Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский

«Химия»
Тема: Соли. Классификация солей. Способы получения. Физические и химические свойства.

Применение солей в народном хозяйстве.

Выполнил: Студент Группы 127
Стоматологического факультета
Гладышева И.Е,
Проверил: Киселева О.Н

Самара, 2019г.

народном хозяйстве

и кислотных остатков (иногда могут содержать водород). Например, NaCl –

хлорид натрия, СаSO4 – сульфат кальция и т. д.

Что такое соль ?

где М – металл, Ас – кислотный остаток, n – число атомов металла, равное заряду иона кислотного остатка, m – число ионов кислотного остатка, равное заряду иона металла.

Общая формула класса
MenAm

не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены

ниже.

NaCl – хлорид натрия,

Na2SO4 – сульфат натрия,

СаSO4 – сульфат кальция,

СаCl2 – хлорид кальция,

(NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Главным в названии является кислотный остаток.
В верхней части таблицы

приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

а названия бескислородных солей – окончания "ид".
В некоторых случаях для

кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.

в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример. 2KOH +

H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
карбонат калия

Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
Пример. NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
гидрокарбонат натрия

Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками.
Пример. Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O
гидроксохлорид магния

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами, т.е состоят из различных атомов металлов и общего кислотного остатка
Пример. K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2
сульфат алюминия - калия

.
Пример. CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O

нитрат-ацетат меди (II)

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.

Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Содержат сложные ионы.
K4 [Fe(CN)6]
жёлтая кровяная соль

простых веществ.

1. Реакция нейтрализации:

Ca(OH)2 + H2CO3 =

= CaCO3 + 2H2O

2. Взаимодействие металлов с неметаллами:

2Al + 3S = Al2S3

3. Взаимодействие металлов с кислотами:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

хлорид цинка

сульфид алюминия

карбонат кальция

CaSiO3

5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

силикат кальция

карбонат кальция

кристаллическими веществами различного цвета.

По растворимости в воде их делят

на:
растворимые
малорастворимые
нерастворимые

неметаллами.
со сложными – кислотами, основаниями и солями.
1. С металлами:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu




2. С неметаллами:
2KI + Br2 = 2KBr + I2

сульфат
меди (II)

сульфат
железа (II)

иодид
калия

бромид
калия

= Na2SO4 + 2HCl
4. С щелочами:

FeCl2 + 2NaOH =

=Fe(OH)2

+ 2NaCl

5. С солями:
AgNO3 + KCl =

=AgCl + KNO3

хлорид натрия

сульфат натрия

хлорид железа (II)

хлорид натрия

хлорид серебра

нитрат серебра

всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль)

выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат

калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.


Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.