Этанол

имеет своеобразный запах и кипит при температуре 78,3 °C. Этиловый

спирт легче воды – его плотность 0,8 г/см3. Этанол неограниченно смешивается с водой.

Действующий компонент алкогольных напитков. Является депрессантом — психоактивным веществом, угнетающим центральную нервную систему человека

Этиловый спирт также используется как топливо, в качестве растворителя, как наполнитель в спиртовых термометрах и как дезинфицирующее средство (или как компонент его).

атомами под некоторым углом друг к другу, а не по

прямой линии.

В наружном электронном слое его наряду с двумя спаренными s-электронами и двумя спаренными р-электронами имеются два неспаренных р-электрона.

ковалентные связи атома кислорода с другими атомами (фактически вследствие гибридизации

и действия других факторов валентный угол несколько отклоняется от прямого).

горит (за счёт его кислорода) светлым голубоватым пламенем, образуя терминальные

продукты окисления — диоксид углерода и воду:

Ещё энергичнее эта реакция протекает в атмосфере чистого кислорода.

С2Н5ОН+3О2=2СО2+3Н2О

(как элементным кислородом, так и многими другими окислителями) до ацетальдегида,

уксусной кислоты, щавелевой кислоты и некоторых других продуктов, например:

3С2Н5ОН+К2СrO7+4H2SO4=3CH3CHO+K2SO4++Cr2(SO4)3+7H2O

Обладает слабо выраженными кислотными свойствами, в частности, подобно кислотам взаимодействует со щелочными металлами, а также магнием, алюминием и их гидридами, выделяя при этом водород и образуя солеподобные этилаты, являющиеся типичными представителями алкоголятов:

2C2H5OH+2K=2C2H5OK+H2

C2H5OH+NaH=C2H5ONa+H2

образованием сложных эфиров:
C2H5OH+RCOOH=RCOOC2H5+H2O

C2H5OH+HNO2=C2H5NON+H2O
С галогеноводородами (HCl, HBr, HI) вступает в обратимые

реакции нуклеофильного замещения:

C2H5OH+HX=C2H5X+H2O

Без катализаторов реакция с HCl идет относительно медленно; значительно быстрее — в присутствии хлорида цинка и некоторых других кислот Льюиса.

использованы галогениды и галогеноксиды фосфора, тионилхлорид и некоторые другие реагенты,

например:

3C2H5OH+PCl3=3C2OH5Cl+H3PO3

Сам этанол также обладает нуклеофильными свойствами. В частности, он относительно легко присоединяется по активированным кратным связям, например:

C2H5OH+CH2=CHCN=C2H5OCH2CH2CN

Реагирует с альдегидами с образованием полуацеталей и ацеталей:

C2H5OH+RCHO=RCH(OH)OC2H5

C2H5OH+RCH(OH)OC2H5=RCH(OC2H5)2+H2O

кислотой или другими водоотнимающими средствами кислотного характера образует диэтиловый эфир:
2C2H5OH=C2H5OC2H5
При

более сильном нагревании с серной кислотой, а также при пропускании паров над нагретым до 350÷500 °C оксидом алюминия происходит более глубокая дегидратация. При этом образуется этилен:

C2H5OH=CH2=CH2+H2O

При использовании катализаторов, содержащих наряду с оксидом алюминия высокодисперсное серебро и другие компоненты, процесс дегидратации может быть совмещён с контролируемым окислением этилена элементным кислородом, в результате чего с удовлетворительным выходом удается реализовать одностадийный процесс получения окиси этилена:

2C2H5OH+O2=2C2H4O+2H2O

претерпевает серию сложных превращений с образованием в качестве основного продукта

бутадиена (реакция Лебедева):

2C2H5OH=C2H=CH-CH=CH2+2H2O+O2

C2H5OH+4I2+6NaHCO3=CHI3+HCOONa+5NaI+5H2O+6CO2

В 1932 году на основе этой реакции в СССР было организовано первое в мире крупнотоннажное производство синтетического каучука.

В слабощелочной среде образует иодоформ:

Эта реакция имеет некоторое значение для качественного и количественного определения этанола в отсутствии других веществ, дающих подобную реакцию.

и синтетический (гидратация этилена).
Брожение
Известный с давних времён способ получения этанола

— спиртовое брожение органических продуктов, содержащих углеводы (виноград, плоды и т. п.) под действием ферментов дрожжей и бактерий.

C6H12O6=2C2H5OH+2CO2

Гидратацию можно вести по двум схемам:
CH2=CH2+H2O=C2H5OH
Прямая гидратация при температуре 300

°C, давлении 7 МПа, в качестве катализатора применяют ортофосфорную кислоту, нанесённую на силикагель, активированный уголь или асбест:

Гидратация через стадию промежуточного эфира серной кислоты, с последующим его гидролизом (при температуре 80—90 °С и давлении 3,5 МПа):

CH2=CH2+H2SO4=CH3CH2OSO2OH

CH3CH2OSO2OH+H2O=CH3CH2OH+H2SO4

Эта реакция осложняется параллельной реакцией образования диэтилового эфира.

в 1880 г. создал первый автомобиль, работающий на этаноле. Возможность

использования спиртов в качестве моторного топлива была показана также в 1902 г., когда на конкурсе в Париже были выставлены более 70 карбюраторных двигателей, работающих на этаноле и смесях этанола с бензином

Этанол может использоваться как топливо, в т. ч. для ракетных двигателей (так, 75%-й водный этанол использовался в качестве топлива в первой в мире серийной баллистической ракете — немецкой «Фау-2» и ранних советских ракетах конструкции Королёва — от Р-1 до Р-5), двигателей внутреннего сгорания, бытовых, походных и лабораторных нагревательных приборов (т. н. «спиртовок»), грелок для туристов и военнослужащих (каталитическое автоокисление на платиновом катализаторе).

Ограниченно (в силу своей гигроскопичности) используется в смеси с классическими нефтяными жидкими топливами. Применяется для выработки высококачественного топлива и компонента бензинов — Этил-трет-бутилового эфира, более независимого от ископаемой органики, чем МТБЭ.

ацетальдегид, диэтиловый эфир, тетраэтилсвинец, уксусная кислота, хлороформ, этилацетат, этилен и

др.;

широко применяется как растворитель (в лакокрасочной промышленности, в производстве товаров бытовой химии и многих других областях);

является компонентом антифризов и стеклоомывателей;

в бытовой химии этанол применяется в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой.


Является растворителем для репеллентов.

и подсушивающее средство, наружно;
подсушивающие и дубящие свойства 97%-го этилового спирта

используются для обработки операционного поля или в некоторых методиках обработки рук хирурга;
растворитель для лекарственных средств, для приготовления настоек, экстрактов из растительного сырья и др.;
консервант настоек и экстрактов (минимальная концентрация 18 %);
пеногаситель при подаче кислорода, искусственной вентиляции лёгких;
в согревающих компрессах;

Медицина

для физического охлаждения при лихорадке (для растирания);
компонент общей анестезии в ситуации дефицита медикаментозных средств;
как пеногаситель при отёке лёгких в виде ингаляции 33 % раствора;
этанол является противоядием при отравлении некоторыми токсичными спиртами, такими, как метанол и этиленгликоль. Его действие обусловлено тем, что фермент алкогольдегидрогеназа, при наличии нескольких субстратов (например, метанол и этанол) осуществляет лишь конкурентное окисление, благодаря чему после своевременного (почти немедленного, вслед за метанолом/этиленгликолем) приёма этанола уменьшается текущая концентрация токсичных метаболитов (для метанола — формальдегида и муравьиной кислоты, для этиленгликоля — щавелевой кислоты)

духов, одеколонов, аэрозолей и т. п. Входит в состав разнообразных

средств, включая зубные пасты, шампуни, средства для душа, и т. д.

Пищевая промышленность

Наряду с водой, является основным компонентом спиртных напитков (водка, вино, джин, пиво и др.). Также в небольших количествах содержится в ряде напитков, получаемых брожением, но не причисляемых к алкогольным (кефир, квас, кумыс, безалкогольное пиво и др.). Содержание этанола в свежем кефире ничтожно (0,12 %), но в долго стоявшем, особенно в тёплом месте, может достичь 1 %. В кумысе содержится 1—3 % этанола (в крепком до 4,5 %), в квасе — от 0,5 до 1,2 %.

Растворитель для пищевых ароматизаторов. Может быть использован как консервант для хлебобулочных изделий, а также в кондитерской промышленности.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1510.

Энергетическая ценность этанола — 7,1 ккал/г.