Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод

Содержание

1. Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод
2. Нахождение в природе. Среди множества химических элементов,
3. Положение в ПСХЭ. Общая характеристика элементов
4. Электронное строениеВ нормальном состоянии элементы этой подгруппы
5. Аллотропные видоизменения углерода.Углерод существует в трех аллотропных модификациях: алмаз, графит и карбин.
6. Графит.Мягкий графит имеет слоистое строение. Непрозрачен, серого
7. Алмаз.Алмаз - самое твердое природное вещество. Кристаллы
8. Карбин и Зеркальный углерод.Карбин представляет собой порошок
9. Слайд 9
10. Слайд 10
11. Химические свойства.
12. Слайд 12
13. Применение. Углерод определяется тем, что свыше 90
14. Слайд 14
15. Слайд 15
16. Слайд 16
17. Слайд 17
18. Слайд 18
19. Оксид углерода (IV)В промышленности:Побочный продукт при производстве
20. Слайд 20
21. Слайд 21
22. Слайд 22
23. Оксид углерода (IV)ü Получение сахара.ü Тушение пожаров.ü Производство фруктовых вод.ü «Сухой лёд».
24. Карбиды.Соединения углерода с металлами и другими элементами,
25. Слайд 25
26. Слайд 26
27. Слайд 27
28. Слайд 28
29. Слайд 29
30. Слайд 30
31. Слайд 31
32. Оксид кремния (IV) Силикатных кирпичи.Керамические изделия.Стекло.
33. Силикаты. Клей.
34. Интересный факт. Подземный углерод мог не раз
35. КремнийВ промышленности:При нагревании смеси песка и угля:2C
36. Кремниевая кислотаПолучают при действии кислот на растворы
37. КОНЕЦ.
38. Скачать презентанцию

Нахождение в природе. Среди множества химических элементов, без которых невозможно существование жизни на Земле, углерод является главным. Более 99% углерода в атмосфере содержится в виде углекислого газа. Около 97% углерода в

Главная
Разное
Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод.
План:
1. Нахождение в природе.
2. Электронное строение

и положение в ПСХЭ.
3. Методы получения: лабораторные и промышленные.
4. Аллотропные

видоизменения углерода.
5. Химические свойства. Карбиды.
6. Применение. Токсичность.
7. Интересное об углероде.

Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод.План:1. Нахождение в природе.2. Электронное строение и положение в ПСХЭ.3. Методы получения:

Слайд 2Нахождение в природе.
Среди множества химических элементов, без которых невозможно

существование жизни на Земле, углерод является главным. Более 99% углерода

в атмосфере содержится в виде углекислого газа. Около 97% углерода в океанах существует в растворённой форме ( ), а в литосфере - в виде минералов.
Элементарный углерод присутствует в атмосфере в малых количествах в виде графита и алмаза, а в почве - в форме древесного угля.

Нахождение в природе. Среди множества химических элементов, без которых невозможно существование жизни на Земле, углерод является главным.

Слайд 3 Положение в ПСХЭ. Общая характеристика элементов подгруппы углерода.
Главную подгруппу IV

группы периодической системы Д. И. Менделеева образуют пять элементов -

углерод, кремний, германий, олово и свинец. В связи с тем, что от углерода к свинцу радиус атома увеличивается, размеры атомов возрастают, способность к присоединению электронов, а, следовательно, и неметаллические свойства будут ослабевать, легкость же отдачи электронов - возрастать.

Положение в ПСХЭ. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Главную подгруппу IV группы периодической системы Д. И.

Слайд 4Электронное строение
В нормальном состоянии элементы этой подгруппы проявляют валентность, равную

2. При переходе в возбуждённое состояние, сопровождающееся переходом одного из

s – электронов внешнего слоя в свободную ячейку p – подуровня того же уровня, все электроны наружного слоя становятся не спаренными и валентность при этом возрастает до 4.

Электронное строениеВ нормальном состоянии элементы этой подгруппы проявляют валентность, равную 2. При переходе в возбуждённое состояние, сопровождающееся

Слайд 5Аллотропные видоизменения углерода.
Углерод существует в трех аллотропных модификациях: алмаз, графит

и карбин.

Слайд 6Графит.
Мягкий графит имеет слоистое строение.
Непрозрачен, серого цвета с металлическим

блеском.
Довольно хорошо проводит электрический ток, благодаря наличию подвижных электронов.
Скользок

на ощупь.
Одно из самых мягких среди твердых веществ.

Рис.2 Модель решетки графита.

Графит.Мягкий графит имеет слоистое строение. Непрозрачен, серого цвета с металлическим блеском.Довольно хорошо проводит электрический ток, благодаря наличию

Слайд 7Алмаз.
Алмаз - самое твердое природное вещество. Кристаллы алмазов высоко ценятся

и как технический материал, и как драгоценное украшение. Хорошо отшлифованный

алмаз - бриллиант. Преломляя лучи света, он сверкает чистыми, яркими цветами радуги.
Самый крупный из когда-либо найденных алмазов весит 602 г, имеет длину 11 см, ширину 5 см, высоту 6 см. Этот алмаз был найден в 1905 г и носит имя «Кэллиан».

Рис.1 Модель решетки алмаза.

Алмаз.Алмаз - самое твердое природное вещество. Кристаллы алмазов высоко ценятся и как технический материал, и как драгоценное

Слайд 8Карбин и Зеркальный углерод.
Карбин представляет собой порошок глубокого черного цвета

с вкраплением более крупных частиц.
Карбин - самая термодинамически устойчивая форма

элементарного углерода.
Зеркальный углерод имеет слоистое строение.
Одна из важнейших особенностей зеркального углерода (кроме твердости, стойкости к высоким температурам и т. д.) - его биологическая совместимость с живыми тканями.

Карбин и Зеркальный углерод.Карбин представляет собой порошок глубокого черного цвета с вкраплением более крупных частиц.Карбин - самая

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11Химические свойства.

Слайд 12

Слайд 13Применение.
Углерод определяется тем, что свыше 90 % всех первичных

источников потребляемой в мире энергии приходится на органическое топливо.
Гидрокарбонат натрия

продают в аптеках и продовольственных магазинах под названием питьевой соды.Питьевую соду применяют в кондитерском деле и хлебопечении.

Применение. Углерод определяется тем, что свыше 90 % всех первичных источников потребляемой в мире энергии приходится на

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19Оксид углерода (IV)
В промышленности:
Побочный продукт при производстве извести:
CaCO3  CaO

+ CO2.
В лаборатории:
При взаимодействии кислот с мелом или мрамором:
CaCO3 +

2HCl  CaCl2 + CO2+ H2O.

Оксид углерода (IV)В промышленности:Побочный продукт при производстве извести:CaCO3  CaO + CO2.В лаборатории:При взаимодействии кислот с мелом

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23Оксид углерода (IV)
ü    Получение сахара.
ü    Тушение пожаров.
ü  Производство фруктовых вод.
ü    «Сухой

лёд».

Слайд 24Карбиды.
Соединения углерода с металлами и другими элементами, которые по отношению

к углероду являются электроположительными, называются карбидами.
При взаимодействии карбида алюминия с

водой образуется метан
Al4C3 + 12H2O = 4Al (OH)3 + 3CH4
При взаимодействии с водой карбида кальция – ацетилен:
CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2

Карбиды.Соединения углерода с металлами и другими элементами, которые по отношению к углероду являются электроположительными, называются карбидами.При взаимодействии

Слайд 25

Слайд 26

Слайд 27

Слайд 28

Слайд 29

Слайд 30

Слайд 31

Слайд 32Оксид кремния (IV)
Силикатных кирпичи.
Керамические изделия.
Стекло.

Слайд 33Силикаты.
Клей.

Слайд 34Интересный факт.
Подземный углерод мог не раз вызвать массовое вымирание

на планете и постоянно грозит разразиться новой катастрофой в любой

момент.
Одно из этих событий произошло 245 миллионов лет назад в конце Пермской эры, которая представляла собой самый трагический случай вымирания фауны в земной хронологии: ископаемые породы свидетельствуют о вымирании тогда около 96% всех морских обитателей. Возможно подобный же случай привел к началу вымирания динозавров задолго до катастрофы с падением астероида 65 миллионов лет.

Интересный факт. Подземный углерод мог не раз вызвать массовое вымирание на планете и постоянно грозит разразиться новой

Слайд 35
Кремний
В промышленности:
При нагревании смеси песка и угля:
2C + SiO2 

Si + 2CO.
В лаборатории:
При взаимодействии смеси чистого песка с порошком

магния:
2Mg + SiO2  2MgO + Si.

КремнийВ промышленности:При нагревании смеси песка и угля:2C + SiO2  Si + 2CO.В лаборатории:При взаимодействии смеси чистого

Слайд 36Кремниевая кислота
Получают при действии кислот на растворы её солей. При

этом она выпадает в виде студенистого осадка:
Na2SiO3 + HCl 

2NaCl + H2SiO3
2H+ + SiO32-  H2SiO3

Кремниевая кислотаПолучают при действии кислот на растворы её солей. При этом она выпадает в виде студенистого осадка:Na2SiO3

Слайд 37КОНЕЦ.

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод.План:1. Нахождение в природе.2. Электронное строение

и положение в ПСХЭ.3. Методы получения: лабораторные и промышленные.4. Аллотропные

Слайд 2Нахождение в природе. Среди множества химических элементов, без которых невозможно

существование жизни на Земле, углерод является главным. Более 99% углерода

Слайд 3 Положение в ПСХЭ. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Главную подгруппу IV

группы периодической системы Д. И. Менделеева образуют пять элементов -

Слайд 4Электронное строениеВ нормальном состоянии элементы этой подгруппы проявляют валентность, равную

2. При переходе в возбуждённое состояние, сопровождающееся переходом одного из

Слайд 5Аллотропные видоизменения углерода.Углерод существует в трех аллотропных модификациях: алмаз, графит

и карбин.

Слайд 6Графит.Мягкий графит имеет слоистое строение. Непрозрачен, серого цвета с металлическим

блеском.Довольно хорошо проводит электрический ток, благодаря наличию подвижных электронов. Скользок

Слайд 7Алмаз.Алмаз - самое твердое природное вещество. Кристаллы алмазов высоко ценятся

и как технический материал, и как драгоценное украшение. Хорошо отшлифованный

Слайд 8Карбин и Зеркальный углерод.Карбин представляет собой порошок глубокого черного цвета

с вкраплением более крупных частиц.Карбин - самая термодинамически устойчивая форма

Слайд 11Химические свойства.

Слайд 13Применение. Углерод определяется тем, что свыше 90 % всех первичных

источников потребляемой в мире энергии приходится на органическое топливо.Гидрокарбонат натрия

Слайд 19Оксид углерода (IV)В промышленности:Побочный продукт при производстве извести:CaCO3  CaO

+ CO2.В лаборатории:При взаимодействии кислот с мелом или мрамором:CaCO3 +

Слайд 23Оксид углерода (IV)ü Получение сахара.ü Тушение пожаров.ü Производство фруктовых вод.ü «Сухой

лёд».

Слайд 24Карбиды.Соединения углерода с металлами и другими элементами, которые по отношению

к углероду являются электроположительными, называются карбидами.При взаимодействии карбида алюминия с

Слайд 32Оксид кремния (IV) Силикатных кирпичи.Керамические изделия.Стекло.

Слайд 33Силикаты. Клей.

Слайд 34Интересный факт. Подземный углерод мог не раз вызвать массовое вымирание