Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Элементы IIIA и IVA групп
Содержание
- 1. Элементы IIIA и IVA групп
- 2. Слайд 2
- 3. Слайд 3
- 4. Слайд 4
- 5. Слайд 5
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. Получение алюминия
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. Слайд 14
- 15. Слайд 15
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. Слайд 18
- 19. Слайд 19
- 20. Слайд 20
- 21. Слайд 21
- 22. Слайд 22
- 23. Слайд 23
- 24. Слайд 24
- 25. Слайд 25
- 26. Слайд 26
- 27. Химические свойства оксида алюминияСплавление с оксидами
- 28. Слайд 28
- 29. Слайд 29
- 30. Слайд 30
- 31. Слайд 31
- 32. Амфотерность соединений алюминия
- 33. Слайд 33
- 34. Слайд 34
- 35. Слайд 35
- 36. Слайд 36
- 37. Слайд 37
- 38. Слайд 38
- 39. Слайд 39
- 40. Слайд 40
- 41. Слайд 41
- 42. Слайд 42
- 43. Слайд 43
- 44. Слайд 44
- 45. Слайд 45
- 46. Слайд 46
- 47. Слайд 47
- 48. 22
- 49. Соединения оловаСоединения олова (II)SnO, Sn(OH)2 – проявляют
- 50. Слайд 50
- 51. Слайд 51
- 52. Слайд 52
- 53. Слайд 53
- 54. Слайд 54
- 55. Слайд 55
- 56. Слайд 56
- 57. Слайд 57
- 58. Слайд 58
- 59. Слайд 59
- 60. Слайд 60
- 61. Слайд 61
- 62. Слайд 62
- 63. Слайд 63
- 64. Слайд 64
- 65. Слайд 65
- 66. Слайд 66
- 67. Слайд 67
- 68. Слайд 68
- 69. Слайд 69
- 70. Слайд 70
- 71. Свинцовый сурикВступает в окислительно-восстановительные реакции с кислотами-восстановителями: Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + Cl2↑ + 4H2O
- 72. Слайд 72
- 73. Слайд 73
- 74. Слайд 74
- 75. Слайд 75
- 76. Слайд 76
- 77. Слайд 77
- 78. Слайд 78
- 79. Слайд 79
- 80. Слайд 80
- 81. Слайд 81
- 82. Слайд 82
- 83. Слайд 83
- 84. Слайд 84
- 85. Слайд 85
- 86. Тривиальные названияAl2O3 – глинозем, корундAl2O3 ▪ nH2O
- 87. А теперь практика!
- 88. Скачать презентанцию
Получение алюминия
Слайды и текст этой презентации
Слайд 27Химические свойства
оксида алюминия
Сплавление с оксидами щелочных металлов:
Al2O3 + Na2O
→ 2NaAlO2
+ CO2↑
Слайд 49Соединения олова
Соединения олова (II)
SnO, Sn(OH)2 – проявляют основные свойства.
Соли олова
(II) – твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, но
сильно гидролизующиеся. На воздухе постепенно окисляются до соединений олова (IV).Соединения олова (IV)
SnO2, H2SnO3– проявляют кислотные свойства, практически не проявляют в растворах окислительных свойств.
SnCl4 – бесцветная летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе вследствие гидролиза:
SnCl4 + 3H2O → H2SnO3↓ + 4HCl
Слайд 71Свинцовый сурик
Вступает в окислительно-восстановительные реакции с кислотами-восстановителями:
Pb3O4 + 8HCl →
3PbCl2 + Cl2↑ + 4H2O
Слайд 86Тривиальные названия
Al2O3 – глинозем, корунд
Al2O3 ▪ nH2O – боксит
K2SO4 ▪
Al2(SO4)3 ▪ 24H2O – алюмокалиевые квасцы
K2O ▪ Al2O3 ▪ 6SiO2
– полевой шпатAl2O3 ▪ 2SiO2▪ 2H2O – каолин, белая глина
Na3AlF6 – криолит
SnO2 – касситерит
PbO – массикот, свинцовый глет
Pb3O4 – свинцовый сурик
Pb(CH3COO)2 ▪ 3H2O – свинцовый сахар
(PbOH)2CO3 – свинцовые белила
