Амины, анилин

или три атома водорода замещены на углеводородный радикал.
Наличие неподелённой пары

электронов у атома азота объясняет общие свойства аминов и аммиака

аминогруппы, начиная с С3H7NH2
- изомерия аминогруппы, связанная с изменением

степени замещенности атомов водорода при азоте
Пространственная изомерия

Возможна оптическая изомерия, начиная с С4H9NH2

Изомерия

CH3NH2, (CH3)2NH, (CH3)3N – газы (с запахом аммиака), средние амины

– жидкости с резким запахом гниющей рыбы, высшие – твердые вещества без запаха.

Амины способны к образованию водородных связей с водой.
Поэтому низшие амины хорошо растворимы в воде. С увеличением числа и размеров углеводородных радикалов растворимость аминов в воде уменьшается, т.к. увеличиваются пространственные препятствия к
образованию водородных связей.

Ароматические амины – бесцветные жидкости и твердые вещества с неприятным запахом, в воде практически не растворяются.

метиламин

хлорид метиламмония

CH3-NH2 + H2O (CH3-NH3)OH
метиламин гидроксид метиламмония

ядре

от типа амина и условий реакции.
Например, при действии перманганата калия

на первичные ароматические амины образуются нитропроизводные аренов:
KMnO4
С6H5NH2 + 3[O] ⎯⎯⎯→ С6H5NO2 + H2O
анилин нитробензол
Ароматические амины легко окисляются на воздухе, приобретая при этом темную окраску.

Полное окисление аминов происходит при их горении:
4СH3NH2 + 9O2 → 4CO2 + 10H2O + 2N2 ⇑

В отличие от аммиака, амины способны воспламеняться от открытого пламени.

получают по реакции Зинина:

C6H5NO2 + 6H

C6H5NH2 + H2O
нитробензол анилин

Атомарный водород образуется при действии соляной кислоты на чугунную стружку

из вторичных – третичные. Процесс идет через образование солей алкиламмония,

которые при нагревании превращаются амины.
Например:
t°C
CH3NH2 + C2H5Cl → [(CH3)2NH2]+Cl– ⎯⎯→ (CH3)2NH + HCl
метиламин хлорид диметил- диметиламин
аммония
В избытке алкилгалогенида образуется третичные амины:
t°C
CH3NH2 + 2C2H5Br ⎯⎯→ CH3N(C2H5)2 + 2HBr
метиламин метилдиэтиламин

Реакции алкилирования аминов