Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитическая диссоциация
Содержание
- 1. Электролитическая диссоциация
- 2. ВеществаЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫНеэлектролиты
- 3. Почему растворы электролитов проводят электрический ток?Сванте Аррениус(1859-1927)
- 4. Строение молекулы воды
- 5. Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении..
- 6. Легче всего диссоциируют вещества с ионной и
- 7. Примеры распада электролитов на ионы:
- 8. Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:Ориентация молекул
- 9. Схема диссоциации
- 10. Уравнение реакции:NaCl = Na+ + Cl-NaCl
- 11. Степень диссоциации – это отношение числа частиц,
- 12. Степень диссоциации выражают в долях или процентах.При
- 13. ЭлектролитыСильныевсе растворимые соли;сильные кислотыH2SO4, HCl, HNO3все щелочиNaOH, KOHСлабыеслабые кислотыH2S, H2CO3, HNO2водный раствор аммиакаNH3*H2Oорганические вещества
- 14. Скачать презентанцию
ВеществаЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫНеэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Вещества
ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
Неэлектролиты – вещества, растворы
и расплавы которых не проводят электрический ток.
и расплавы которых проводят электрический ток
Слайд 3Почему растворы электролитов проводят электрический ток?
Сванте Аррениус
(1859-1927)
Создал теорию
электролитической диссоциации. За исследования в области электролитов был удостоен Нобелевской
премии в 1903 г.
Слайд 5Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении
его в воде или расплавлении..
Слайд 6Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью:
Кислоты
: HCl, H2SO4, HF, HNO3
Основания: NaOH, Ba(OH)2, KOH
Соли : NaCl,
CuSO4, KNO3
Слайд 8Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:
Ориентация молекул – диполей воды
около ионов;
Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного
слоя кристалла;Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы
Слайд 10Уравнение реакции:
NaCl = Na+ + Cl-
NaCl – молекула хлорида
натрия
Na+ - ион натрия
Cl- - ион хлора
Слайд 11Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы
(Nд),
к общему числу растворенных частиц (Nр)
Nд ά =
Nр
ά – степень диссоциации
Nд - число частиц, распавшихся на ионы
Nр - общее число растворенных частиц
Слайд 12Степень диссоциации выражают в долях или процентах.
При ά = 0
диссоциация отсутствует
При ά = 1 или 100% электролит полностью
распадается на ионыПо степени электролитической диссоциации электролиты делят
сильные
слабые
Слайд 13Электролиты
Сильные
все растворимые соли;
сильные кислоты
H2SO4, HCl, HNO3
все щелочи
NaOH, KOH
Слабые
слабые кислоты
H2S, H2CO3,
HNO2
водный раствор аммиакаNH3*H2O
органические вещества
