Разделы презентаций


Алюминий

Содержание

ЦЕЛИ УРОКАРассмотреть положение алюминия в Периодической системе элементов.Ознакомить учащихся с нахождением алюминия в природе, получением, физическими и химическими свойствами.Сформировать понятие «пассивация поверхности».

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Al

9 класс
Алюминий

Al

Слайд 2ЦЕЛИ УРОКА
Рассмотреть положение алюминия в Периодической системе элементов.
Ознакомить учащихся с

нахождением алюминия в природе, получением, физическими и химическими свойствами.
Сформировать понятие

«пассивация поверхности».
ЦЕЛИ УРОКАРассмотреть положение алюминия в Периодической системе элементов.Ознакомить учащихся с нахождением алюминия в природе, получением, физическими и

Слайд 3Изучаемые вопросы
Алюминий как химический элемент: положение в Периодической системе, строение

атома, электроотрицательность, Нахождение в природе. Алюминий – простое вещество. Получение,

физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом и другими неметаллами, оксидами металлов, водой, растворами кислот и щелочей. Действие на алюминий концентрированных азотной и серной кислот на холоде.
Изучаемые вопросыАлюминий как химический элемент: положение в Периодической системе, строение атома, электроотрицательность, Нахождение в природе. Алюминий –

Слайд 4Al
13
Алюминий (лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Был впервые получен датским физиком Х.К. Эрстедом

в 1825 г. Название этого элемента происходит от латинского алюмен,

так в древности назывались квасцы, которые использовали для крашения тканей. Латинское название, вероятно, восходит к греческому «халмэ» - рассол, соляной раствор.
Al13Алюминий (лат. Aluminium) 38226,98153s2 3p1Был впервые получен датским физиком Х.К. Эрстедом в 1825 г. Название этого элемента

Слайд 5Al
13
Алюминий (лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Порядковый номер. Химический элемент III группы главной

подгруппы 3-го периода.

Al13Алюминий (лат. Aluminium) 38226,98153s2 3p1Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.

Слайд 6Число
протонов p+=13

нейтронов n0=14


электронов ē=13

Числопротонов  p+=13   нейтронов  n0=14     электронов ē=13

Слайд 7Изотопы алюминия
В природе представлен лишь один стабильный изотоп 27Al. Искусственно

получен ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий 26Al имеет период

полураспада 720 тысяч лет.
Изотопы алюминия	В природе представлен лишь один стабильный изотоп 27Al. Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий

Слайд 8Схема расположения электронов на энергетических подуровнях
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2

3p1
1s
2s
2p
3s
3p
в соединениях проявляет степень окисления +3

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p11s2s2p3s3p в соединениях проявляет степень окисления +3

Слайд 9Al – типичный металл
Схема образования вещества
Al 0-

3ē  Al+3
Тип химической связи -металлическая
Тип кристаллической решетки – металлическая


Al – типичный металлСхема образования вещества  Al 0- 3ē  Al+3Тип химической связи -металлическаяТип кристаллической решетки

Слайд 10Физические свойства вещества
Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит

тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке,

образует лёгкие и прочные сплавы.
=2,7 г/см3
tпл.=6600С
Физические свойства вещества	Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью,

Слайд 11Химические свойства вещества
Al активный металл восстанавливает все элементы, находящиеся

справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества

– неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой Al2 O3

Химические свойства вещества	 Al активный металл восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения

Слайд 12Алюминий реагирует:
1. 4Al+3O2 = 2Al2O3 + Q –

покрывается пленкой оксида, но в мелкораздроблен-ном виде горит с выделением

большого количества теплоты.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 (Br2, I3) – на холоду
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании
5. Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и другие, например:
3Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe




Алюминий реагирует:   1. 4Al+3O2 = 2Al2O3 + Q – покрывается пленкой оксида, но в мелкораздроблен-ном

Слайд 13Алюминий реагирует:
6. С водой при удалении с поверхности оксидной пленки

2 Al + 6Н2O = 2Al(ОН)3 + 3Н2


7. С растворами щелочей образуя соли алюминаты:
2Al + 2NаОН + 2Н2O = 2NаAlО2 + 3Н2
8. С разбавленными кислотами
(НCL,H2SO4)
2Al + 6НCL = 2AlCl3 + 3Н2


Алюминий реагирует:6. С водой при удалении с поверхности оксидной пленки   2 Al + 6Н2O =

Слайд 14Пассивация поверхности
Концентрированные азотная и серная кислоты на холоде пассивируют алюминий,

упрочняя защитную пленку на его поверхности.

Пассивация поверхностиКонцентрированные азотная и серная кислоты на холоде пассивируют алюминий, упрочняя защитную пленку на его поверхности.

Слайд 15Получение вещества
Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6),

электролизом расплава AlCl3 (расходуется около 16 кВт·час на 1 кг

Al)
Электролиз: Al2O3 при 9500С в расплаве криолита: На катоде: Al3+ + 3e = Al0
На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза):
O2- - 2e = 00;
C + O = CO;
2CO + O2 = 2CO2;
Получение веществаАлюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6), электролизом расплава AlCl3 (расходуется около 16 кВт·час

Слайд 16Домашнее задание:
И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская
С. 182-185
Задания 1-3,5,6.

Домашнее задание:И.И.Новошинский, Н.С.НовошинскаяС. 182-185Задания 1-3,5,6.

Слайд 17Соединения алюминия
Цели урока: ознакомить учащихся с соединениями алюминия. Сформировать знания

о свойствах его оксида и гидроксида. Охарактеризовать области применения алюминия,

его сплавов и соединений. Сформировать умение распознавать ион алюминия.
Соединения алюминияЦели урока: ознакомить учащихся с соединениями алюминия. Сформировать знания о свойствах его оксида и гидроксида. Охарактеризовать

Слайд 18Соединения алюминия
Изучаемые вопросы: соединения алюминия, их состав и способы получения.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Качественная реакция на ион алюминия.

Применение алюминия, его сплавов и соединений.
Соединения алюминияИзучаемые вопросы: соединения алюминия, их состав и способы получения. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Качественная реакция

Слайд 19Оксид алюминия Al2О3:
Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета, тугоплавкий

- 20500С. Не растворяется в воде.
Амфотерный оксид, взаимодействует:
а) с кислотами

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Оксид алюминия Al2О3:Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С. Не растворяется в воде.	Амфотерный оксид,

Слайд 20Белый нерастворимый в воде порошок.
Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует:
а) с кислотами

Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) со щелочами

Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O
Разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Образуется:
а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка)
Al3+ + 3OH- = Al (OH)3
б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка)
AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3

Гидроксид алюминия Al(ОН)3:

Белый нерастворимый в воде порошок.Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует:а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 +

Слайд 21Качественная реакция на ион Al3+
Реактивом на ионы Al3+ являются

ионы OH- При действии раствора щелочи на соль алюминия образуется

белый осадок Al(ОН)3, который растворяется в избытке щелочи.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl
Al3+ + 3OH- = Al (OH)3
Al (OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al (OH)3 + OH- = AlO-2 + 2H2O

Качественная реакция на ион Al3+ Реактивом на ионы Al3+ являются ионы OH- При действии раствора щелочи на

Слайд 22 Применение Al

Применение Al

Слайд 23Ряд факторов применения алюминия:
Алюминий – самый распространенный металл земной коры.

Его ресурсы практически неисчерпаемы.
Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не

нуждается в специальной защите.
Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.
Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроений и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.
Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.
Ряд факторов применения алюминия:Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы.Обладает высокой коррозионной стойкостью

Слайд 24 Влияние соединений алюминия на загрязнение окружающей среды.
Почти все загрязняющие вещества,

которые первоначально попали в атмосферу, в конечном итоге оказываются на

поверхности суши и воды. Оседающие аэрозоли могут содержать ядовитые тяжелые металлы – свинец, кадмий, ртуть, медь, ванадий, кобальт, никель. Обычно они малоподвижны и накапливаются в почве. Но в почву попадают с дождями также кислоты. Соединяясь с ними, металлы могут переходить в растворимые соединения, доступные растениям. В растворимые формы переходят также вещества, постоянно присутствующие в почвах, что иногда приводит к гибели растений. Примером может служить весьма распространенный в почвах алюминий, растворимые соединения которого поглощаются корнями деревьев. Алюминиевая болезнь, при которой нарушается структура тканей растений, оказывается для деревьев смертельной.
Влияние соединений алюминия на загрязнение окружающей среды.		Почти все загрязняющие вещества, которые первоначально попали в атмосферу, в конечном

Слайд 25Металл будущего
Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость,

устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое

значение в авиационном и космическом транспорте, применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место занял алюминий и его сплавы в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

Металл будущего 	Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов -

Слайд 26Тестовая работа по теме: «Алюминий и его соединения»

1. Оксидная плёнка

при комнатной температуре предохраняет алюминий от взаимодействия с:
а) бромом; б)

соляной кислотой; в) кислородом; г) раствором гидроксида натрия.
2. Распределению электронов по энергетическим уровням атома алюминия соответствует ряд чисел:
А) 3,8,2; б) 2,3,8; в) 8,2,3; г) 2,8,3
3. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: оксид цинка (1), раствор гидроксида калия (2);  фосфор (3); раствор соляной кислоты (4); раствор нитрата цинка (5); кальций (6).
А) 1,3,4,5; б) 1,3,5,6;  в) 1,2,4,5; г) 1,4,5,6. Напишите уравнения необходимых реакций.
4. Гидроксид алюминия обладает:
А) основными свойствами; б) кислотными свойствами; в) амфотерными свойствами; г) нет правильных ответов.
5. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид алюминия: раствор серной кислоты (1); гидроксид лития (2); сера (3); сульфит натрия (4); медь (5):
А) 1,2,3; б) 1,2; в) 1,4,5; г) 1,2,4. Напишите уравнения соответствующих реакций.


Тестовая работа по теме: «Алюминий и его соединения»1. Оксидная плёнка при комнатной температуре предохраняет алюминий от взаимодействия

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика