи
Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.Типы химической связиАлехина Е.А., 2007г.

Слайд 36Алёхина Е.А.
Типы химической связи
Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.Типы химической связиАлехина Е.А., 2007г.

Слайд 37Алёхина Е.А.
донор
акцептор
Донорно-акцепторная связь
Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.доноракцепторДонорно-акцепторная связьАлехина Е.А., 2007г.

Слайд 38Алёхина Е.А.
триметиламин
оксид триметиламина
семиполярная
ковалентная связь
Семи(полу)полярная связь
Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.триметиламин оксид триметиламина семиполярная ковалентная связьСеми(полу)полярная связьАлехина Е.А., 2007г.

Слайд 39Алёхина Е.А.
Водородная связь осуществляется при участии электроно-дефицитного атома водорода, ковалентно

связанного с электро­отрицательным атомом (фтор, кислород, азот). Он способен к

дополнительному электростатическому взаимодействию с другим атомом, имеющим неподеленную пару электронов. Энергия водородных связей значительно меньше, чем ковалентных, т.е. они менее прочные.
Существуют меж- и внутримолекулярные водородные связи, т. е. возникающие между атомами разных или одной и той же молекулы.

Водородная связь

12,5—20 кДж/моль

Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.Водородная связь осуществляется при участии электроно-дефицитного атома водорода, ковалентно связанного с электро­отрицательным атомом (фтор, кислород, азот).

Слайд 40Алёхина Е.А.
Внутримолекулярные водородные связи характерны для молекул нуклеиновых кислот (ДНК

и РНК) и позволяют существовать вторичной и третичной структуре белка.
Межмолекулярные

водородные связи существуют в молекулах воды, спирта, карбоновых кислот, что отражается на их физических свойствах (высокие t кипения).

Водородная связь

Водородные связи
в воде

Водородные связи
в спиртах

Водородные связи
в кислотах

Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.Внутримолекулярные водородные связи характерны для молекул нуклеиновых кислот (ДНК и РНК) и позволяют существовать вторичной и

Слайд 41Алёхина Е.А.
Прочность связи
Энергия связи – энергия, затрачиваемая на разрыв

этой связи или выделяющаяся при ее образовании в расчете на

1 моль частиц.
Длина – равновесное расстояние между центрами ядер. Значения длины С-С связи колеблются от 1,204 до 1,543 А, в зависимости от типа гибридизации.
Валентный угол для sp3-гибридных он равен 109,5, для sp2-гибридных – 120, для sp-гибридных – 180.
Полярность (поляризуемость)
Дипольный момент для ковалентных связей от 0 до 3, для координационных 2-7, для ионных выше 7.

Характеристики химической связи
в органических соединениях

Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.Прочность связи Энергия связи – энергия, затрачиваемая на разрыв этой связи или выделяющаяся при ее образовании

Слайд 42Алёхина Е.А.
F > O > Сl > N > Вг

> С > Н
Полярность
Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.F > O > Сl > N > Вг > С > Н ПолярностьАлехина Е.А., 2007г.

Слайд 43Алёхина Е.А.
Полярность
Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.ПолярностьАлехина Е.А., 2007г.

Слайд 44Алёхина Е.А.
способность изменять свою полярность, например, под влиянием внешнего воздействия.

-связи

поляризуются гораздо легче, чем -связи
Поляризуемость
Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.способность изменять свою полярность, например, под влиянием внешнего воздействия.-связи поляризуются гораздо легче, чем -связи ПоляризуемостьАлехина Е.А.,

Слайд 45Алёхина Е.А.
Некоторые параметры ковалентных углерод-углеродных связей
Длина и энергия связи
Алехина Е.А.,

2007г.

Алёхина Е.А.Некоторые параметры ковалентных углерод-углеродных связейДлина и энергия связиАлехина Е.А., 2007г.

Слайд 46Алёхина Е.А.
Направленность
Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.НаправленностьАлехина Е.А., 2007г.

Слайд 47Алёхина Е.А.
I. По направлению (результату) реакции

II. По типу разрыва

связи

III. По характеру реагирующих частиц

IV. По молекулярности реакции
Классификации органических реакций

Алёхина Е.А.I. По направлению (результату) реакции II. По типу разрыва связиIII. По характеру реагирующих частицIV. По молекулярности

Слайд 48Алёхина Е.А.
I. Классификация по направлению (результату) реакции
Замещение (substitution –

S);
Присоединение (addition – A);
Элиминирование (elimination – E)

или отщепление
Алёхина Е.А.I. Классификация по направлению (результату) реакции Замещение (substitution – S); Присоединение (addition – A); Элиминирование (elimination

Слайд 49Алёхина Е.А.
Замещение (substitution – S)

Общий вид:
А + В–С  А–В

+ С
или
А-В + С-D  A-D + С-В

Примеры:
RH

+Cl2  RCl + HCl

CH3–CH2–OH + HCl (водн. р-р)  CH3–CH2–Cl + H2O

I. Классификация по направлению (результату) реакции

Алёхина Е.А.Замещение (substitution – S)Общий вид:А + В–С  А–В + Сили А-В + С-D  A-D

Слайд 50Алёхина Е.А.

Присоединение (addition – A)

Общий вид: А–В +

С=С АС–СВ

Примеры:
R–СH=CH2 +HBr  R–CHBr–CH3
(по пр-лу Марковникова)
I. Классификация

по направлению (результату) реакции
Алёхина Е.А. Присоединение (addition – A)Общий вид: А–В + С=С АС–СВПримеры: R–СH=CH2 +HBr  R–CHBr–CH3 (по

Слайд 51Алёхина Е.А.
Полимеризация
Соединения исходных веществ (мономеров) без выделения побочных продуктов, что

приводит к образованию веществ , имеющих состав, тождественный составу мономеров.
I.

Классификация по направлению (результату) реакции
Алёхина Е.А.ПолимеризацияСоединения исходных веществ (мономеров) без выделения побочных продуктов, что приводит к образованию веществ , имеющих состав,

Слайд 52Алёхина Е.А.
Отщепление или элиминирование
(elimination – E)

Общий вид: АС–СВ 

А–В + С=С

Примеры:


СН3–СH2–ОН NaOH (спирт. р-р) CH2 =CH2 + Н2О

I. Классификация по направлению (результату) реакции

Алехина Е.А., 2007г.

Алёхина Е.А.Отщепление или элиминирование (elimination – E)Общий вид: АС–СВ  А–В + С=СПримеры:

Слайд 53Алёхина Е.А.
Разложение

СН3–СН2–СН2–СН3  СН3-СН3 + СН2=СН2
I. Классификация по

направлению (результату) реакции
CООH–CООH (tC) HCOOH + СO2
Декарбоксилирование

Алёхина Е.А.Разложение СН3–СН2–СН2–СН3  СН3-СН3 + СН2=СН2I. Классификация по направлению (результату) реакцииCООH–CООH (tC) HCOOH + СO2Декарбоксилирование

Слайд 54Алёхина Е.А.

Перегруппировка (изомеризация)

А–В–С  А–С–В

CH3–CH2–CCH (изомеризация) CH3–CС–СH3


НCCH + Н2О

(Hg2+) [CH2=CH–OH] СH3–CH=O
Примеры:
Общий вид:
I. Классификация по направлению

(результату) реакции
Алёхина Е.А. Перегруппировка (изомеризация)А–В–С  А–С–ВCH3–CH2–CCH (изомеризация) CH3–CС–СH3НCCH + Н2О (Hg2+) [CH2=CH–OH] СH3–CH=OПримеры:Общий вид:I.

Слайд 55Алёхина Е.А.

Окислительно-восстановительные реакции

Окисление

3СН3–СH2–ОН + K2Cr2O7 + 4H2SO4 
3CH3–CH=O

+ Cr2(SO4)3 + К2SO4 + 7H2O

Восстановление
СH2=CH2 +H2  CH3–CH3
I. Классификация

по направлению (результату) реакции
Алёхина Е.А. Окислительно-восстановительные реакцииОкисление3СН3–СH2–ОН + K2Cr2O7 + 4H2SO4  3CH3–CH=O + Cr2(SO4)3 + К2SO4 + 7H2OВосстановлениеСH2=CH2 +H2

Слайд 56Алёхина Е.А.
Полное окисление

СН4 + 2О2СО2 + 2Н2О

Неполное окисление

СН4 + О2

Н-СН=О + Н2О
I. Классификация по направлению (результату) реакции

Алёхина Е.А.Полное окислениеСН4 + 2О2СО2 + 2Н2ОНеполное окислениеСН4 + О2 Н-СН=О + Н2ОI. Классификация по направлению (результату)

Слайд 57Алёхина Е.А.
гомолитический
(равнополовинный)
гетеролитический
(неравнополовинный)
RR → R + R
или
R––R

→ R + R
E Nu → Е +

Nu 
или
E–Nu → Е+ + Nu–

Радикал (R) – частица с неспаренным электроном

Катион
(электрофил) Е+

Анион (нуклеофил)
Nu–

II. Классификация по типу разрыва связи

Алёхина Е.А.гомолитический(равнополовинный)гетеролитический(неравнополовинный)RR → R + RилиR––R → R + RE Nu

Слайд 58Алёхина Е.А.

б) гетеролитический (неравнополовинный) разрыв связи
карбкатион карбанион
Cl2

(h) Cl : Cl 2Cl

3НС :

СH3 (t C, p, kat) 2СН3

а) гомолитический (равнополовинный) разрыв связи

II. Классификация по типу разрыва связи

H [:Cl (t C) H+ + Cl–

Алёхина Е.А. б) гетеролитический (неравнополовинный) разрыв связикарбкатион карбанионCl2 (h) Cl : Cl

Слайд 59Алёхина Е.А.

Cl:Cl  2Cl
СH4 + Cl  CH3 +

HCl
СH3 + Cl2  CH3Cl + Cl
СH3 + Cl 

CH3Cl

радикальные
реакции

ионные
(полярные)
реакции

H [:Cl (t C) H+ + Cl–

III. Классификация по характеру
реагирующих частиц

СН2=СН2 + H+Br–  CH3-CH2Br

Алёхина Е.А. Cl:Cl  2ClСH4 + Cl  CH3 + HClСH3 + Cl2  CH3Cl + ClСH3

Слайд 60Алёхина Е.А.
E
(электрофил)
Ионные (полярные) реакции
S +

R
Субстрат
(атакуемая частица)
Реагент
(атакующая частица)
N
(нуклеофил)
III. Классификация по характеру

реагирующих частиц
Алёхина Е.А. E(электрофил)Ионные (полярные) реакцииS + RСубстрат (атакуемая частица)Реагент(атакующая частица)N (нуклеофил)III.

Слайд 61Алёхина Е.А.
Нуклеофильные реагенты (N)



Н У К Л Е О

Ф И Л Ь Н Ы Е

Ч А С Т И Ц Ы :
сила

ОН– ОR– SR– RCОO– Hal– CN– NH2– :NH3 RŐH
слабость

III. Классификация по характеру
реагирующих частиц

Алёхина Е.А.Нуклеофильные реагенты (N) Н У К Л Е О Ф И Л Ь Н Ы Е

Слайд 62Алёхина Е.А.

Электрофильные реагенты (Е)


Э Л Е К Т Р

О Ф И Л Ь Н Ы Е

Ч А С Т И Ц Ы :
сила
H+ H3О+ C6H5N2+ HNO2 (OH–NO+)
cлабость

Различают реакции SN, SE, SR, AN, AE, AR

III. Классификация по характеру
реагирующих частиц

Алёхина Е.А. Электрофильные реагенты (Е)Э Л Е К Т Р О Ф И Л Ь Н Ы

Слайд 63Алёхина Е.А.
| |

| |

| |
- С – С – С – С – С – С -
| | | | | |
Н Н Н Н Н Н

SR

Галогенирование
Сульфирование
Нитрование

Реакции характерные для
алканов

(радикальное замещение)

Алёхина Е.А. | | |

Слайд 64Алёхина Е.А.
R – C = CH2

Н


SR

(радикальное
замещение)


Реакции характерные для
алкенов

AE (электрофильное присоединение,
полимеризация)

Алёхина Е.А.R – C = CH2 Н

Слайд 65Алёхина Е.А.
R - C Ξ C - H
AE,
SR
AN
(электрофильное и нуклеофильное
присоединение)
(радикальное

замещение)
Реакции характерные для
алкинов
Различают реакции SN, SE, SR, AN, AE,

AR
Алёхина Е.А.R - C Ξ C - HAE,SRAN(электрофильное и нуклеофильноеприсоединение)(радикальное замещение)Реакции характерные для алкиновРазличают реакции SN, SE,

Слайд 66Алёхина Е.А.
Мономолекулярные
реакции
Бимолекулярные
реакции
IV. Классификация
по молекулярности реакций
Например, SN1;
Е1
Например,

SN2;
Е2
Полимолекулярные
реакции

Алёхина Е.А.Мономолекулярные реакцииБимолекулярные реакцииIV. Классификация по молекулярности реакций Например, SN1;Е1Например, SN2;Е2Полимолекулярные реакции

Слайд 67Алёхина Е.А.
Литература
Ким А.М. Органическая химия. – Новосибирск: Сиб. унив. изд-во,

2004. – 842 с.
Перекалин В.В. и др. Органическая химия.

– М.: Просвещение, – М., 1982. – 560 с.
Степаненко Б.Н. Курс органической химии. В 2-х т. – М.: Высшая школа, 1981.
Травень В.Ф. Органическая химия. В 2-х т. – М.: ИКЦ «Академкнига», 2005.
Шабаров Ю.С. Органическая химия. В 2-х т. – М.: Химия, 1996.
Алёхина Е.А.ЛитератураКим А.М. Органическая химия. – Новосибирск: Сиб. унив. изд-во, 2004. – 842 с. Перекалин В.В. и

Похожие презентации

Трансплантация стволовых клеток в лечении различных заболеваний 6 курс Трансплантация стволовых клеток в лечении различных заболеваний 6 курс 159
Большое сочинение (№17) Большое сочинение (№17) 232
Павлово-Посадский муниципальный архив Московской области представляет Павлово-Посадский муниципальный архив Московской области представляет 195
ТЕМА №2: Военная доктрина и структура Вооруженных Сил РФ. Предмет и задачи ТЕМА №2: Военная доктрина и структура Вооруженных Сил РФ. Предмет и задачи 230
1.К каким последствиям может привести сужение отверстия трехстворчатого клапана 1.К каким последствиям может привести сужение отверстия трехстворчатого клапана 267
Василий Маргелов – отец ВДВ 27 декабря 1908 – 4 марта 1990 гг. Я горд тем, Василий Маргелов – отец ВДВ 27 декабря 1908 – 4 марта 1990 гг. Я горд тем, 535
ЯГОДЫ ЯГОДЫ 196
Кафедра общей хирургии КРОВОТЕЧЕНИЯ к.м.н.,доцент Кисляков В.В . КМА имени Кафедра общей хирургии КРОВОТЕЧЕНИЯ к.м.н.,доцент Кисляков В.В . КМА имени 327
Нормирование точности шпоночных и шлицевых соединений Нормирование точности шпоночных и шлицевых соединений 249
Қарабұтақ орта мектебі Қарапайым математика Тақырыбы: “ 1-ден 10 дейінгі сандар Қарабұтақ орта мектебі Қарапайым математика Тақырыбы: “ 1-ден 10 дейінгі сандар 328
Острые коронарные синдромы Острые коронарные синдромы 313
Защита от опасных механических факторов Защита от опасных механических факторов 878
ГБПОУ ЮУрГТК ГБПОУ ЮУрГТК 500
Отделение Волейбол МБОУ ДО ДЮСШ ГО Карпинск Тренер-преподаватель: Громов Отделение Волейбол МБОУ ДО ДЮСШ ГО Карпинск Тренер-преподаватель: Громов 237
Название проекта Название проекта 189
Закономерности, принципы и методы управления персоналом Закономерности, принципы и методы управления персоналом 274
История – принципиальных изменений нет С целью реализации требований, История – принципиальных изменений нет С целью реализации требований, 314
экстрасенсорное общение экстрасенсорное общение 166
Философские проблемы техники Философские проблемы техники 533
Среднее арифметическое, размах и мода Среднее арифметическое, размах и мода 277

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика