Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитическая диссоциация Лекция 14 по курсу Общая и неорганическая химия
Содержание
- 1. Электролитическая диссоциация Лекция 14 по курсу Общая и неорганическая химия
- 2. Электролиты и неэлектролитыСолиКислотыЩелочиПростые вещества-неметаллыОрганические водорастворимые вещества (кроме кислот, аминов, солей)
- 3. Две теории растворов«Растворы – химические соединения, определяемые
- 4. Две теории растворовС.Аррениус«Электролиты в растворах состоят частично
- 5. Физико-химическая теория растворовИ.А.КаблуковИонизация = диссоциация +
- 6. Энергетика диссоциацииNa+(газ) + OH–(газ) ++ H2O (частично
- 7. Кислоты, основания, солиКислота: катионы при диссоциации –
- 8. Амфотерные гидроксидыX(OH)n[X(OH)n-1]+ +OH–[XO(OH)n-1]– +H+Диссоциация по основному типуДиссоциация по кислотному типуОт чего зависит?X–O–HКакая из связей полярнее?
- 9. Сильные электролитыДиссоциируют полностью или почти полностью
- 10. Степень диссоциацииH+F-HFHFHFHFHFHFHFHFHFHFH+H+F-F-Для сильных α = 1, для слабых α < 1
- 11. От чего зависит α?Природа растворителя (полярность и
- 12. Закон разбавления ОствальдаК.В.ОствальдТолько для очень разбавленных
- 13. Константа диссоциацииHAn ⇄ H+ + An–– константа
- 14. Вывод закона разбавления HAn
- 15. Слайд 15
- 16. Скачать презентанцию
Электролиты и неэлектролитыСолиКислотыЩелочиПростые вещества-неметаллыОрганические водорастворимые вещества (кроме кислот, аминов, солей)
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Электролиты и неэлектролиты
Соли
Кислоты
Щелочи
Простые вещества-неметаллы
Органические водорастворимые вещества (кроме кислот, аминов,
солей)
Слайд 3Две теории растворов
«Растворы – химические соединения, определяемые силами, действующими между
растворителем и растворенным веществом»
Д.И.Менделеев
Химическая теория
«Рассуждение о соединении спирта с водой»,
1861
Слайд 4Две теории растворов
С.Аррениус
«Электролиты в растворах состоят частично из диссоциированных молекул,
число которых растет при разбавлении раствора;
Образующиеся при диссоциации молекул ионы
определяют специфические физические и химические свойства растворов электролитов;В бесконечно разбавленных растворах молекулы существуют только в виде ионов;
Вещество в растворе тем более активно, чем больше оно диссоциировано на ионы».
Теория электролитической диссоциации
Слайд 5Физико-химическая теория растворов
И.А.Каблуков
Ионизация =
диссоциация
+
гидратация
Гидратированные ионы
(прототип Рассеянного с Бассейной)
В.А.Кистяковский
Ионизация
“…лопа
колбнула, и кусочек глаза попал в стекло”.
Слайд 6Энергетика диссоциации
Na+(газ) + OH–(газ) +
+ H2O (частично неупорядоч.)
NaOH(тв.) + H2O(ж.)
Na+(р-р)
+ OH–(р-р) + H2O(ж)
K+(р-р) + Cl–(р-р) + H2O(ж)
KCl(тв.) + H2O(ж.)
Na+(газ)
+ OH–(газ) +
+ H2O (ж.)K+(газ) + Cl–(газ) +
+ H2O (ж.)
K+(газ) + Cl–(газ) +
+ H2O (частично неупорядоч.)
Слайд 7Кислоты, основания, соли
Кислота: катионы при диссоциации – только H+
Основание: анионы
при диссоциации – только OH–
Соль: любые другие катионы и анионы
H2SO4
= 2H+ + SO42– – кислота,НО!
KHSO4 = K+ + H+ +SO42– – соль
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH– – основание
НО!
Ca(OH)Cl = (CaOH)+ + Cl– – соль
Ca(OH)Cl = Ca2+ + OH– + Cl– – соль
Слайд 8Амфотерные гидроксиды
X(OH)n
[X(OH)n-1]+ +OH–
[XO(OH)n-1]– +H+
Диссоциация по основному типу
Диссоциация по кислотному типу
От
чего зависит?
X–O–H
Какая из связей полярнее?
![Амфотерные гидроксидыX(OH)n[X(OH)n-1]+ +OH–[XO(OH)n-1]– +H+Диссоциация по основному типуДиссоциация по кислотному типуОт чего зависит?X–O–HКакая из связей полярнее?](/img/thumbs/d5f8626b5e0915c0c506ef472be08394-800x.jpg "Электролитическая диссоциация
Лекция 14 по курсу Общая и неорганическая химия Амфотерные гидроксидыX(OH)n[X(OH)n-1]+ +OH–[XO(OH)n-1]– +H+Диссоциация по основному типуДиссоциация по кислотному типуОт чего зависит?X–O–HКакая из связей полярнее?")
Слайд 11От чего зависит α?
Природа растворителя (полярность и др.)
– Н2О >
C2H5OH > (C2H5)O > C6H6
HCl в безводном эфире не реагирует
с Na!2. Природа электролита
– Ионная связь – сильные электролиты
– Ковалентная полярная – сильные и слабые
– Ковалентная неполярная – неэлектролиты
3. Концентрация
– Для слабых электролитов – С↑ α↓
4. Присутствие одноименных ионов
– α↓ – принцип Ле Шателье
5. Температура
– Обычно ΔНдисс > 0 с ростом температуры α↑
Слайд 12Закон разбавления Оствальда
К.В.Оствальд
Только для очень разбавленных
растворов слабых электролитов!
α
1/CKtAn
С 0 α 1
HCl – при разбавлении
в 10 раз
[H+] падает в 10 разCH3COOH – при разбавлении в 10 раз [H+] падает только в 3,1 раза!
В очень разбавленных растворах
даже слабые электролиты диссоциируют почти полностью!
Слайд 13Константа диссоциации
HAn ⇄ H+ + An–
– константа диссоциации
Для многоосновных кислот
– ступенчатая диссоциация
H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4–
Чем дальше, тем слабее!
H2PO4–
⇄ H+ + HPO42–HPO42– ⇄ H+ + PO43–
Слайд 14Вывод закона разбавления
HAn ⇄ H+ +
An–
С0 СHAn
0 0ΔC –x x x
Сравн СHAn – x x x
Т.к. , то:
Т.к. , то:
