Что общего у достопримечательностей?

лафетом – 80 т.
Длина – 5,34 м.
Предназначена для стрельбы картечью.
Поверхность

ствола украшена барельефами, в том числе изображением царя Федора Ивановича, в правление которого была изготовлена.

Высота 6,14 м. Диаметр 6,6 м.
Сильно пострадал во время тушения

пожара в Московском Кремле в 1737 году, вес отколовшейся части – 11,5 т.
Водружен на постамент в 1836 году.

Автор Этьен Морис Фальконе
Масса скалы 275 т, масса статуи 50

т, высота 5,3 м

век

век век век
IV – III тыс. до н.э. конец IV – нач. I тыс. до н.э. I тыс. до н.э.

В медном веке медные орудия труда не вытеснили каменные. Медь обрабатывалась с помощью каменных орудий труда методом холодной ковки. Самородки меди таким образом превращались в изделия.

Позже появилось литье, а потом человек стал добавлять к меди олово или сурьму, делать бронзу, более долговечную, прочную, легкоплавкую.

«Железный век» – тот век, в котором мы и сейчас живем. Ведь в настоящее время железные сплавы составляют почти 90% всего количества металлов и металлических сплавов.

«металлон», которое в первоначальном переводе означало «копи», «рудники»

Более 200 лет

назад М.В.Ломоносов в труде «Первые основы металлургии» дал металлам такое определение: «Металлы суть ковкие блестящие тела»

не может. М.В. Ломоносов
Тема урока: Положение металлов в Периодической системе Д.И.

Менделеева, строение их атомов. Физические свойства металлов.

вещество,
образованное атомами одного химического элемента
Вопрос: Укажите, где о железе

говорится как о химическом элементе, а где – как о простом веществе:
Железо входит в состав гемоглобина крови.
Железо легко окисляется на воздухе, покрывается ржавчиной

соответствующих им гидроксидов – щелочей.
Щелочнозе-мельные металлы. Название указывает на то, что

оксиды этих металлов (раньше называли «землями») при растворении в воде образуют щелочи.

элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (предвнешнего)
электронного уровня, превращаясь

в положительные ионы.

Na⁰ - 1e → Na⁺ Mg⁰ - 2e → Mg⁺²

ПРИЧИНА: положение металлов в ПСХЭ

– 3 электрона.
Относительно большой радиус атомов.
Металлы могут проявлять только восстановительные

свойства.

Na 1s²2s²2p⁶3s¹

Mg 1s²2s²2p⁶3s²

2. p – элементы: Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

3. d - элементы: Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

4. f - элементы: La ……. 5d¹6s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Cr 1s²2s²p⁶3s²p⁶3d⁵4s¹

В периоде:

число электронов на внешнем

- заряды ядер атомов
слое не изменяется увеличиваются

- радиус атома увеличивается - число электронов на
внешнем слое
увеличивается

- ЭО уменьшается - ЭО увеличивается

восстановительные свойства - восстановительные
усиливаются свойства уменьшаются

металлические свойства - металлические
усиливаются ослабевают

( с увеличением порядкового номера элемента)

K – Rb
металлические свойства: а) усиливаются; б)

ослабевают; в) не изменяются; г) изменяются периодически

2) Усиление металлических свойств элементов в
А-группах периодической системы с увеличением
порядкового номера обусловлено:
а) увеличением атомной массы элементов
б) увеличением общего числа электронов в) увеличением атомного радиуса элемента
г) увеличением номера периода

ОТВЕТ: а

ОТВЕТ: в

формулой:
а) 2,1 б) 2,8,1

в) 2,8,8,1 г) 2,8,2

4) Наиболее активный металл:
а) 1s²2s²2p⁶3s¹ б) 1s²2s¹
в) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

ОТВЕТ: в

ОТВЕТ: г

2) стронция

3) бария 4) радия
6. Символ и формула высшего оксида элемента, электронная формула внешнего и предвнешнего энергетических уровней атома которого …..3s23p63d54s1:
1) Cr и CrO3 2) K и K2O
3) Mn и Mn2O7 4) Se и SeO3

7. Металл М образует высший оксид состава М2О3. Электронная формула валентного энергетического уровня атома М
ns2np1 2) ns2np2
3) ns2np3 4) ns2np5

ОТВЕТ: 5 - 1 6 - 2 7 - 1

кристаллической решетки в металлах?
Металлическая химическая связь (мет.х.св.)
Металлическая кристаллическая решетка (мет.кр.реш.)

свободно перемещающихся электронов называется металлической связью.
Эта связь характерна для

типичных металлов, для их сплавов и их интерметаллических соединений, образованных атомами разные металлов.

и ионы металла, между ними - свободные электроны.

гранецентрированная
Гексагональная объёмноцентрированная

все наиболее характерные физические свойства металлов:
Металлический блеск
Ковкость и пластичность
Электропроводность и

теплопроводность

который является результатом отражения световых лучей.
Высокой отражательной способностью обладает ртуть

- раньше её использовали для изготовления венецианских зеркал (почему теперь их производство прекратили?), серебро, палладий и алюминий.

действием механической нагрузки.
Под внешним воздействием одни слои ионов в кристаллах

легко смещаются, как бы скользят друг относительно друга без разрыва связи между ними.
Наиболее пластичны золото, серебро, медь.

под действием электрического поля приобретают направленное движение.
Лучшие проводники электрического тока

серебро, медь, алюминий.

легкоплавкие.
W

- 5 валентных электронов - твердый, тугоплавкий,
тяжелый.

электрона, реже 4-6. 2. Металлы – это химические элементы атомы которых

отдают электроны внешнего (а  иногда предвнешнего) электронного слоя превращаясь в  положительные ионы. 3. Металлы – восстановители. Это   обусловлено небольшим числом электронов  внешнего слоя, большим радиусом атомов, вследствие чего эти  электроны слабо удерживаются с ядром.

малоактивные металлы (медь, серебро, золото, платина и некоторые другие)
Остальные металлы

встречаются в природе в виде соединений - оксидов или солей: сульфидов, сульфатов, карбонатов, хлоридов, фосфатов, нитратов.

«Физические свойства металлов»

1) бария 2) кальция

3) стронция 4) магния
2(А). Электронную формулу 1s22s22p63s23p64s2 имеет атом элемента
1) Na 2) Ca 3) Cu 4) Zn
3(А). В каком ряду элементы расположены в порядке ослабления восстановительных свойств?
1) Mg – Ca – Sr – Ba 3) Si – AI – Mg – Na
2) Fr – Cs – Rb – K 4) O – S – Se – Te
4*(В). В ряду Be – Mg – Ca химические элементы расположены в порядке
1) усиления металлических свойств
2) уменьшения числа электронных слоев в атоме
3) уменьшения заряда ядер атомов
4) увеличения числа электронов во внешнем электронном слое атомов
5) увеличения радиусов атомов