Разделы презентаций


Электролитическая диссоциация

Содержание

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический токВещества по электропроводности ЭлектролитыНеэлектролитывещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Слайд 2вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток
Вещества по электропроводности


Электролиты
Неэлектролиты
вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический токВещества по электропроводности ЭлектролитыНеэлектролитывещества, растворы и расплавы которых не проводят

Слайд 3Термины «электролит» в переводе с греческого разлагаемый электричеством и «ион»

в переводе с греческого “странствующий” впервые предложил Майкл Фарадей.

В

1833 году он предположил , что ток через электролит переносят электрически заряженные частицы – ионы.
Термины «электролит» в переводе с греческого разлагаемый электричеством и «ион» в переводе с греческого “странствующий” впервые предложил

Слайд 4Аррениус занимался изучением электропроводности сильно разбавленных водных растворов. В мае

1883 года после длительной экспериментальной проверки он пришел к выводу,

что причиной увеличения электропроводности растворов при разбавлении является вода.
Вывод: молекулы электролита диссоциируют на ионы без воздействия тока, причем степень диссоциации растет с разбавлением.
В 1887 году появилась статья Аррениуса «О диссоциации растворенных в воде веществ». Он превратил чисто качественную гипотезу в количественную теорию, которая могла быть проверена экспериментально.






Аррениус занимался изучением электропроводности сильно разбавленных водных растворов. В мае 1883 года после длительной экспериментальной проверки он

Слайд 5Причины электролитической диссоциации
Сторонники физической теории растворов (Вант-Гофф, Аррениус и Освальд)

считали, что процесс растворения - результат диффузии, т.е. проникновения растворенного

вещества в промежутки между молекулами воды. В растворах находятся ионы.
Д.И. Менделеев и его сторонники доказывали, что растворение – результат химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды.
В результате химического взаимодействия с водой образуются соединения – гидраты.
Причины электролитической диссоциацииСторонники физической теории растворов (Вант-Гофф, Аррениус и Освальд) считали, что процесс растворения - результат диффузии,

Слайд 6Причины электролитической диссоциации

И.А. Каблуков и В.А. Кистяковский применили химическую теорию

Д.И. Менделеева и доказали что в растворе находятся не свободные

ионы а гидратированные.
Они показали, что растворение — физико-химический процесс, включающий в себя как образование ионов (теория электролитической диссоциации), так и гидратацию веществ (гидратная теория) молекулами воды.

Причины электролитической диссоциацииИ.А. Каблуков и В.А. Кистяковский применили химическую теорию Д.И. Менделеева и доказали что в растворе

Слайд 7Причины распада вещества на ионы в расплавах
Нагревание усиливает колебания

ионов в узлах кристаллической решётки, в результате чего она разрушается.

Образуется расплав, состоящий из ионов.
Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки, в результате

Слайд 8Причины диссоциации веществ в воде
Вода - полярная молекула
Вода

ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз
Диполи воды "вырывают" ионы

из кристаллической решётки

Кристаллическая решетка разрушается

Причины диссоциации веществ в воде Вода - полярная молекула Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 разДиполи

Слайд 9Механизм диссоциации веществ с ионной связью
Ориентация молекул воды около ионов

кристалла.
Гидратация молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла.
Диссоциация кристалла электролита

на ионы.

Механизм диссоциации веществ с ионной связьюОриентация молекул воды около ионов кристалла.Гидратация молекул воды с ионами поверхностного слоя

Слайд 10В раствор переходят гидратированные ионы, свойства которых отличаются от свойств

негидратированных

В раствор переходят гидратированные ионы, свойства которых отличаются от свойств негидратированных

Слайд 11Модельная схема диссоциации соли
NaCl
=
+
Na
+

Модельная схема диссоциации солиNaCl = + Na+

Слайд 12Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
Ориентация молекул воды около

полюсов молекул вещества.
Гидратация молекул воды с молекулами вещества.
Ионизация молекул вещества.
Диссоциация

молекул вещества на гидратированные ионы
Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связьюОриентация молекул воды около полюсов молекул вещества.Гидратация молекул воды с молекулами

Слайд 13Ионная или сильнополярная ковалентная связь
Кислоты
Основания
Соли
Ковалентная неполярная или слабополярная связь
Многие органические

соединения
Газы. Неметаллы Дистиллированная вода
Электролиты
Неэлектролиты

Ионная или сильнополярная ковалентная связьКислотыОснованияСолиКовалентная неполярная или слабополярная связьМногие органические соединенияГазы. Неметаллы Дистиллированная водаЭлектролитыНеэлектролиты

Слайд 17Количественная характеристика электролитической диссоциации
α = n/N
Сила электролита
Степень электролитической диссоциации -

отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе

Количественная характеристика электролитической диссоциацииα = n/NСила электролитаСтепень электролитической диссоциации - отношение числа распавшихся молекул к общему числу

Слайд 18практически полностью диссоцируют н ионы. Сильные минеральные кислоты, все щелочи,

средние водорастворимые соли; α больше 30%
По степени ЭД
Сильные электролиты

Слабые электролиты

диссоциируют на ионы частично. Слабые минеральные и органические кислоты, нерастворимые основания, водный раствор аммиака; α меньше 3%

практически полностью диссоцируют н ионы. Сильные минеральные кислоты, все щелочи, средние водорастворимые соли; α больше 30%По степени

Слайд 19Основные положения ТЭД
Электролитическая диссоциация для слабых электролитов – процесс обратимый.

Обратный процесс – ассоциация.
Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют

на ионы.
Химические свойства электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.


Основные положения ТЭДЭлектролитическая диссоциация для слабых электролитов – процесс обратимый. Обратный процесс – ассоциация.Не все электролиты в

Слайд 20неэлектролит

сильный электролит
слабый электролит

неэлектролитсильный электролитслабый электролит

Слайд 24Значение теории электролитической диссоциации
ТЭД позволила объяснить свойства водных растворов электролитов

и объяснила теорию кислот и оснований. Она была широко и

плодотворно применена для объяснения многочис­ленных физических и химических явлений в расплавах и даже твердых телах.
Вместе с законом действующих масс она позволила объяснить все известные практические способы, условия и меха­низм аналитических реакций (качественный анализ).
Значение теории электролитической диссоциацииТЭД позволила объяснить свойства водных растворов электролитов и объяснила теорию кислот и оснований. Она

Слайд 25Значение теории электролитической диссоциации
Обосновала механизм многих органических реакций и помогла

физиологам в изучении состава и свойств кровяных телец, мембранного равновесия

и окислительно-восстановительного потенциала биологических реакций.
Оказала сильное влияние на развитие химического языка и в целом сыграла фундаментальную роль в современном естествознании.

Значение теории электролитической диссоциацииОбосновала механизм многих органических реакций и помогла физиологам в изучении состава и свойств кровяных

Слайд 26Выводы
ТЭД была  предложена  в  1887 году шведским ученым Сванте Августом

Аррениусом. Классическая теория электролитический диссоциации применима лишь к разбавленным растворам

слабых электролитов.
Современная  теория  водных  растворов  электролитов кроме ТЭД  Аррениуса включает  представления  о 
гидратации ионов (И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский)
и теорию  сильных  электролитов (П. Й. Дебай, Э.А.
Хюккель).
Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью.

ВыводыТЭД была  предложена  в  1887 году шведским ученым Сванте Августом Аррениусом. Классическая теория электролитический диссоциации применима лишь

Слайд 27Выводы
Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По

степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.
По характеру образующихся

ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания и соли.
С помощью ТЭД дают  определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

ВыводыСтепень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика