Слайд 2V группа А подгруппа
К элементам этой подгруппы относятся:
N ; P ; As
; Sb; Bi.
Особенно большое значение имеют
азот и фосфор
Азот входит в состав воздуха, в состав
белков, нуклеиновых кислот, в состав
многих горных пород и минералов(селитры)
Фосфор входит в состав белков, нуклеиновых кислот, минералов апатитов и фосфоритов
Слайд 3Характеристика азота и фосфора по периодической системе
Слайд 4Электронные формулы азота и фосфора
N ) ) 1s²2s²2p³
2 5
Cоставьте электронно-
графическую формулу
азота
+7N высшая степень окисления
+5
низшая степень окисления
-3
Слайд 5Знаете ли вы что …
Впервые азот был открыт ученым
Д. Резерфордом в 1772г. Свойства исследовали К Шееле, Г. Кавендиш,
Дж. Пристли.
А. Лавуазье предложил термин азот, что в переводе с греческого «безжизненный»
Слайд 6Азот. Физические свойства
Строение молекулы N2
Структурная формула N Ξ N
Электронная формула : N ⋮⋮ N :
Связь ковалентная неполярная, очень прочная, тройная 1σ(сигма) и 2π ( пи)
Азот- газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, немного легче воздуха,
Ткип = - 196 ºС
Слайд 7Химические свойства азота
При обычных условиях малоактивен
При Т=2000º реагирует с кислородом
N2 + O2 ↔ 2 NO –Q
При Т=400ºС
и р
N2 +3H2 ↔ 2 NH3
аммиак
С некоторыми металлами
3 Mg + N2 → Mg3 N2
нитрид магния
Слайд 8 Аммиак
Соединение азота с водородом называется аммиак NH3
Строение молекулы
H – N – H
|
H
Ковалентная полярная связь
Форма молекулы тетраэдр
Слайд 10Получение в промышленности
В 1913 году в Германии был создан первый
завод каталитического синтеза аммиака
N2 + 3H2↔ 2NH3 +Q
Реакция
обратимая, Т=300ºС , Р = 20- 30МПа, в присутствии катализатора-
пористого железа
Слайд 11Получение в лаборатории
При нагревании смеси солей аммония со щелочами.
2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑
+2H2O
хлорид аммония
аммиак
Физические свойства
Бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Хорошо растворим в воде. В 1V H2O – 700V NH3
Слайд 12Химические свойства
Активное вещество
Взаимодействует с водой
NH3 + H2O ↔ NH4OH
гидроксид аммония
С кислотами
NH3 + HCl
= NH4Cl хлорид аммония
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 сульфат аммония
Слайд 13Химические свойства
Непрочное соединение при нагревании разлагается
2NH3↔N2 +
3H2
Горит
?NH3 + ? O2→ ? N2 +
?H2O
Окисляется в присутствии катализатора Pt
? NH3 + ? O2 → ? NO + ?H2O
Восстанавливает металлы из их оксидов
2 NH3 + 3 CuO = N2 ↑ +3Cu + 3 H2O
Слайд 15Соли аммония
NH3 + HCl = NH4Cl хлорид
аммония
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 сульфат аммония
NH3 +
H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония
NH3 + HNO3 = ? Дать название
NH3 + H3PO4 = ?
Качественная реакция на ион аммония
NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3↑+H2O запах аммиака
Разлагается при нагревании
NH4NO3 = N2O +2 H2O
NH4NO2 = N2 + 2H2O
Слайд 16Вопросы и упражнения
Какие элементы составляют VА группу?
Какое строение внешнего электронного
слоя атомов азота и фосфора?
Какие физические свойства проявляет азот?
Почему азот
химически малоактивен?
Сколько по объему содержится азота в воздухе?
Какой тип химической связи в молекуле азота?
Где азот встречается в природе?
Как получают азот?
Назовите водородное соединение азота, его физические свойства.
Как получают аммиак в лаборатории и промышленности?
Слайд 17Вопросы и упражнения
Какие соли образует аммиак?
Какая реакция является качественной на
катион аммония?
Где находят применение азот, аммиак, соли аммония?
Слайд 18Упражнения
Закончите уравнения реакций
N2 + H2 → ?
N2 + Ca → ?
N2 + O2→ ?
NH3 + H2O →
NH3 + H2SO4 →
Ca(OH)2 + NH4Cl →
Слайд 20Оксиды азота
Известно несколько оксидов азота
Слайд 21Азотная кислота
Строение молекулы HNO3
O
//
H – O – N
\\
O
Слайд 22Получение
В лаборатории
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3↑
нитрат
натрия
гидросульфат натрия
В промышленности
4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O +Q
2NO + O2 = 2NO2
4 NO2 + H2O + O2 ↔ 4 HNO3 +Q
Слайд 23Физические свойства
Бесцветная дымящаяся жидкость с резким запахом. Хорошо растворима в
воде. Концентрированная очень опасна. Под действием света разлагается. Хранят в
темной посуде. Сильный окислитель. Огнеопасна.
Слайд 24Химические свойства
Общие с другими кислотами
.Сильная кислота, диссоциирует полностью
HNO3→ H໋ + NO3ˉ
Реагируют с основными оксидами
CuO + HNO3 = ? + ?
Реагируют с основаниями
Fe( OH)3 + HNO3 = ? + ?
Реагирует с солями более слабых кислот
Na2CO3 + HNO3 = ? + ? + ?
Слайд 25Специфические свойства
При нагревании и на свету разлагается
4HNO3 ↔
2 H2O + 4NO2↑ + O2↑
При взаимодействии с белками образуется
вещество ярко- желтого цвета.
По разному реагирует с металлами при этом никогда не выделяется водород Н2
Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + газ
Слайд 28Примеры
Сu + HNO3 = ? + ? + ?
конц
Cu + HNO3
= ? + ? + ?
разб
Слайд 30Соли азотной кислоты
Соли азотной кмслоты – нитраты
Нитраты калия, натрия, аммония
и кальция – называются селитрами.
NaNO3 – нитрат натрия , натриевая
селитра
NH4NO3 – нитрат аммония, аммиачная
селитра.
Все нитраты растворимы в воде.
Являются сильными окислителями.
При нагревании все нитраты разлагаются с выделением кислорода О2↑
Слайд 32Примеры
NaNO3 = ? + ?
Zn (NO3)2 = ? + ?
+ ?
Ag NO3 = ? + ? +
?
Закончить уравнения и расставить коэффициенты
Слайд 33Вопросы и упражнения
Какие оксиды азота вам известны?
Каковы физические свойства азотной
кислоты
Опишите химические свойства азотной кислоты?
Какие специфические свойства азотной кислоты вам
известны?
Как получают азотную кислоту в лаборатории?
Как получают азотную кислоту в промышленности?
Где применяют азотную кислоту?
Как называют соли азотной кислоты и где их применяют?
Слайд 34Упражнения
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций
CaO + HNO3
=
NaOH + HNO3 =
K2CO3 + HNO3
=
Составьте уравнение реакции конц. азотной кислоты с медью. Решите ее как ОВР
Сu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
