Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Азот (N2)
Содержание
- 1. Азот (N2)
- 2. Азот (от греч. azoos - безжизненный, лат.
- 3. NЭлемент №7типичный неметаллЭлемент V группы главной подгруппыЭлемент
- 4. Историческая справкаСоединения Азота - селитра, азотная кислота,
- 5. Историческая справкаВ 1784 году Г. Кавендиш показал,
- 6. Нахождение в природе По распространенности в земной
- 7. Азот присутствует во всех живых организмах (1-3%
- 8. Молекула двухатомарная и очень прочнаяСтруктурная формула N N
- 9. Слайд 9
- 10. Азот — газ без цвета, запаха и
- 11. Азот реагирует с кислородом (при температуре электрической
- 12. Завод по производству азота из жидкого воздухаЧистый
- 13. Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония)1. Разложением нитрита аммонияNH4NO2=N2 + 2H2O2. Разложением дихромата аммония(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O
- 14. Применение Как хладагент В косметологииДля созданияинертнойсреды при опытахДля синтезааммиакаN2
- 15. Применение соединений азота производство минеральных удобрений производство взрывчатых веществпроизводство лекарственных препаратов
- 16. Интересные факты об азоте
- 17. Интересные факты об азоте
- 18. Интересные факты об азоте
- 19. Скачать презентанцию
Азот (от греч. azoos - безжизненный, лат. Nitrogenium), N, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 7, атомная масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3N
Элемент №7
типичный неметалл
Элемент V группы главной подгруппы
Элемент малого 2-ого периода
+7 )2e )5e
1S22S22P3Возможные степени окисления:
-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
Слайд 4Историческая справка
Соединения Азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были
известны задолго до получения Азота в свободном состоянии.
В 1772
году Д. Резерфорд, сжигая фосфор и других вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им "удушливым воздухом", не поддерживает дыхания и горения. В 1787 году А. Лавуазье установил, что "жизненный" и "удушливый" газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название "Азот".
Слайд 5Историческая справка
В 1784 году Г. Кавендиш показал, что Азот входит
в состав селитры; отсюда и происходит латинское название Азот (от
позднелатинского nitrum - селитра и греческого gennao - рождаю, произвожу), предложенное в 1790 году Ж. А. Шапталем.К началу 19 века были выяснены химическая инертность Азота в свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с других элементами в качестве связанного азота. С тех пор "связывание" Азота воздуха стало одной из важнейших технических проблем химии.
Слайд 6Нахождение в природе
По распространенности в земной коре азот занимает
17-е место, на его долю приходится 0,0019% массы земной коры
В
связанном виде — в основном в составе двух селитр: натриевой NaNO3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) и ряда других соединений. В свободном виде –
в атмосфере
Содержание в воздухе 78% по объему
Слайд 7Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу),
являясь важнейшим биогенным элементом.
Он входит в состав молекул белков,
нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.
Слайд 10Азот — газ без цвета, запаха и вкуса.
Мало растворим в
воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота).
Он
легче воздуха — 1 литр азота имеет массу 1,25 г. При -196 С0 азот сжижается, а при -210 С0 превращается в снегообразную массу.
N2
Слайд 11Азот реагирует с кислородом
(при температуре электрической дуги)
N2 + O2
=2NO
2. Азот реагирует с водородом (при температуре 300 0C и
давлении 20-30 МПа)N2 +3H2 =2NH3
3. При повышенной температуре азот реагирует с некоторыми металлами
3Mg + N2 =Mg3N2
Химические свойства азота
Слайд 12Завод по производству азота из жидкого воздуха
Чистый азот в промышленности
наряду с кислородом и другими газами получают фракционной перегонкой жидкого
воздуха. Этот процесс включает три стадии. На первой стадии из воздуха удаляют частицы пыли, пары воды и углекислый газ. Затем воздух сжижают, охлаждая его и сжимая до высоких давлений. На третьей стадии фракционной перегонкой жидкого воздуха разделяют азот, кислород и аргон. Первым отгоняется азот, затем кислород.Получение азота в промышленности:
Фракционной перегонкой жидкого воздуха
Слайд 13Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония)
1. Разложением нитрита аммония
NH4NO2=N2
+ 2H2O
2. Разложением дихромата аммония
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O
Слайд 14Применение
Как хладагент
В косметологии
Для создания
инертной
среды при опытах
Для синтеза
аммиака
N2
Слайд 15Применение соединений азота
производство минеральных удобрений
производство взрывчатых веществ
производство
лекарственных препаратов
Теги
