Возможные степени окисления:
-3 PH3, Na3P+5 P2O5, H3PO4
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Фосфор и его соединения
Содержание
- 1. Фосфор и его соединения
- 2. P + 15 2, 8,
- 3. Аллотропия
- 4. Химические свойстваС металлами3Сa + 2P = Ca3P2
- 5. Соединения фосфораP2O5 оксид фосфора (V)
- 6. H3PO4 ортофосфорная кислотаH3PO4 + 3NaOH =
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. Слайд 9
- 10. Ca3(PO4)2 + SiO2+C = CaSiO3 + P
- 11. Домашнее задание: п. 28, упр.3
- 12. Урок окончен.Спасибо за внимание!
- 13. Скачать презентанцию
P + 15 2, 8, 5 Возможные степени окисления: -3 PH3, Na3P
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4Химические свойства
С металлами
3Сa + 2P = Ca3P2 фосфид кальция
Сa3P2
+ 6HCl = CaCl2 + PH3
фосфинГорение
4P + 5O2 = 2P2O5 оксид фосфора (V)
Слайд 5 Соединения фосфора
P2O5 оксид фосфора (V)
кислотный оксид
P2O5
+3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота
P2O5 +
H2O = 2HPO3 метафосфорная кислота P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
Слайд 6H3PO4 ортофосфорная кислота
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 +3H2O
фосфат натрия
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 +2H2O
гидрофосфат натрия
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 +H2O
дигидрофосфат натрия
Слайд 10Ca3(PO4)2 + SiO2+C = CaSiO3 + P + CO
Какую
массу фосфора можно получить из 290,6 г. фосфорита, содержащего 20%
примесей? m= 290,6х0,8 = 232,5(г)
M(Ca3(PO4)2)=310 г/ моль
n= 232,5/ 310= 0,75 моль
n(P) = 2nCa3(PO4)2 =1,5 моль
m= 1,5х31= 46,5 г
Ca3(PO4)2 +3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO
Теги
