Разделы презентаций


Алюминий презентация, доклад

Содержание

Al13Алюминий (лат. Aluminium) 38226,98153s2 3p1Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Al
Алюминий

AlАлюминий

Слайд 2Al
13
Алюминий (лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Порядковый номер. Химический элемент III группы главной

подгруппы 3-го периода.

Al13Алюминий (лат. Aluminium) 38226,98153s2 3p1Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.

Слайд 3Число
протонов p+=13

электронов ē=13

нейтронов n0=14

Числопротонов  p+=13 электронов ē=13 нейтронов n0=14

Слайд 4Схема расположения электронов на энергетических подуровнях
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2

3p1
1s
2s
2p
3s
3p
в соединениях проявляет степень окисления +3

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p11s2s2p3s3p в соединениях проявляет степень окисления +3

Слайд 5Al – типичный металл
Восстановительные свойства
Al 0- 3ē

Al+3
Тип

химической связи -металлическая
Тип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная
Al – типичный металлВосстановительные свойства  Al 0- 3ē

Слайд 6Физические свойства вещества
Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит

тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке,

образует лёгкие и прочные сплавы. Легко вытягивается в фольгу толщиной до 0,01 мм. Имеет амфотерный характер.
=2,7 г/см3
tпл.=6600С
Физические свойства вещества	Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью,

Слайд 7Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе

и применения:

Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы

практически неисчерпаемы.
Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите.
Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.
Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроении и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.
Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.
Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе и применения:Алюминий – самый распространенный металл земной

Слайд 8Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами
4Al+3O2 =

2Al2O3
Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с

выделением большого количества теплоты.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании
(дописать ОВР)

Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами   4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в

Слайд 9Алюминий реагирует со сложными веществами:
Алюминий растворяется в растворах кислот
2Al +

6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +

3H2
Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий.
 На воздухе алюминий покрывается очень прочной тончайшей (10 нм) оксидной пленкой, которая несколько ослабляет металлический блеск алюминия. Благодаря оксидной пленке поверхность алюминия приобретает высокую коррозионную стойкость. Вследствие образования защитной пленки алюминий устойчив по отношению к концентрированным азотной и серной кислотам. Эти кислоты пассивируют алюминий.
2. Алюминий реагирует с растворами солей менее активных металлов
2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu


Алюминий реагирует со сложными веществами:Алюминий растворяется в растворах кислот2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4

Слайд 10Алюминий реагирует со сложными веществами:
3. Алюминий при высокой температуре реагирует

с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия – получение металлов:

Fe, Cr, Mn, Ti, W и других, путем их восстановления алюминием)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Алюминий реагирует со сложными веществами:3. Алюминий при высокой температуре реагирует с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия –

Слайд 11Алюминий реагирует со сложными веществами:
4.Так как алюминий – амфотерный металл,

он реагирует с растворами щелочей.
При этом образуется тетрагидроксоалюминат

натрия и выделяется водород:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
5. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2
Алюминий реагирует со сложными веществами:4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. При этом

Слайд 12Получение алюминия
Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6)

и
электролизом расплава AlCl3

Получение алюминияАлюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) иэлектролизом расплава AlCl3

Слайд 13 Применение Al

Применение Al

Слайд 14 Соединения алюминия В природе алюминий встречается только в виде соединений

и по распространенности в земной коре занимает первое место среди

металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8 % по массе.
Соединения алюминия  В природе алюминий встречается только в виде соединений и по распространенности в земной

Слайд 15Оксид алюминия Al2О3:
Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого

цвета, тугоплавкий - 20500С.
Не растворяется в воде.
Амфотерный оксид, взаимодействует:
а)

с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Оксид алюминия Al2О3:Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С. Не растворяется в

Слайд 16Белый нерастворимый в воде порошок.
Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует:
а) с кислотами

Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) со щелочами

Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O
Разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Образуется:
а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка)
Al3+ + 3OH- = Al (OH)3
б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка)
AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3

Гидроксид алюминия Al(ОН)3:

Белый нерастворимый в воде порошок.Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует:а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 +

Слайд 17Домашнее задание:
Параграф 13
(учить в тет.) №4, 6 , 7
2.

Задачи №1,2 из Таблицы 1

Домашнее задание:Параграф 13 (учить в тет.) №4, 6 , 72. Задачи №1,2 из Таблицы 1

Слайд 18Задачи
К раствору, содержащему m1 граммов вещества А добавили m2 граммов

вещества В. Определить, сколько граммов ОСАДКА образовалось, какие вещества и

в каком количестве находятся в растворе? Таблица 1
ЗадачиК раствору, содержащему m1 граммов вещества А добавили m2 граммов вещества В. Определить, сколько граммов ОСАДКА образовалось,

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика