энергии АО, их смешивание и выравнивание по энергии и по
форме.В гибридизации могут участвовать:
АО с неспаренными электронами и неподеленными электронными парами;
АО, не занятые электронами (вакантные).
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Гибридизация АО. Пространственное строение молекул (геометрия молекул)
Содержание
- 1. Гибридизация АО. Пространственное строение молекул (геометрия молекул)
- 2. ГибридизацияАО – это взаимодействие различных по форме,
- 3. Причины гибридизации:Необходимость образования равноценных связей с другими атомами.Максимальное удаление атомов друг от друга в пространстве.
- 4. Виды гибридизации
- 5. Слайд 5
- 6. Типы гибридизаций: sp3- гибридизация
- 7. 1. Пространственная форма – тетраэдрическаяВалентный угол –
- 8. Слайд 8
- 9. 1. Пространственная форма – плоскостной треугольникВалентный
- 10. Слайд 10
- 11. Пространственная форма – линейнаяВалентный угол – 1800
- 12. Слайд 12
- 13. sp3d -гибридизация
- 14. Пространственная форма – тригонально-бипирамидальнаяВалентный угол – 90,
- 15. sp3d2-гибридизация
- 16. Алгоритм определения геометрии молекул:Определить число σ- связей для
- 17. ВыводыНа форму молекул влияют:1) тип гибридизации атомных
- 18. Вид гибридизации легко определить по структурной формуле
- 19. Скачать презентанцию
ГибридизацияАО – это взаимодействие различных по форме, но близких по энергии АО, их смешивание и выравнивание по энергии и по форме.В гибридизации могут участвовать:АО с неспаренными электронами и неподеленными электронными парами;АО, не занятые электронами
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2ГибридизацияАО – это взаимодействие различных по форме, но близких по
В гибридизации могут участвовать:
АО с неспаренными электронами и неподеленными электронными парами;
АО, не занятые электронами (вакантные).
Слайд 3Причины гибридизации:
Необходимость образования равноценных связей с другими атомами.
Максимальное удаление атомов
друг от друга в пространстве.
Слайд 71. Пространственная форма
– тетраэдрическая
Валентный угол – 109028/
Число связывающих электронных
пар – 4 Число неподеленных электронных пар – 0
Примеры: СН4,
ССl4 , SiН4 ,NН4+2. Пространственная форма
– треугольная пирамида Валентный угол – 10705/
Число связывающих электронных пар – 3 Число неподеленных электронных пар – 1
Примеры: NF3 ,NН3
Слайд 9 1. Пространственная форма – плоскостной треугольник
Валентный угол – 1200
Число связывающих электронных пар – 3
Число неподеленных электронных пар
– 0Примеры: BF3, С2H4 , NO3-
sp2 –гибридизация
2. Пространственная форма
– угловая
Валентный угол – 1200 Число связывающих электронных пар – 2 Число неподеленных электронных пар – 1
Примеры: SnCl2, SO2
Слайд 11Пространственная форма – линейная
Валентный угол – 1800 Число связывающих электронных
пар – 2 Число неподеленных электронных пар – 0
Примеры: С2Н2,
BeСl2 , BeН2sp- гибридизация
Слайд 14Пространственная форма – тригонально-бипирамидальная
Валентный угол – 90, 1200 Число связывающих
электронных пар – 5
Число неподеленных электронных пар – 0
Примеры: РСl5
Слайд 16Алгоритм определения геометрии молекул:
Определить число σ- связей для центрального атома
Составить электронно-графическую схему
валентных электронов (по числу связей)
Определить тип гибридизации
Дать характеристику гибридным орбиталям (число, направленность, валентный угол)
Слайд 17Выводы
На форму молекул влияют:
1) тип гибридизации атомных орбиталей; 2) число
атомов в молекуле.
Если в молекуле есть π – связь, то
на каждую π – связь остается негибридным одно p – облако. Так, например, в молекуле этилена одна π – связь, углерод будет уже не в sp3, а в sp2 – гибридизации; в молекуле ацетилена две π – связи, углерод будет находиться в sp – гибридизации.
Слайд 18Вид гибридизации легко определить по структурной формуле вещества.
Например: SО3
О
||
О =
S = О
Валентность серы VI, значит, электроны располагаются по одному на шести орбиталях
3s, 3p,
3d; у серы 3 π – связи, значит, две d и одна p орбитали в гибридизации не участвуют.Следовательно, гибридизация серы - sp2, молекула треугольная.
