АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

третье):
http://rucont.ru/efd/208392

анализа химического состава веществ, разрабатывающая методы идентификации и обнаружения, определения

и разделения химических элементов, их соединений, а также методы установления химического строения соединений (Алимарин И.П.).
АХ – наука о методах определения химического состава вещества и его структуры.
Предмет аналитической химии – теория и практика химического анализа.
Химический анализ – это совокупность действий, которые имеют своей целью получение информации о химическом составе анализируемого объекта.

методов анализа;
Совершенствование существующих методов;
Глубокое изучение строения и химических свойств веществ,

теории и практики химического анализа;
Синтез новых реагентов;
Автоматизация и компьютеризация методов анализа.
Главная задача химика-аналитика – получение правильной информации. Это обеспечивается созданием оптимальных условий проведения анализа.

АХ – это наука о методах и средствах химического анализа.

науки.
Состав различных материалов, руд, минералов был установлен методами АХ.
Методами АХ

открыт ряд элементов ПС (аргон, германий и др.).
Современные химические исследования (синтез новых веществ, разработка технологий)широко применяют методы АХ.
Контроль технологических процессов и производств.
Экологический контроль.
Сельское хозяйство, медицина, биология невозможны без АХ.
Геология, фармацевтическая, лакокрасочная, нефтехимическая и др. отрасли промышленности опираются на методы АХ.

структурный.
По объектам анализа: технический, агрохимический, криминалистический, гидрохимический, клинический, фармацевтический и

др. .
По объектам определения: аналитный, элементный, вещественный, молекулярный, функциональный, фазовый.
По точности, продолжительности и стоимости анализа: экспресс, тест, арбитражный, рутинный.

(включает идентификацию объекта и обнаружение отдельных компонентов).
Количественный анализ – определение

содержания (концентрации) отдельных компонентов в анализируемом объекте.
Структурный анализ – определение структуры соединения (взаимного расположения и связей элементарных составных частей в молекулах).
Другие анализы – локально-распределительный, кинетический и др.

известным веществом путем сравнения их физических и химических свойств.
Обнаружение –

проверка присутствия в анализируемом объекте отдельных компонентов.
Метод анализа – это совокупность принципов, положенных в основу анализа вещества. Принцип анализа определяется явлениями природы, лежащими в основе физического или химического процесса.
Вид анализа – это способ или специальный прием выполнения определения.
Методика – это подробное описание всех условий и операций проведения анализа конкретного объекта.

путем данных о химическом составе вещества.
Основные стадии:
Пробоотбор.
Пробоподготовка (разложение, маскирование и

разделение компонентов)
Собственно анализ (измерение аналитического сигнала)
Оценка результатов измерения.

явлениях и процессах);
Физико-химические (основаны на химических реакциях, аналитический эффект которых

фиксируется приборами).

Химические (основаны на химических реакциях, аналитический эффект которых фиксируется органолептически).

Биологические (основаны на явлении жизни).

состава вещества или смеси.
Он всегда предшествует количественному анализу.

бывают двух видов сухие и мокрые:
Сухие – проводятся без перевода

твердого вещества в раствор. Анализируемый раствор предварительно выпаривается.
Мокрые – анализируемое вещество предварительно растворяется в подходящем растворителе и затем полученный раствор подвергается анализу.

исполнения:
Разложение солей аммония:
NH4Cl + t0 = NH3↑ +

HCl↑.

пепла.
NH4Cl + Ca(OH)2 = NH3↑ + H2O + CaCl2

вещества и объема раствора:
Макроанализ – m = 10-1 – 1,0

г; v = 10 – 100 мл.
Полумикроанализ – m = 10-1 - 10-2 г; v = 10-1 – 10 мл.
Микроанализ – m = 10-2 - 10-3 г; v = 10-1 – 10-2 мл.
Ультрамикроанализ – m = 10-6 - 10-9 г; v = 10-3 – 10-4 мл.
Субмикроанализ – m = 10-9 - 10-12 г; v = 10-5 – 10-7 мл.

отделяют центрифугированием;
Экстракционный – определяемый компонент взаимодействует с реагентом в водной

фазе, продукт реакции извлекается в другой (органический) растворитель. Опыт проводят в пробирках с притертыми пробками. Экстракция осуществляется при сильном встряхивании смеси.
Каталитический – опыт проводят в пробирках, для ускорения реакции используют катализаторы.

предметном стекле или фильтровальной бумаге. Вещества добавляются по каплям.
Люминесцентный

– реакция проводится капельно на предметном стекле или фильтровальной бумаге. Влажное пятно высушивается на воздухе и облучается УФ-светом. При этом наблюдается свечение (люминесценция). Требуется контрольный опыт.
Микрокристаллоскопический – реакция проводится капельно на предметном стекле. Полученный осадок рассматривается под микроскопом.

эффектом, по которому можно судить о наличии определяемого компонента, называется

аналитической реакцией.

Качественные аналитические реакции проводят добавляя к раствору неизвестного вещества (анализируемому раствору) другое известное вещество, называемое реагентом (реактивом).

В АХ выделяют четыре типа аналитических реакций: кислотно-основные, осадительные, окислительно-восстановительные, реакции комплексообразования.

следующим требованиям:
Сопровождаться аналитическим эффектом (внешним признаком);
Иметь высокую чувствительность (низкий предел

обнаружения);
Иметь достаточную избирательность.

газа с известными свойствами.

Изменение окраски индикаторов (для кислот и щелочей).

его концентрации.
Реакция тем более чувствительна, чем меньшую концентрацию иона с

ее помощью можно обнаружить.
Количественная характеристика чувствительности – открываемый минимум (m). Это наименьшая масса компонента, содержащаяся в анализируемом растворе и открываемая данным реагентом при определенных условиях проведения реакции. Измеряется в микрограммах (мкг): 1 мкг = 10-6 г.
Реакция считается аналитической, если m ≤ 50 мкг.

в присутствии других (в сложных смесях).
Реакция тем более избирательна, чем

с меньшим числом компонентов она протекает.
По избирательности аналитические реакции и реагенты делятся:
Групповые – позволяют открывать целую группу компонентов (ионов): HCl открывает 2-я группу катионов.
Селективные – позволяет открывать несколько ионов, принадлежащих разным аналитическим группам: KSCN открывает ионы кобальта и железа (Ш).
Специфические – открывают один ион в присутствии всех других ионов: щелочь при нагревании позволяет обнаружить ионы аммония.

иона и используемого реагента.

определенные аналитические группы со сходными аналитическими свойствами.
Классификации катионов:
Сульфидная
Аммиачно-фосфатная.
Кислотно-основная.

Классификации анионов:
Основана на

их окислительно-восстановительных свойствах.
Основана на образовании малорастворимых солей бария и серебра.

реакций из отдельных порций задачи с помощью специфических или селективных

реагентов. Строгого порядка открытия ионов нет.
Систематический анализ (Бергман, Тенар) – путем последовательного выделения из задачи отдельных аналитических групп и последующего открытия всех ионов каждой группы, соблюдая строгую последовательность проведения реакций.

значение рН раствора.
Примеры буферных растворов:
Ацетатный буфер – pH 4-6
(СН3СООН+СН3СООNa)
Аммонийный буфер

– рН 8-10
(NH3*H2O+NH4Cl)
Концентрированные кислоты и щелочи.