Разделы презентаций


Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков

Содержание

Кинетика − раздел химии, изучающий механизмы химических реакций и скорости их протекания. Скорость − основное понятие кинетики.Основные понятия кинетики

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические

уравнения реакций 0, I, II порядков
Лекция №5 курса
«Общая химия»

Лектор: проф.

Иванова Надежда Семёновна

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядковЛекция №5

Слайд 2 Кинетика − раздел химии, изучающий механизмы химических реакций и скорости

их протекания.
Скорость − основное понятие кинетики.
Основные понятия кинетики

Кинетика − раздел химии, изучающий механизмы химических реакций и скорости их протекания.	Скорость − основное понятие кинетики.Основные понятия

Слайд 3

Для реакции в общем виде
aA + bB → xX +

yY
скорость описывается кинетическим уравнением:


Основные понятия кинетики
Выражение для средней скорости
Выражение для

истинной скорости
Для реакции в общем виде	aA + bB → xX + yY	скорость описывается кинетическим уравнением:Основные понятия кинетикиВыражение для

Слайд 4
1. Природа реагирующих веществ: определяется видом частиц (атомы, молекулы, ионы).
2.

Концентрация реагирующих веществ: описывается законом действующих масс (ЗДМ)

,
где k − const скорости реакции.

Факторы, влияющие на скорость

1. Природа реагирующих веществ: определяется видом частиц (атомы, молекулы, ионы).	2. Концентрация реагирующих веществ: описывается законом действующих масс

Слайд 5
3. Температура: описывается правилом Вант-Гоффа


Для химических реакций
γ = 2-4, для

ферментативных
γ = 7-9.
Факторы, влияющие на скорость
Якоб Хендрик Вант-Гофф
(1852-1911)

3. Температура: описывается правилом Вант-ГоффаДля химических реакцийγ = 2-4, для ферментативныхγ = 7-9.Факторы, влияющие на скоростьЯкоб Хендрик

Слайд 6Факторы, влияющие на скорость

Факторы, влияющие на скорость

Слайд 7 Для эффективного взаимодействия частицы должны:
1. столкнуться;
2. иметь благоприятную ориентацию;
3. обладать

достаточной
энергией.
Основные положения теории активных соударений
СВАНТЕ АВГУСТ АРРЕНИУС
(1859-1927)

Для эффективного взаимодействия частицы должны:	1. столкнуться;	2. иметь благоприятную ориентацию;	3. обладать достаточнойэнергией.Основные положения теории активных соударенийСВАНТЕ АВГУСТ АРРЕНИУС

Слайд 8

,
где Еа (кДж/моль) − энергия активации.
Еа − минимальная энергия частиц, достаточная для того, чтобы частицы вступили в реакцию.

Энергия активации

Уравнения Аррениуса


Слайд 9Повышение доли активных молекул с ростом Т

Повышение доли активных молекул с ростом Т

Слайд 10 1. По уравнению Аррениуса.
2. Графический

Способы расчёта Еа
ϕ

C
A
B

1. По уравнению Аррениуса.	2. Графический	Способы расчёта ЕаϕCAB

Слайд 11 Число молекул реагентов, участвующих в простой одностадийной реакции, состоящей из

одного элементарного акта, называется МОЛЕКУЛЯРНОСТЬЮ реакции.
Мономолекулярная реакция: C2H6 → 2CH3⋅
Бимолекулярная

реакция: CH3⋅ + CH3⋅ → C2H6
Пример относительно редкой тримолекулярной реакции: 2NO + O2 → 2NO2
Молекулярность связана с механизмом реакции!

Молекулярность реакции

Число молекул реагентов, участвующих в простой одностадийной реакции, состоящей из одного элементарного акта, называется МОЛЕКУЛЯРНОСТЬЮ реакции.	Мономолекулярная реакция:

Слайд 12

… ∑ всех показателей степеней концентраций реагирующих веществ в ЗДМ.

; П = a + b
Порядок реакции по веществу A равен a.
Порядок реакции отражает общую зависимость скорости от концентрации и часто не совпадает с молекулярностью.

Порядок реакции − …

… ∑ всех показателей степеней концентраций реагирующих веществ в ЗДМ.

Слайд 13Кинетические уравнения для элементарных реакций 0, I и II порядка

Кинетические уравнения для элементарных реакций 0, I и II порядка

Слайд 14 1. Метод изолирования Оствальда.
2. Метод подбора кинетических уравнений.
3. Графический
tgϕ =

П
Методы определения П
ϕ
C
A
B

1. Метод изолирования Оствальда.	2. Метод подбора кинетических уравнений.	3. Графический	tgϕ = ПМетоды определения ПϕCAB

Слайд 15 1. Обратимые

2. Последовательные


3. Параллельные

4. Сопряжённые А + В → С
С

+ D → F
Сложные реакции

1. Обратимые		2. Последовательные			3. Параллельные	4. Сопряжённые А + В → СС + D → FСложные реакции

Слайд 16 5. Цепные реакции − следующие друг за другом реакции, в

которых участвуют свободные радикалы.


Сложные реакции
(ПАН)

5. Цепные реакции − следующие друг за другом реакции, в которых участвуют свободные радикалы. Сложные реакции(ПАН)

Слайд 17Москва 2002

Москва 2002

Слайд 18Пекин 2005
Нью-Йорк 2008
London 2006

Пекин 2005Нью-Йорк 2008London 2006

Слайд 19Singapor 2006

Singapor 2006

Слайд 20СПАСИБО ЗА
ВНИМАНИЕ!

СПАСИБО ЗАВНИМАНИЕ!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика