Азот и все о нем

17-е место, на его долю приходится 0,0019% массы земной коры
В

В свободном виде –
в атмосфере

Содержание в воздухе 78% по объему

ядрами

N
В нем молекулярная решетка и ковалентная
неполярная связь

воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота).
Он

N2

отрицательную, так и положительную СО.

=2NO
2. Азот реагирует с водородом (при температуре 300 0C и

Химические свойства азота

в промышленности:
Фракционной перегонкой жидкого воздуха

+ 2H2O

2. Разложением дихромата аммония
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O

лекарственных препаратов

или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют

твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень

Продуктом реакции между кислотным
оксидом и водой является кислота

но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными.

Азотная кислота

лекарств
Производство пленок,
нитролаков, нитроэмалей
Производство
искусственных волокон
7
Как компонент нитрующей
смеси, для траления
металлов в

NH4+ называют селитрами
Нитраты – белые кристаллические
вещества. Сильные электролиты,

К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона.

ряду напряжений стоит металл, образующий соль.
Li K Ba Ca Na

нитрит + О2

оксид металла + NO2 + O2

Ме + NO2 + O2

Составьте уравнения реакций разложения нитрата натрия, нитрата свинца, нитрата серебра.

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2