Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
е , – отриностьцатель S O Pb
Содержание
- 1. е , – отриностьцатель S O Pb
- 2. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
- 3. Цели: Узнать что такое электроотрицательность.Определить влияние электроотрицательности на свойства химических элементов.
- 4. Связь между атомами в молекулах возникает в
- 5. Проблемный вопрос: Как определить, отдаёт или принимает электроны элемент при образовании химической связи?
- 6. Изменение способности атомов элементов отдавать или присоединять
- 7. Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента
- 8. F → O → N → CI
- 9. Молекула фтороводородаH11S1F91S2 / 2S2 2p5HFНеспаренный электронНеспаренный электрон
- 10. H.+F:.::=H :F:::Общая электронная параF → O →
- 11. ФИЗКУЛЬТМИНУТКА
- 12. Относительная электроотрицательность (ЭО) некоторых химических элементов
- 13. Изменение электроотрицательности (ЭО) химических элементов:В периодах электроотрицательность
- 14. Выводы:Электроотрицательность (ЭО) – это важное свойство атомов
- 15. Подумай и ответь:А. Cs Б. H
- 16. Проверь свои ответы:1) А 2) Г3) А,
- 17. Домашнее задание:Учить § 55Выполнить тесты и №1-2 (с. 193) (после параграфа)
- 18. Закончи фразу:На уроке мне было …Я узнал,
- 19. Скачать презентанцию
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Цели:
Узнать что такое электроотрицательность.
Определить влияние электроотрицательности на свойства химических
элементов.
Слайд 4Связь между атомами в молекулах возникает в результате образования электронных
пар за счёт валентных электронов.
Н – Н
Молекула водорода
Слайд 5Проблемный вопрос:
Как определить, отдаёт или принимает электроны элемент при
образовании химической связи?
Слайд 6Изменение способности атомов элементов отдавать или присоединять электроны при химических
реакциях
Начало периода
Середина периода
Конец
периода
Атомы легко отдают валентные электроны
Атомы труднее отдают
валентные электроныАтомы легко присоединяют валентные электроны
Металлы
Элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны
Неметаллы
Слайд 7Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента смещать к себе
общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
Н
F
Слайд 8F → O → N → CI → Br →
I → S → C → Si →P → H
Ряд
химических элементов, расположенных в соответствии с уменьшением их электроотрицательности (ЭО)С уменьшением электроотрицательности (ЭО) уменьшается и способность атома смещать общую электронную пару ближе к своему ядру.
Слайд 10H
.
+
F:
.
:
:
=
H :F:
:
:
Общая электронная пара
F → O → N → CI
→ Br → I → S → C → Si
→P → HЧастичный заряд, приобретаемый атомами, обозначается латинской буквой «дельта» — δ.
δ+
δ -
Слайд 13Изменение электроотрицательности (ЭО) химических элементов:
В периодах электроотрицательность (ЭО) увеличивается слева
направо.
В главных подгруппах (А-группах) электроотрицательность (ЭО) увеличивается снизу вверх.
Слайд 14Выводы:
Электроотрицательность (ЭО) – это важное свойство атомов химических элементов.
Зная электроотрицательность
(ЭО) элемента, можно определить его принадлежность к металлам или неметаллам.
Зная
положение элемента в периодической таблице можно определить, какой из элементов имеет большую или меньшую электроотрицательность (ЭО).
Слайд 15Подумай и ответь:
А. Cs Б. H В. Br
Г. F Д. O
Какой из элементов имеет наименьшую
электроотрицательность?Какой из элементов имеет наибольшую электроотрицательность?
Какой элемент имеет на внешнем энергетическом уровне один электрон?
Какой элемент имеет на внешнем энергетическом уровне семь электронов?
Какой элемент является металлом?
Слайд 16Проверь
свои ответы:
1) А
2) Г
3) А, Б
4) В, Г
5)
А
Оцени свой ответ:
За каждый правильный ответ поставь
себе 1 балл.За каждый неполный ответ поставь себе 0,5 балла.
За каждый неверный ответ поставь себе 0 баллов.
Если ты набрал:
4,5-5 баллов – «5»
3,5 – 4 балла – «4»
2, 5 – 3 балла – «3»
Слайд 18Закончи фразу:
На уроке мне было …
Я узнал, что …
Я хотел
бы ещё узнать …
Мне это может пригодиться …
