Разделы презентаций


Азот (N2) презентация, доклад

Содержание

Азот (от греч. azoos - безжизненный, лат. Nitrogenium), N, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 7, атомная масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Азот

Pptforschool.ru

АзотPptforschool.ru

Слайд 2Азот (от греч. azoos - безжизненный, лат. Nitrogenium), N, химический

элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 7, атомная

масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.
Азот (от греч. azoos - безжизненный, лат. Nitrogenium), N, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный

Слайд 3N




Элемент №7
типичный неметалл
Элемент V группы главной подгруппы
Элемент малого 2-ого периода

+7 )2e )5e

1S22S22P3
Возможные степени окисления:
-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
NЭлемент №7типичный неметаллЭлемент V группы главной подгруппыЭлемент малого 2-ого периода +7  )2e  )5e

Слайд 4Историческая справка
Соединения Азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были

известны задолго до получения Азота в свободном состоянии.

В 1772

году Д. Резерфорд, сжигая фосфор и других вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им "удушливым воздухом", не поддерживает дыхания и горения.

В 1787 году А. Лавуазье установил, что "жизненный" и "удушливый" газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название "Азот".
Историческая справкаСоединения Азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения Азота в свободном

Слайд 5Историческая справка
В 1784 году Г. Кавендиш показал, что Азот входит

в состав селитры; отсюда и происходит латинское название Азот (от

позднелатинского nitrum - селитра и греческого gennao - рождаю, произвожу), предложенное в 1790 году Ж. А. Шапталем.

К началу 19 века были выяснены химическая инертность Азота в свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с других элементами в качестве связанного азота. С тех пор "связывание" Азота воздуха стало одной из важнейших технических проблем химии.
Историческая справкаВ 1784 году Г. Кавендиш показал, что Азот входит в состав селитры; отсюда и происходит латинское

Слайд 6Нахождение в природе
По распространенности в земной коре азот занимает

17-е место, на его долю приходится 0,0019% массы земной коры
В

связанном виде — в основном в составе двух селитр: натриевой NaNO3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) и ряда других соединений.

В свободном виде –
в атмосфере


Содержание в воздухе 78% по объему


Нахождение в природе По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019%

Слайд 7Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу),

являясь важнейшим биогенным элементом.
Он входит в состав молекул белков,

нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.
Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важнейшим биогенным элементом. Он входит в

Слайд 8Молекула двухатомарная и очень прочная
Структурная формула N

N


Молекула двухатомарная и очень прочнаяСтруктурная формула  N   N

Слайд 10Азот — газ без цвета, запаха и вкуса.
Мало растворим в

воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота).
Он

легче воздуха — 1 литр азота имеет массу 1,25 г.
При -196 С0 азот сжижается, а при -210 С0 превращается в снегообразную массу.

N2

Азот — газ без цвета, запаха и вкуса.Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5

Слайд 11Азот реагирует с кислородом
(при температуре электрической дуги)
N2 + O2

=2NO
2. Азот реагирует с водородом (при температуре 300 0C и

давлении 20-30 МПа)
N2 +3H2 =2NH3
3. При повышенной температуре азот реагирует с некоторыми металлами
3Mg + N2 =Mg3N2

Химические свойства азота

Азот реагирует с кислородом (при температуре электрической дуги)N2 + O2 =2NO2. Азот реагирует с водородом (при температуре

Слайд 12Завод по производству азота из жидкого воздуха
Чистый азот в промышленности

наряду с кислородом и другими газами получают фракционной перегонкой жидкого

воздуха. Этот процесс включает три стадии. На первой стадии из воздуха удаляют частицы пыли, пары воды и углекислый газ. Затем воздух сжижают, охлаждая его и сжимая до высоких давлений. На третьей стадии фракционной перегонкой жидкого воздуха разделяют азот, кислород и аргон. Первым отгоняется азот, затем кислород.

Получение азота в промышленности:
Фракционной перегонкой жидкого воздуха

Завод по производству азота из жидкого воздухаЧистый азот в промышленности наряду с кислородом и другими газами получают

Слайд 13Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония)


1. Разложением нитрита аммония
NH4NO2=N2

+ 2H2O

2. Разложением дихромата аммония
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O


Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония)1. Разложением нитрита аммонияNH4NO2=N2 + 2H2O2. Разложением дихромата аммония(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O

Слайд 14Применение


Как хладагент
В косметологии
Для создания
инертной
среды при опытах
Для синтеза
аммиака
N2

Применение Как хладагент В косметологииДля созданияинертнойсреды при опытахДля синтезааммиакаN2

Слайд 15Применение соединений азота
производство минеральных удобрений
производство взрывчатых веществ
производство

лекарственных препаратов

Применение соединений азота производство минеральных удобрений производство взрывчатых веществпроизводство лекарственных препаратов

Слайд 16Интересные факты об азоте

Интересные факты об азоте

Слайд 17Интересные факты об азоте

Интересные факты об азоте

Слайд 18Интересные факты об азоте

Интересные факты об азоте

Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика