Азот (N2) презентация, доклад

Презентация на тему Азот (N2) из раздела Разное. Доклад-презентацию можно скачать по ссылке внизу страницы. Эта презентация для класса содержит 18 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь удобным проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций TheSlide.ru в закладки!

Слайд 1
Текст слайда:

Азот


Pptforschool.ru


Слайд 2
Текст слайда:

Азот (от греч. azoos - безжизненный, лат. Nitrogenium), N, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 7, атомная масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.


Слайд 3
Текст слайда:

N





Элемент №7
типичный неметалл

Элемент V группы главной подгруппы

Элемент малого 2-ого периода

+7 )2e )5e
1S22S22P3
Возможные степени окисления:
-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5


Слайд 4
Текст слайда:

Историческая справка

Соединения Азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения Азота в свободном состоянии.

В 1772 году Д. Резерфорд, сжигая фосфор и других вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им "удушливым воздухом", не поддерживает дыхания и горения.

В 1787 году А. Лавуазье установил, что "жизненный" и "удушливый" газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название "Азот".


Слайд 5
Текст слайда:

Историческая справка

В 1784 году Г. Кавендиш показал, что Азот входит в состав селитры; отсюда и происходит латинское название Азот (от позднелатинского nitrum - селитра и греческого gennao - рождаю, произвожу), предложенное в 1790 году Ж. А. Шапталем.

К началу 19 века были выяснены химическая инертность Азота в свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с других элементами в качестве связанного азота. С тех пор "связывание" Азота воздуха стало одной из важнейших технических проблем химии.


Слайд 6
Текст слайда:

Нахождение в природе

По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% массы земной коры

В связанном виде — в основном в составе двух селитр: натриевой NaNO3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) и ряда других соединений.

В свободном виде –
в атмосфере


Содержание в воздухе 78% по объему



Слайд 7
Текст слайда:

Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важнейшим биогенным элементом.
Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.


Слайд 8
Текст слайда:

Молекула двухатомарная и очень прочная
Структурная формула N N




Слайд 9

Слайд 10
Текст слайда:

Азот — газ без цвета, запаха и вкуса.
Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота).
Он легче воздуха — 1 литр азота имеет массу 1,25 г.
При -196 С0 азот сжижается, а при -210 С0 превращается в снегообразную массу.

N2


Слайд 11
Текст слайда:

Азот реагирует с кислородом
(при температуре электрической дуги)
N2 + O2 =2NO
2. Азот реагирует с водородом (при температуре 300 0C и давлении 20-30 МПа)
N2 +3H2 =2NH3
3. При повышенной температуре азот реагирует с некоторыми металлами
3Mg + N2 =Mg3N2

Химические свойства азота


Слайд 12
Текст слайда:

Завод по производству азота из жидкого воздуха

Чистый азот в промышленности наряду с кислородом и другими газами получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этот процесс включает три стадии. На первой стадии из воздуха удаляют частицы пыли, пары воды и углекислый газ. Затем воздух сжижают, охлаждая его и сжимая до высоких давлений. На третьей стадии фракционной перегонкой жидкого воздуха разделяют азот, кислород и аргон. Первым отгоняется азот, затем кислород.

Получение азота в промышленности:
Фракционной перегонкой жидкого воздуха


Слайд 13
Текст слайда:

Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония)


1. Разложением нитрита аммония
NH4NO2=N2 + 2H2O

2. Разложением дихромата аммония
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O



Слайд 14
Текст слайда:

Применение



Как хладагент

В косметологии

Для создания
инертной
среды при опытах

Для синтеза
аммиака

N2


Слайд 15
Текст слайда:

Применение соединений азота

производство минеральных удобрений
производство взрывчатых веществ
производство лекарственных препаратов


Слайд 16
Текст слайда:

Интересные факты об азоте


Слайд 17
Текст слайда:

Интересные факты об азоте


Слайд 18
Текст слайда:

Интересные факты об азоте


Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика