Разделы презентаций


Гетерогенное равновесие в организме: H 2 PO 4 - HPO 4 2- CO 3 2- Ca 3 ( PO 4 ) презентация, доклад

Содержание

Камнеобразование в почках и желчном протоке. Причина – перенасыщенность биологических растворов .ураты- Са соли мочевой кислотыоксалаты- Са С204 карбонаты - СаСОзОт рН: рН5 в моче обр-ся оксалаты и уратырН8 - фосфаты

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Гетерогенное равновесие в организме:
H2PO4-
HPO4 2-
CO3 2-
Ca3(PO4)2 ↔ 3

Ca 2+ + 2 PO4 3 –
Кs= [Ca 2+

] 3x[PO4 3 – ] 2 =10-29
Реакции, лежащие в основе образования костной ткани: при рН6
5 Ca 2+ + 3 HPO4 2 - +4OH- = Ca5(PO4)3OH + H2O
Кs=10-58
Гидроксоаппатит образуется раньше, чем Ca3(PO4)2 - покрывает сверху гидроксоапатит
Условия образование костной ткани:
- рН6
- перенасыщенность гидроксоапатитом
кровь -в 2,5 раза
слюна – в 4 раза
- соотношение Са:Р1.67
Гетерогенное равновесие в организме: H2PO4- HPO4 2-CO3 2-Ca3(PO4)2 ↔ 3 Ca 2+ + 2 PO4 3 –Кs=

Слайд 2
Камнеобразование в почках и желчном протоке.
Причина – перенасыщенность биологических

растворов .
ураты- Са соли мочевой кислоты
оксалаты- Са С204
карбонаты -

СаСОз
От рН:
рН5 в моче обр-ся оксалаты и ураты
рН8 - фосфаты
Камнеобразование в почках и желчном протоке. Причина – перенасыщенность биологических растворов .ураты- Са соли мочевой кислотыоксалаты- Са

Слайд 3КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Коллигативными свойствами называются свойства растворов, не зависящие от

природы частиц растворен­ного вещества, а зависящие только от концентрации частиц

в растворе.




Коллигативными свойствами разбавленных растворов являются:
- 1. скорость диффузии;
- 2. осмотическое давление;
- 3. давление насыщенного пара растворителя над раствором;
- 4 повыщение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с растворителем



.
КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВКоллигативными свойствами называются свойства растворов, не зависящие от природы частиц растворен­ного вещества, а зависящие только

Слайд 4Диффузией в растворе называется самопроизвольный направленный процесс переноса частиц растворенного

вещества и растворителя, который приводит к выравниванию концентрации
В 1855

г. Фик вывел 1 закон:
V= -DS ∆C/∆x

, где
V скорость диффузии;
D — коэффициент диффузии;

S — площадь сечения;
∆C/∆x- градиент концентрации.
Скорость диффузии
возрастает
- при повышении температуры и градиента концентрации
уменьшается
- при увеличении вязкости растворителя и размера диффундирующих частиц.
- с увеличением молекулярной массы
Диффузией в растворе называется самопроизвольный направленный процесс переноса частиц растворенного вещества и растворителя, который приводит к выравниванию

Слайд 52. Осмос-
односторонняя диффузия через полупроницаемую мембрану молекул растворителя под

действием разности концентраций.
Осмотическое давление - равно тому давлению, которое нужно

приложить к раствору, чтобы прекратить осмос
Осмотическое давление растворов неэлектролитов можно рассчитать, пользуясь уравнением Вант-Гоффа:
Р = CRT, где
Р — осмотическое давление раствора [кПа];
С — молярность раствора [моль/л];
R — универсальная газовая постоянная [8,314 Дж/мольК];
Т — абсолютная температура раствора;
2. Осмос- односторонняя диффузия через полупроницаемую мембрану молекул растворителя под действием разности концентраций.Осмотическое давление - равно тому

Слайд 63 типа растворов по отношению к данному раствору:
с меньшим осмотическим

давлением — гипотонический,
с бóльшим — гипертонический
с одинаковым осмотическим

давлением- изотонический
В медицинской практике изотоническими растворами называются растворы, осмотическое давление которых равно
- осмотическому давлению крови = 7,7 атм.
0,9% раствор хлорида натрия и
4,5-5,0% раствор глюкозы называемые физиологическими р-ми
- Р онкотич=0.03-0,04атм
создается белками крови (7-8 %)
- Р осм. мочи = 8-25 атм

3 типа растворов по отношению к данному раствору: с меньшим осмотическим давлением — гипотонический, с бóльшим — гипертонический

Слайд 7Осмотическая ячейка - это система, отделенная от окружающей среды мембраной

с избирательной проницаемостью
Эндоосмос происходит, если клетка оказывается в гипотоническом растворе.





Эндоосмос

- движение растворителя в осмотическую ячейку из окружающей среды.
В результате эндоосмоса вода диффундирует в клетку, происходит набухание клетки с появлением напряженного состояния клетки, называемого тургор.
-эндоосмос приводит к разрушению клеточной мембраны и лизису клетки ( гемолиз эритроцитов крови с выделением гемоглобина в плазму)
Осмотическая ячейка - это система, отделенная от окружающей среды мембраной с избирательной проницаемостьюЭндоосмос происходит, если клетка оказывается

Слайд 8Экзоосмос имеет место, если клетка оказывается в гипертонической среде






Экзоосмос

- движение растворителя из осмотической ячейки в окружающую среду.


Экзоосмос
В результате экзоосмоса вода диффундирует из клетки в плазму и происходит сжатие и сморщивание оболочки клетки, называемое плазмолизом

Экзоосмос имеет место, если клетка оказывается в гипертонической средеЭкзоосмос  -  движение растворителя из осмотической ячейки

Слайд 9При приготовлении физиологических растворов необходимо учитывать их осмотические свойства, поэтому

их концентрацию выражают через осмолярную концентрацию (осмолярностъ)
Осмолярная концентрация -

суммарное молярное ко­личество всех кинетически активных, т. е. способных к самостоятельному движению, частиц, содержащихся в 1 литре раствора, независимо от их формы, размера и природы.
Осмотическому давлению крови человека соответствует осмолярная концентрация частиц от 275 до 300 мОсм/л.
Осмолярность считается так:
0,1 М NaCl 0.1х 1 + 0.1х1= 0.2 Осм/л= 200 мОсм/л.
или:
0,2М СaCl2 0,2х 1+ 0.2х2= 0.6 Осм/л
При приготовлении физиологических растворов необходимо учитывать их осмотические свойства, поэтому их концентрацию выражают через осмолярную концентрацию (осмолярностъ)

Слайд 10Давление насыщенного пара растворителя








3. Давление насыщенного пара растворителя над раствором


всегда будет меньше давления насыщенного пара над чистым растворителем
I

закон Ф. Рауля (1886):
При постоянной температуре относительное пониже­ние давления насыщенного пара растворителя над идеальным раствором нелетучего вещества равно молярной доле растворенного вещества:
p / p0= x(Z) , где p = (p0 - p) ,
где p - давление паров над раствором,  p / p0 - относительное понижение давления пара над раствором.

Давление насыщенного пара растворителя3. Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда будет меньше давления насыщенного пара над

Слайд 114. Температура кипения жидкости - при которой давление насыщенного пара

над жидкостью равно внешнему давлению.
Температура замерзания жидкости - давление

насыщенного пара над жидкостью равно давлению насыщенного пара над кристаллами этой жидкости.
II закон Рауля:
Повышение температуры кипения или понижение температуры, замерзания идеальных растворов нелетучих веществ прямо пропорционально моляльной концентра­ции раствора:
Tк = Kэb(Х) , и
Tз = Kкb(Х) соответственно,
где Kэ и Kк – эбуллиоскопическая и криоскопическая константа, соответственно.
КЭ для воды равна 0,52С
КК[вода] = 1,86С.
.

4. Температура кипения жидкости - при которой давление насыщенного пара над жидкостью равно внешнему давлению. Температура замерзания

Слайд 12Методы криоскопии и эбулиоскопии используются для определения молекулярной массы веществ:





,

где
М — молекулярная масса растворённого вещества;
К — эбулиоскопическая или криоскопическая

константа;
m — масса растворённого вещества в г [или кг];
G — масса растворителя в г [или кг];
Осмолярность плазмы крови взрослого человека в норме 275-300 мосм/кг воды.
Можно определить осмолярную концентрацию любой биологическлой жидкости, если известна точка её замерзания:
.

Методы криоскопии и эбулиоскопии используются для определения молекулярной массы веществ:, гдеМ — молекулярная масса растворённого вещества;К —

Слайд 13Водно-электролитный баланс
В зависимости от содержания внеклеточной жидкости
различают 6 состояний,

приводящих к  или
Внеклеточной жидкости:
содержание увеличено в 2 и

более раза- гипергидратация
уменьшено в 2 раза- дегидратация
1. Гипертоническая дегидратация :
Р осм  жидкость 
при диабете, почечной недостаточности : клетка теряет воду.
2.Изотоническая дегидратация –
Р =N жидкость 
страдает внеклеточное пространство- при потере крови.
3.Гипотоническая дегидратация
Р осм  жидкость 
клетка пересыщается водой – при потери натрия, который удерживает воду.
Водно-электролитный балансВ зависимости от содержания внеклеточной жидкости различают 6 состояний, приводящих к  илиВнеклеточной жидкости: содержание увеличено

Слайд 14
4. Гипертоническая гипергидратация
Р осм  жидкость 
клетка обезвоживается- если нет

пресной воды
5. Изотоническая гипергидратация
Р =N жидкость 
отеки при

циррозе печени, ССЗ
6. Гипотоническая гипергидратация
Р осм  жидкость 
чрезмерное потребление воды, поражаются клетки
4. Гипертоническая гипергидратацияР осм  жидкость клетка обезвоживается- если нет пресной воды 5. Изотоническая гипергидратацияР =N

Слайд 15. Равновесие между раствором и осадком малорастворимого сильного электролита.
Са3(РО4)2 ↓↔

3Са 2+ + 2PO4 3-.
Применяя закон действующих масс для

данного равновесного состояния, выразим константу растворимости КS (произведение растворимости (ПР)):
ПР = [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 / [Са3(РО4)2 ] .
[Са3(РО4)2 ] = const, и ПР(Са3(РО4)2)= [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 .
Чем меньше ПР, тем ниже растворимость электролита.
Условия образования осадка: стехиометрическое произведение концентраций ионов сильного электролита должно быть больше ПР:
[Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 > ПР.
Условия растворения осадка: осадок малорастворимого сильного электролита растворится, когда стехиометрическое произведение концентраций ионов сильного электролита меньше ПР:
[Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 < ПР.
Последовательность осаждения ионов: если к раствору, содержащему смесь ионов, осаждаемых одним и тем же реагентом, добавить этот реагент, то образование осадков идет поочередно, начиная с электролита, имеющего наименьшее ПР.
. Равновесие между раствором и осадком малорастворимого сильного электролита.Са3(РО4)2 ↓↔ 3Са 2+ + 2PO4 3-. Применяя закон

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика